登录
1. (2025·福建厦门模拟)在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中,小组同学做了系列实验。下列说法错误的是 (
A.土样采集:选取校园1个采集点进行土样采集
B.测土壤pH:pH为8,说明土壤浸出液为碱性
C.改良方案:若校园花坛土壤酸性过强,可施用熟石灰改良
D.实践小结:不同酸碱性的土壤适宜种植不同植物
A
)A.土样采集:选取校园1个采集点进行土样采集
B.测土壤pH:pH为8,说明土壤浸出液为碱性
C.改良方案:若校园花坛土壤酸性过强,可施用熟石灰改良
D.实践小结:不同酸碱性的土壤适宜种植不同植物
答案
1. A
2. (2025·江苏无锡模拟节选)土壤酸碱性对植物生长的影响。
(1) 模拟实验:取5只烧杯,分别倒入pH为5、6、7、8、9的溶液各50 mL,向其中各放入3粒绿豆,在一周时间内定时观察、测量,记录结果如表所示。
由表中信息可知,最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH是
A. 5～6
B. 6～7
C. 7～8
D. 8～9
【查阅资料】调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。实验表明,硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾能够有效降低碱性土壤的pH。以改良1$\boldsymbol{\mathrm{m^3}}$某处碱性土壤(pH为8.6)为例,实验数据如表所示。
(2) 由表中信息可知,硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中,
【拓展提升】向一定量稀氢氧化钠溶液中非常缓慢地逐滴加入稀硫酸亚铁溶液(配制该硫酸亚铁溶液时需加入几滴稀硫酸),利用磁力搅拌器不断搅拌,得到溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。
(3) 请写出发生反应的化学方程式:
①
②
③ $\boldsymbol{4Fe(OH)_2(白色沉淀)+O_2+2H_2O\stackrel{}{=\!=\!=}4Fe(OH)_3(红褐色沉淀)}$。
(4) 对于图中a、b、c、d点对应的溶液,请仿照示例完成相关比较。
示例:碱性:$a ＞ b ＞ c ＞ d$。
① 氢氧根离子的浓度:
② 钠离子的个数:
③ 硫酸根离子的个数:
(1) 模拟实验:取5只烧杯,分别倒入pH为5、6、7、8、9的溶液各50 mL,向其中各放入3粒绿豆,在一周时间内定时观察、测量,记录结果如表所示。
由表中信息可知,最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH是
C
(填字母)。A. 5～6
B. 6～7
C. 7～8
D. 8～9
【查阅资料】调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。实验表明,硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾能够有效降低碱性土壤的pH。以改良1$\boldsymbol{\mathrm{m^3}}$某处碱性土壤(pH为8.6)为例,实验数据如表所示。
(2) 由表中信息可知,硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中,
硫酸亚铁(或${FeSO_{4}}$)
是最好的土壤pH调节剂;磷酸二氢钾(或${KH_{2}PO_{4}}$)
除了用于降低碱性土壤的pH外,还可用作复合肥料。【拓展提升】向一定量稀氢氧化钠溶液中非常缓慢地逐滴加入稀硫酸亚铁溶液(配制该硫酸亚铁溶液时需加入几滴稀硫酸),利用磁力搅拌器不断搅拌,得到溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。
(3) 请写出发生反应的化学方程式:
①
${H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
;②
${2NaOH + FeSO_{4} = Fe(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
;③ $\boldsymbol{4Fe(OH)_2(白色沉淀)+O_2+2H_2O\stackrel{}{=\!=\!=}4Fe(OH)_3(红褐色沉淀)}$。
(4) 对于图中a、b、c、d点对应的溶液,请仿照示例完成相关比较。
示例:碱性:$a ＞ b ＞ c ＞ d$。
① 氢氧根离子的浓度:
$a ＞ b ＞ c ＞ d$
。② 钠离子的个数:
$a = b = c = d$
。③ 硫酸根离子的个数:
$a ＜ b ＜ c ＜ d$
。答案
2. (1) C (2) 硫酸亚铁(或${FeSO_{4}}$) 磷酸二氢钾(或${KH_{2}PO_{4}}$) (3) ① ${H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$ ② ${2NaOH + FeSO_{4} = Fe(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$ (4) ① $a ＞ b ＞ c ＞ d$
② $a = b = c = d$ ③ $a ＜ b ＜ c ＜ d$
解析:(3) 向氢氧化钠溶液中加入硫酸亚铁和硫酸的混合溶液,氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水,氢氧化钠再与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠,化学方程式为${H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$、${2NaOH + FeSO_{4} = Fe(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$。(4) ① 氢氧根离子浓度越大,溶液的碱性越强,$\mathrm{pH}$越大,则氢氧根离子的浓度:$a ＞ b ＞ c ＞ d$。② 反应的本质是氢氧根离子和氢离子结合成水分子,氢氧根离子和亚铁离子结合生成氢氧化亚铁沉淀,反应前后钠离子的个数不变,故钠离子的个数:$a = b = c = d$。③ 随着硫酸亚铁的滴加,硫酸根离子的个数逐渐增多,故硫酸根离子的个数:$a ＜ b ＜ c ＜ d$。
② $a = b = c = d$ ③ $a ＜ b ＜ c ＜ d$
解析:(3) 向氢氧化钠溶液中加入硫酸亚铁和硫酸的混合溶液,氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水,氢氧化钠再与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠,化学方程式为${H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$、${2NaOH + FeSO_{4} = Fe(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$。(4) ① 氢氧根离子浓度越大,溶液的碱性越强,$\mathrm{pH}$越大,则氢氧根离子的浓度:$a ＞ b ＞ c ＞ d$。② 反应的本质是氢氧根离子和氢离子结合成水分子,氢氧根离子和亚铁离子结合生成氢氧化亚铁沉淀,反应前后钠离子的个数不变,故钠离子的个数:$a = b = c = d$。③ 随着硫酸亚铁的滴加,硫酸根离子的个数逐渐增多,故硫酸根离子的个数:$a ＜ b ＜ c ＜ d$。
