1.常温下，碳单质的化学性质。
2.碳单质能与氧气反应：氧气充足时，燃烧，生成；氧气不足时，燃烧，生成。

1. 稳定(或不活泼)
2. 充分；二氧化碳；不充分；一氧化碳

【分析】
本题考查碳单质的化学性质相关知识点，解题时需回忆碳的原子结构特点及碳与氧气反应的不同情况：1. 常温下碳的化学性质由其原子最外层电子数决定，最外层4个电子，不易得失电子，故性质稳定；2. 碳与氧气反应时，产物取决于氧气是否充足，氧气充足时完全燃烧，不足时不完全燃烧，对应产物不同。
【解析】
1. 常温下，碳单质的原子最外层电子数为4，既不易得电子也不易失电子，因此化学性质稳定（或不活泼）；
2. 碳单质与氧气反应时，氧气充足时发生充分燃烧，生成二氧化碳；氧气不足时发生不充分燃烧，生成一氧化碳。
【答案】
1. 稳定(或不活泼)
2. 充分；二氧化碳；不充分；一氧化碳
【知识点】
碳单质的化学性质；碳与氧气的反应
【点评】
本题为化学基础知识点考查，属于碳单质性质的核心内容，需学生准确记忆课本中碳的化学性质及与氧气反应的产物规律，难度较低。
【难度系数】
0.9

3.碳单质能与某些氧化物反应:木炭与氧化铜反应时可观察到黑色粉末逐渐变，生成的气体能使，可用于工业。

3. 红；澄清石灰水变浑浊；冶金(或炼铜或金属冶炼，合理即可)

【分析】首先回忆木炭还原氧化铜的反应原理：碳单质具有还原性，高温下能将氧化铜还原为铜单质，同时生成二氧化碳气体。结合实验现象：氧化铜是黑色粉末，铜是红色固体；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；该反应利用碳的还原性还原金属氧化物，可用于相关工业，据此即可完成填空。
【解析】木炭与氧化铜在高温条件下反应，生成红色的铜和二氧化碳气体。反应中黑色的氧化铜逐渐变为红色的铜；生成的二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，使澄清石灰水变浑浊；该反应利用碳的还原性将金属氧化物中的金属还原出来，因此可用于冶金工业（如炼铜等）。
【答案】红；澄清石灰水变浑浊；冶金(或炼铜或金属冶炼，合理即可)
【知识点】碳的还原性；二氧化碳的检验；金属冶炼原理
【点评】本题考查碳还原氧化铜的基础实验现象与工业应用，属于课本核心基础知识点，侧重对实验现象和用途的记忆，难度较低。
【难度系数】0.8

1. 宋代许道宁用墨(主要成分为碳单质)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下碳单质（）

A.化学性质不活泼
B.硬度高
C.导电性能好
D.吸附能力强

1.A

【分析】
要解答本题，需结合碳单质的性质分析画作长期保存的原因：题目中墨的主要成分是碳单质，画作保存至今不变色，说明碳单质在常温下不易发生化学变化。逐一分析各选项对应的性质，排除与保存无关的选项即可得出答案。
【解析】
墨的主要成分为碳单质，碳单质在常温下化学性质不活泼，很难与空气中的其他物质发生化学反应，因此用墨绘制的字画能够长时间保存而不变色。
选项A：碳单质常温下化学性质不活泼，符合画作长期保存的原因，正确；
选项B：硬度高是碳单质的物理性质，与字画是否变色无关，错误；
选项C：导电性能好是碳单质的物理性质，和字画保存无关联，错误；
选项D：吸附能力强是活性炭等特殊碳单质的性质，不是字画长期不变色的原因，错误。
【答案】
A
【知识点】
碳的化学性质
【点评】
本题考查碳单质常温下的化学性质，属于化学基础知识点，难度较低，准确掌握碳单质的相关性质即可轻松解答。
【难度系数】
0.8

2.下列有关碳的化学性质的描述中正确的是
（）

A.碳具有可燃性，燃烧时一定生成二氧化碳
B.碳充分燃烧时放热，不充分燃烧时吸热
C.木炭可以燃烧，金刚石不能燃烧
D.碳燃烧时，参加反应的氧气的质量不同，
生成物可能不同

2.D

【分析】
本题考查碳的化学性质，解题思路是逐一分析每个选项，结合碳单质的可燃性、充分与不充分燃烧的规律、不同碳单质的共性，判断各选项的正误，最终确定正确答案。
【解析】
选项A：碳具有可燃性，但燃烧生成物与氧气的量有关，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，并非一定生成二氧化碳，故A错误；
选项B：碳的燃烧属于放热反应，无论充分燃烧还是不充分燃烧，均放出热量，只是放出热量的多少不同，故B错误；
选项C：木炭和金刚石都是碳的单质，化学性质相似，都具有可燃性，金刚石也能燃烧，故C错误；
选项D：碳燃烧时，参加反应的氧气质量不同，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，生成物可能不同，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
碳的化学性质、碳单质的可燃性
【点评】
本题围绕碳的可燃性展开，考查了碳充分与不充分燃烧的产物、碳单质的共性等基础知识点，需要学生准确掌握碳燃烧的规律，避免混淆绝对化表述，属于化学基础题。
【难度系数】
0.6

3. 立德树人·传统文化“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。
(1)墨由炭黑中加入天然胶等制成，墨的物质类别属于（填“混合物”或“纯净物”）。
(2)宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的（填“完全”或“不完全”）燃烧。写出墨完全燃烧的化学方程式：。

3.(1)混合物
(2)不完全；$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$

【分析】
第(1)问需根据物质的组成判断类别：墨由炭黑和天然胶两种及以上物质混合而成，结合混合物、纯净物的定义即可得出结论；第(2)问，炉膛口小导致炉膛内氧气不足，松木在此环境下发生不完全燃烧产生炭黑（烟），墨的主要成分是碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，据此分析填空并书写化学方程式。
【解析】
(1)墨由炭黑和天然胶等多种物质组成，由多种物质组成的物质属于混合物，故填混合物；
(2)炉膛口较小，炉膛内氧气供应不足，松木发生不完全燃烧，产生的烟（炭黑）可用于制墨；墨的主要成分是碳，碳完全燃烧时与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$。
【答案】
(1)混合物；(2)不完全；$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
【知识点】
物质的分类、燃烧与条件、化学方程式书写
【点评】
本题结合传统文化“墨”的制备，将化学知识与传统文化融合，考查物质分类、燃烧类型判断及化学方程式书写，体现了立德树人的教育理念，题目难度适中。
【难度系数】
0.5

4. 教材改编题用木炭还原氧化铜的实验装置如图所示。回答下列问题。

(1)实验前需将木炭研细然后与氧化铜混合均匀，将木炭研细的目的是。
(2)试管①中的现象是。
(3)加网罩的目的是。
(4)试管①中发生的反应为；试管口略向下倾斜的原因是。

4.(1)增大反应物之间的接触面积，使木炭与氧化铜充分反应
(2)黑色粉末变红
(3)集中火焰，提高加热温度
(4)$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}↑}$；防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂

【分析】
本题围绕木炭还原氧化铜的实验展开，需结合实验原理、操作要点、实验现象逐一分析：
(1) 研细木炭是为了增大反应物接触面积，让反应更充分；
(2) 木炭还原氧化铜生成红色铜，对应黑色粉末的颜色变化；
(3) 网罩用于集中火焰提升温度，满足反应所需的高温条件；
(4) 需正确书写反应的化学方程式，同时明确试管口倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管。
【解析】
(1) 将木炭研细，可增大木炭与氧化铜的接触面积，使两者混合更均匀，反应更充分，提升反应效率；
(2) 试管①中，黑色的氧化铜被木炭还原为红色的铜，因此现象是黑色粉末逐渐变红；
(3) 酒精灯加网罩能集中火焰，减少热量散失，从而提高加热温度，保证木炭还原氧化铜所需的高温环境；
(4) 试管①中碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}↑}$；加热固体时，试管口略向下倾斜是为了防止加热时产生的冷凝水倒流至热的试管底部，避免试管因骤冷而炸裂。
【答案】
(1) 增大反应物之间的接触面积，使木炭与氧化铜充分反应
(2) 黑色粉末变红
(3) 集中火焰，提高加热温度
(4) $\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}↑}$；防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂
【知识点】
木炭还原氧化铜实验、化学方程式书写、实验基本操作
【点评】
本题为教材基础实验改编题，考查木炭还原氧化铜实验的核心知识点，涵盖操作目的、反应现象、化学方程式书写等，是初中化学的重点实验内容，需熟练掌握实验细节。
【难度系数】
0.7

5. 化学观念性质决定用途。下列有关碳单质的用途与性质对应关系错误的是 （）

5.C

【分析】本题需判断碳单质的用途与性质对应关系是否正确，解题思路是逐一分析每个选项中用途对应的碳单质性质是否相符：回忆碳单质的常见性质（可燃性、吸附性、还原性、稳定性等），结合各用途的原理，判断对应关系是否正确。
【解析】
A选项：木炭作燃料，是利用木炭具有可燃性，燃烧时释放热量，用途与性质对应正确；
B选项：活性炭净水，是利用活性炭疏松多孔的结构带来的吸附性，可吸附水中的色素和异味，用途与性质对应正确；
C选项：焦炭用于冶炼金属，是利用焦炭的还原性，能将金属氧化物中的金属还原出来，并非氧化性，该选项用途与性质对应错误；
D选项：用碳素墨水写档案，是因为常温下碳单质的化学性质稳定，不易发生化学反应，能使档案长时间保存，用途与性质对应正确。
综上，对应关系错误的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
碳单质的性质与用途
【点评】
本题围绕“性质决定用途”的化学观念，考查碳单质性质与用途的对应关系，属于基础题型，需准确掌握碳各单质的性质及对应的用途，易错点是混淆焦炭冶炼金属利用的还原性与氧化性。
【难度系数】
0.5

6.“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用的不锈钢中加入了金属镍增强性能，工业上采用火法炼镍的原理是$\ce{C + 2NiO\xlongequal{高温} 2Ni + X↑}$，下列说法错误的是（）

A.反应中X的化学式为$\ce{CO_{2}}$
B.$\ce{NiO}$发生了氧化反应
C.碳过量时，气体产物中可能有$\ce{CO}$
D.此反应说明碳单质具有还原性

6.B

【分析】
要解决这道题，需结合质量守恒定律确定未知物化学式，再根据氧化还原反应的概念、碳的化学性质逐一分析选项：
1. 利用化学反应前后原子种类、数目不变，计算未知物X的组成，判断A选项；
2. 根据“失氧被还原、得氧被氧化”的规律，判断NiO发生的反应类型，分析B选项；
3. 考虑过量碳与生成的CO₂的后续反应，判断C选项；
4. 根据反应中碳的作用，判断其化学性质，分析D选项。
【解析】
1. 确定X的化学式：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前有1个C原子、2个Ni原子、2个O原子；反应后已知有2个Ni原子，因此1个X分子由1个C原子和2个O原子构成，即X为$\ce{CO_{2}}$，故A选项正确。
2. 分析NiO的反应类型：反应中$\ce{NiO}$失去氧元素，Ni元素化合价从+2价降低到0价，$\ce{NiO}$被还原，发生还原反应，而非氧化反应，故B选项错误。
3. 分析碳过量的情况：高温下，过量的碳会与反应生成的$\ce{CO_{2}}$发生反应：$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO}$，因此气体产物中可能有$\ce{CO}$，故C选项正确。
4. 判断碳的性质：反应中碳夺取了$\ce{NiO}$中的氧，作还原剂，说明碳单质具有还原性，故D选项正确。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、氧化还原反应、碳的还原性
【点评】
本题围绕火法炼镍的反应，综合考查质量守恒定律的应用、氧化还原反应的判断及碳的化学性质，属于化学基础知识点的常规考查，需准确掌握相关概念即可解题。
【难度系数】
0.6