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8. (2025·福建厦门模拟)NaCl和Na₂SO₄在不同温度下的溶解度数据如下表。
(1)图1中,甲可表示
(2)根据表格信息分析,t₁℃的温度范围是
A. 10~20℃
B. 20~30℃
C. 30~40℃
D. 40~50℃
(3)50℃时,将40g的NaCl和Na₂SO₄固体分别加入盛有100g水的烧杯中,充分溶解后现象如图2所示。烧杯B溶液中溶质与溶剂的质量比为
(4)t₂℃时,将等质量的NaCl和Na₂SO₄饱和溶液分别降温到t₁℃,所得溶液的说法不正确的是
①仍为饱和溶液 ②溶液的质量:Na₂SO₄＞NaCl ③溶质的质量分数:Na₂SO₄=NaCl
(1)图1中,甲可表示
硫酸钠(或$Na_{2}SO_{4}$)
的溶解度曲线。(2)根据表格信息分析,t₁℃的温度范围是
B
(填序号)。A. 10~20℃
B. 20~30℃
C. 30~40℃
D. 40~50℃
(3)50℃时,将40g的NaCl和Na₂SO₄固体分别加入盛有100g水的烧杯中,充分溶解后现象如图2所示。烧杯B溶液中溶质与溶剂的质量比为
$37:100$
(填最简整数比)。(4)t₂℃时,将等质量的NaCl和Na₂SO₄饱和溶液分别降温到t₁℃,所得溶液的说法不正确的是
②
(填序号)。①仍为饱和溶液 ②溶液的质量:Na₂SO₄＞NaCl ③溶质的质量分数:Na₂SO₄=NaCl
答案
8. (1)硫酸钠(或$Na_{2}SO_{4}$) (2)B (3)$37:100$ (4)②
点拨:(1)由表格中数据可知,硫酸钠的溶解度受温度影响较大,开始时随着温度的升高溶解度增大,$40^{\circ }C$后随着温度的升高溶解度减小,氯化钠的溶解度受温度影响较小,从溶解度曲线的变化趋势看,甲曲线变化较陡,且先上升后下降,所以甲可表示硫酸钠的溶解度曲线。(2)由溶解度曲线可知,$t_{1}^{\circ }C$是NaCl和$Na_{2}SO_{4}$溶解度相等的温度;从表格中数据看,$20^{\circ }C$时,NaCl的溶解度为36.0g,$Na_{2}SO_{4}$的溶解度为19.5g;$30^{\circ }C$时,NaCl的溶解度为36.3g,$Na_{2}SO_{4}$的溶解度为40.8g,即$20^{\circ }C$时,NaCl的溶解度大于$Na_{2}SO_{4}$的溶解度,$30^{\circ }C$时,NaCl的溶解度小于$Na_{2}SO_{4}$的溶解度,则NaCl和$Na_{2}SO_{4}$的溶解度相等的温度范围为20~$30^{\circ }C$,则$t_{1}^{\circ }C$的温度范围是20~$30^{\circ }C$,故选B。(3)由表格中数据可知,$50^{\circ }C$时,NaCl的溶解度是37.0g,$Na_{2}SO_{4}$的溶解度是47.5g;将40g的NaCl和$Na_{2}SO_{4}$固体分别加入盛有100g水的烧杯中,$50^{\circ }C$时,100g水中最多溶解37.0g NaCl,会有固体剩余,所以B中是NaCl溶液;$50^{\circ }C$时,100g水中能溶解40g$Na_{2}SO_{4}$且不饱和,A中是$Na_{2}SO_{4}$溶液,则烧杯B溶液中溶质与溶剂的质量比为37g:100g=37:100。(4)①NaCl和$Na_{2}SO_{4}$在$t_{1}^{\circ }C$时的溶解度都比$t_{2}^{\circ }C$时的小,降温后仍为饱和溶液,故①说法正确;②根据溶解度曲线可知,$t_{2}^{\circ }C$时,将等质量的NaCl和$Na_{2}SO_{4}$饱和溶液分别降温到$t_{1}^{\circ }C$,$Na_{2}SO_{4}$溶解度变化比NaCl大,析出晶体多,溶液的质量:$Na_{2}SO_{4}$＜NaCl,故②说法不正确;③NaCl和$Na_{2}SO_{4}$降温后仍为饱和溶液,$t_{1}^{\circ }C$时,NaCl和$Na_{2}SO_{4}$的溶解度相等,根据饱和溶液溶质质量分数=$\frac {溶解度}{100g+溶解度}×100\% $可知,溶质的质量分数:$Na_{2}SO_{4}$=NaCl,故③说法正确。
点拨:(1)由表格中数据可知,硫酸钠的溶解度受温度影响较大,开始时随着温度的升高溶解度增大,$40^{\circ }C$后随着温度的升高溶解度减小,氯化钠的溶解度受温度影响较小,从溶解度曲线的变化趋势看,甲曲线变化较陡,且先上升后下降,所以甲可表示硫酸钠的溶解度曲线。(2)由溶解度曲线可知,$t_{1}^{\circ }C$是NaCl和$Na_{2}SO_{4}$溶解度相等的温度;从表格中数据看,$20^{\circ }C$时,NaCl的溶解度为36.0g,$Na_{2}SO_{4}$的溶解度为19.5g;$30^{\circ }C$时,NaCl的溶解度为36.3g,$Na_{2}SO_{4}$的溶解度为40.8g,即$20^{\circ }C$时,NaCl的溶解度大于$Na_{2}SO_{4}$的溶解度,$30^{\circ }C$时,NaCl的溶解度小于$Na_{2}SO_{4}$的溶解度,则NaCl和$Na_{2}SO_{4}$的溶解度相等的温度范围为20~$30^{\circ }C$,则$t_{1}^{\circ }C$的温度范围是20~$30^{\circ }C$,故选B。(3)由表格中数据可知,$50^{\circ }C$时,NaCl的溶解度是37.0g,$Na_{2}SO_{4}$的溶解度是47.5g;将40g的NaCl和$Na_{2}SO_{4}$固体分别加入盛有100g水的烧杯中,$50^{\circ }C$时,100g水中最多溶解37.0g NaCl,会有固体剩余,所以B中是NaCl溶液;$50^{\circ }C$时,100g水中能溶解40g$Na_{2}SO_{4}$且不饱和,A中是$Na_{2}SO_{4}$溶液,则烧杯B溶液中溶质与溶剂的质量比为37g:100g=37:100。(4)①NaCl和$Na_{2}SO_{4}$在$t_{1}^{\circ }C$时的溶解度都比$t_{2}^{\circ }C$时的小,降温后仍为饱和溶液,故①说法正确;②根据溶解度曲线可知,$t_{2}^{\circ }C$时,将等质量的NaCl和$Na_{2}SO_{4}$饱和溶液分别降温到$t_{1}^{\circ }C$,$Na_{2}SO_{4}$溶解度变化比NaCl大,析出晶体多,溶液的质量:$Na_{2}SO_{4}$＜NaCl,故②说法不正确;③NaCl和$Na_{2}SO_{4}$降温后仍为饱和溶液,$t_{1}^{\circ }C$时,NaCl和$Na_{2}SO_{4}$的溶解度相等,根据饱和溶液溶质质量分数=$\frac {溶解度}{100g+溶解度}×100\% $可知,溶质的质量分数:$Na_{2}SO_{4}$=NaCl,故③说法正确。
9. 如图所示为A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是
(2)10℃时,A、B、C的溶解度由大到小的顺序是
(3)将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃,溶质质量分数不变的是
(4)将30℃时65g A的饱和溶液升温至40℃,若要使溶液重新达到饱和,至少应加入
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是
C
。(2)10℃时,A、B、C的溶解度由大到小的顺序是
B＞C＞A
。(3)将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃,溶质质量分数不变的是
C
。(4)将30℃时65g A的饱和溶液升温至40℃,若要使溶液重新达到饱和,至少应加入
10
g A。答案
9. (1)C (2)B＞C＞A (3)C (4)10
点拨:(1)通过分析溶解度曲线可知,溶解度随温度升高而减小的物质是C。(2)通过分析溶解度曲线可知,$10^{\circ }C$时,A、B、C的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A。(3)将$40^{\circ }C$时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至$30^{\circ }C$,由于A、B的溶解度随温度的降低而减小,会析出晶体,所以溶质的质量分数会减小,由于C的溶解度随温度的降低而增大,所以溶质的质量分数不变。(4)由溶解度曲线可知,在$30^{\circ }C$时A的溶解度是30g,$40^{\circ }C$时的溶解度是50g,由溶解度的含义可知,$30^{\circ }C$时65g A的饱和溶液中,含有溶质的质量是15g,水的质量是50g,将$30^{\circ }C$时65g A的饱和溶液升温至$40^{\circ }C$,50g水中最多能溶解25g A,所以要重新达到饱和,至少应加入A的质量为25g-15g=10g。
点拨:(1)通过分析溶解度曲线可知,溶解度随温度升高而减小的物质是C。(2)通过分析溶解度曲线可知,$10^{\circ }C$时,A、B、C的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A。(3)将$40^{\circ }C$时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至$30^{\circ }C$,由于A、B的溶解度随温度的降低而减小,会析出晶体,所以溶质的质量分数会减小,由于C的溶解度随温度的降低而增大,所以溶质的质量分数不变。(4)由溶解度曲线可知,在$30^{\circ }C$时A的溶解度是30g,$40^{\circ }C$时的溶解度是50g,由溶解度的含义可知,$30^{\circ }C$时65g A的饱和溶液中,含有溶质的质量是15g,水的质量是50g,将$30^{\circ }C$时65g A的饱和溶液升温至$40^{\circ }C$,50g水中最多能溶解25g A,所以要重新达到饱和,至少应加入A的质量为25g-15g=10g。
10. 下表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO₃)在不同温度时的溶解度,回答下列问题。
(1)两种物质中,溶解度受温度变化影响较大的是
(2)60℃时,按图示操作:
A中溶液是
(3)50℃时,将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后,再恢复到50℃,剩余溶液的质量:NaCl溶液
(1)两种物质中,溶解度受温度变化影响较大的是
$KNO_{3}$
。(2)60℃时,按图示操作:
A中溶液是
不饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液的总质量是167.6
g。(3)50℃时,将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后,再恢复到50℃,剩余溶液的质量:NaCl溶液
大于
(填“大于”“等于”或“小于”)KNO₃溶液。答案
10. (1)$KNO_{3}$ (2)不饱和 167.6 (3)大于
点拨:(1)根据表中数据可知$KNO_{3}$的溶解度受温度变化影响较大。(2)$60^{\circ }C$时,硝酸钾的溶解度是110g,所以$60^{\circ }C$时,100g水中加入40g硝酸钾,形成的是不饱和溶液,$20^{\circ }C$时,硝酸钾的溶解度是31.6g,氯化钠的溶解度是36.0g,所以$20^{\circ }C$时,100g水中最多溶解31.6g硝酸钾,最多溶解36.0g氯化钠,所以C中溶液的总质量为100g+31.6g+36.0g=167.6g。(3)$50^{\circ }C$时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度,所以$50^{\circ }C$时,将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后,再恢复到$50^{\circ }C$,析出的硝酸钾质量大,所以剩余溶液的质量:NaCl溶液大于$KNO_{3}$溶液。
点拨:(1)根据表中数据可知$KNO_{3}$的溶解度受温度变化影响较大。(2)$60^{\circ }C$时,硝酸钾的溶解度是110g,所以$60^{\circ }C$时,100g水中加入40g硝酸钾,形成的是不饱和溶液,$20^{\circ }C$时,硝酸钾的溶解度是31.6g,氯化钠的溶解度是36.0g,所以$20^{\circ }C$时,100g水中最多溶解31.6g硝酸钾,最多溶解36.0g氯化钠,所以C中溶液的总质量为100g+31.6g+36.0g=167.6g。(3)$50^{\circ }C$时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度,所以$50^{\circ }C$时,将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后,再恢复到$50^{\circ }C$,析出的硝酸钾质量大,所以剩余溶液的质量:NaCl溶液大于$KNO_{3}$溶液。
