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1[2025浙江温州质检]农业上常用溶质质量分数为40%的甲醛溶液给种子消毒，下列模型能正确表示该甲醛溶液的是（
A
）答案
1.A 【解析】A 中所示甲醛溶液的溶质质量分数=$\frac{40\ \mathrm{g}}{40\ \mathrm{g}+60\ \mathrm{g}}×100\%=40\%$,A 正确;B 中所示甲醛溶液的溶质质量分数=$\frac{60\ \mathrm{g}}{40\ \mathrm{g}+60\ \mathrm{g}}×100\%=60\%$,B 错误;C 中所示甲醛溶液的溶质质量分数=$\frac{40\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}+40\ \mathrm{g}}×100\%≈28.6\%$,C 错误;D 中所示甲醛溶液的溶质质量分数$\frac{100\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}+40\ \mathrm{g}}×100\%≈71.4\%$,D 错误。
2[2026浙江杭州质检]小科欲配制100 g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，实验操作示意图如下。
(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序：
(2)②中取用氯化钠的仪器名称是
(3)写出⑤中游码应指示的质量：
(4)根据计算，用100 mL量筒量取所需的水，请在图中画出应量取水的正确液面。
(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序：
②⑤①④③
。(2)②中取用氯化钠的仪器名称是
药匙
。(3)写出⑤中游码应指示的质量：
3 g
。(4)根据计算，用100 mL量筒量取所需的水，请在图中画出应量取水的正确液面。
答案
2.(1)②⑤①④③ (2)药匙 (3)3 g (4)如图所示
【解析】(1)配制100 g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、装瓶贴签,正确的操作顺序为②⑤①④③。(2)②中取用氯化钠的仪器为药匙。(3)配制100 g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液,需要称量氯化钠固体的质量为100 g×18%=18 g,则⑤中游码应指示的质量为3 g。(4)配制100 g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液,需要水的质量为100 g-18 g=82 g,即82 mL,据此画图。
3[2026浙江舟山质检]锡不易与酒中的成分发生反应,用锡制容器盛酒能较好保持酒的风味。舟山部分地区常用锡壶盛酒,但酒在存放过程中,酒味还是会逐渐变淡,这是因为 (
A.溶质质量减小使溶液浓度变小
B.溶剂质量减小使溶液浓度变小
C.溶剂质量增大使溶液浓度变大
D.溶质质量增大使溶液浓度变大
A
)A.溶质质量减小使溶液浓度变小
B.溶剂质量减小使溶液浓度变小
C.溶剂质量增大使溶液浓度变大
D.溶质质量增大使溶液浓度变大
答案
3.A 【解析】酒精具有挥发性,酒在存放过程中,酒精挥发,导致溶质质量减小,溶剂质量基本不变,溶液浓度变小,酒味逐渐变淡,A正确。
4 向50 g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液中加入50 g水，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（
A.1%
B.5%
C.10%
D.20%
C
）A.1%
B.5%
C.10%
D.20%
答案
4.C 【解析】溶液加水稀释前后溶质的质量不变,向50 g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液中加入50 g水,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是$\frac{50\ \mathrm{g}×20\%}{50\ \mathrm{g}+50\ \mathrm{g}}×100\%=10\%$。故选C。
5 [2025浙江杭州质检]下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度下的溶解度。
(1)$60°\mathrm{C}$时,在装有$150\ \mathrm{g}$硝酸钾晶体的试管中,加入$100\ \mathrm{g}$水并充分振荡,此时试管内溶液的溶质质量分数约为
(2)取$25\ \mathrm{g}$氯化钠晶体加入$70\ \mathrm{g}$水中,加热溶解。在$100°\mathrm{C}$时蒸发掉$20\ \mathrm{g}$水,析出的固体质量为
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(1)$60°\mathrm{C}$时,在装有$150\ \mathrm{g}$硝酸钾晶体的试管中,加入$100\ \mathrm{g}$水并充分振荡,此时试管内溶液的溶质质量分数约为
52.4%
(结果精确到$0.1\%$)。(2)取$25\ \mathrm{g}$氯化钠晶体加入$70\ \mathrm{g}$水中,加热溶解。在$100°\mathrm{C}$时蒸发掉$20\ \mathrm{g}$水,析出的固体质量为
5.1 g
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答案
5.(1)52.4% (2)5.1 g
【解析】(1)60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g,则该温度下100 g水中最多能溶解110 g硝酸钾,此时试管内溶液的溶质质量分数为$\frac{110\ \mathrm{g}}{110\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%≈52.4\%$。(2)100 ℃时,氯化钠的溶解度为39.8 g。在100 ℃时蒸发掉20 g水,则溶液中水的质量为70 g-20 g=50 g;该温度下50 g水中最多能溶解19.9 g氯化钠,则析出的固体质量为25 g-19.9 g=5.1 g。
【解析】(1)60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g,则该温度下100 g水中最多能溶解110 g硝酸钾,此时试管内溶液的溶质质量分数为$\frac{110\ \mathrm{g}}{110\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%≈52.4\%$。(2)100 ℃时,氯化钠的溶解度为39.8 g。在100 ℃时蒸发掉20 g水,则溶液中水的质量为70 g-20 g=50 g;该温度下50 g水中最多能溶解19.9 g氯化钠,则析出的固体质量为25 g-19.9 g=5.1 g。
6 在配制 10%的氯化钠溶液的过程中,可能导致所配溶液中氯化钠的溶质质量分数小于 10%的是
（
①用量筒量取水时仰视读数
②溶液配制前用少量水润湿烧杯且并未干燥
③称量氯化钠前,游码没有拨回零刻度处就调节天平平衡
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗且并未干燥
⑤氯化钠晶体不纯
⑥配制好的溶液装瓶时洒出几滴
A.①②③④⑤
B.①②④⑤
C.①②③⑥
D.②③④⑤⑥
（
A
）①用量筒量取水时仰视读数
②溶液配制前用少量水润湿烧杯且并未干燥
③称量氯化钠前,游码没有拨回零刻度处就调节天平平衡
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗且并未干燥
⑤氯化钠晶体不纯
⑥配制好的溶液装瓶时洒出几滴
A.①②③④⑤
B.①②④⑤
C.①②③⑥
D.②③④⑤⑥
答案
6.A 【解析】用量筒量取水时仰视读数,会导致量取的水的体积偏大,使所配溶液溶质质量分数偏小;溶液配制前用少量水润湿烧杯且并未干燥,会导致溶剂质量偏大,使所配溶液溶质质量分数偏小;称量氯化钠前,游码没有归零就调节天平平衡,会导致称取的氯化钠质量偏小,使所配溶液溶质质量分数偏小;盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗且并未干燥,会导致溶剂质量偏大,使所配溶液溶质质量分数偏小;氯化钠晶体不纯,会导致溶质质量偏小,使所配溶液溶质质量分数偏小;配制好的溶液是均一、稳定的,装瓶时洒出几滴,不会改变所配溶液的溶质质量分数。故选A。
