6. B (2024·江苏泰州月考)工业制氧气有分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法(吸附法)和电解制氧法。如图是采用膜分离技术制取氧气的简易流程，该过程根据颗粒大小不同实现氧气制取。下列说法错误的是 ()

A.膜分离技术制取氧气采用的是物理变化
B.分离液态空气法制取氧气的原理是空气各成分的沸点不同
C.氧气能通过膜上的微孔而氮气不能，说明氧气分子的直径更大
D.空气预处理一般为空气除尘、除水蒸气等

6.C 点拨:膜分离技术制取氧气的过程中没有产生新物质,故采用的是物理变化,故A正确;分离液态空气法制取氧气的原理是空气各成分的沸点不同,故B正确;氧气能通过膜上的微孔而氮气不能,说明氧气分子的直径更小,故C错误;空气预处理一般为空气除尘、除水蒸气等,故D正确。故本题选C。

7.A (2024·江苏盐城月考)过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解，分液漏斗可以通过活塞控制液体的滴加速度，请根据如图回答问题：

(1)分液漏斗中应放入的物质是，能用B装置收集氧气的原因是。
(2)写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达式：，该反应属于（填反应的基本类型），要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置（填字母）。
(3)某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后将带火星的木条伸到瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃，其原因是。

7.(1)过氧化氢溶液 氧气的密度比空气大
(2)过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气 分解反应 D
(3)装置气密性不好

8. B (2024·江苏扬州期中)某兴趣小组同学对实验室用过氧化氢溶液制备氧气的条件进行如下探究。
Ⅰ.探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响。
【提出问题】氧化铜是否能作过氧化氢分解的催化剂？它的催化效果是否比二氧化锰更好？
【实验设计】甲同学以生成等体积的氧气作为标准，进行了下列三组实验(忽略其他可能影响实验的因素)。

【实验分析】
(1)实验③中x的数值是。
(2)若实验③比实验(填“①”或“②”)的“待测数据”更小，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。
(3)为了验证氧化铜是否参加了反应，小组同学将实验③反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到x g黑色粉末，说明反应前后氧化铜的不变；再将粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液，若看到迅速产生气泡，则证明氧化铜反应前后不变。
【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。
Ⅱ.探究影响过氧化氢分解速率的某种因素。
(4)乙同学的实验数据记录如下：

本实验中，测量$\ce{O_{2}}$体积的装置是图1中的(填字母)。

实验结论:在相同条件下，，过氧化氢分解的速率越快。
(5)丙同学用如图2所示装置进行实验，通过比较也能达到实验目的。
(6)本题除了可以测量相同时间内产生的氧气体积，还可以测量来探究过氧化氢溶液的浓度对其分解速率的影响。
(7)用100 mL的集气瓶收集一瓶氧气体积占50%的气体，应在c装置中装入mL水，然后通入氧气将水排出。

8.(1)0.5 (2)① (3)质量 化学性质 (4)c 过氧化氢溶液浓度越大 (5)电子天平示数变化的快慢 (6)量筒内收集相同体积水时所需要的时间(合理即可) (7)36.7
点拨:(1)该实验是比较不同催化剂的催化效果,则变量为催化剂的种类,其他条件相同,因此实验③中x的数值是0.5。(2)若实验③比实验①的“待测数据”更小,说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。(3)为了验证氧化铜是否参加了反应,小组同学将实验③反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若称量得到0.5 g黑色粉末,说明反应前后氧化铜的质量不变;再将粉末放入试管中,加入过氧化氢溶液,若看到迅速产生气泡,则证明氧化铜反应前后化学性质不变。(4)氧气的密度比水小,所以本实验中,测量O₂体积的装置是图1中的c;分析表中数据可知,在相同条件下,过氧化氢溶液浓度越大,过氧化氢分解的速率越快。(5)丙同学用如图2所示装置进行实验,通过比较电子天平示数变化的快慢也能达到实验目的。(6)本题除了可以测量相同时间内产生的氧气体积,还可以测量量筒内收集相同体积水时所需要的时间。(7)设c装置装入水的体积是x,则(100 mL−x)×21%+x=100 mL×50%,解得x≈36.7 mL。