2. (2025·贵州改编)下列实验方案，不能达到实验目的的是()

2．C

3. 有一包白色粉末，可能是NaHCO₃、NaCl中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究。
【定性探究】样品成分验证。请补全表格。

【定量探究】测定样品中NaHCO₃的质量分数。
【设计实验】装置如图所示(部分夹持装置已略去)：

【进行实验】
已知：装置B、C、D中试剂均足量。
① 连接装置并检查气密性，加入a g样品于锥形瓶中。
② 打开K₁，通一段时间氮气后，称量装置B、C的质量分别是a₁ g和a₂ g，记录数据。
③ 关闭K₁，打开K₂，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K₂。
④ 待锥形瓶中无气泡产生时……关闭K₁，第二次称量装置B、C的质量分别是a₃ g和a₄ g，记录数据。
【分析讨论】
(1) 装置A中发生反应的化学方程式是。
(2) 装置D的作用是。
(3) 将④中省略号处的操作补充完整：。
(4) 如果没有步骤②中通一段时间N₂的操作，那么会使测得NaHCO₃的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【得出结论】样品中NaHCO₃的质量分数是(用含有相关字母的式子表示)。

3．【定性探究】气泡 硝酸银 白色沉淀 【分析讨论】(1）2NaHCO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋2H₂O＋2CO₂↑ (2）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C中，影响测定结果 (3）打开K₁，再通入一段时间N₂ (4）偏大 【得出结论$】\frac{21(a₄－a₂)}{11a}×100％ $解析：【分析讨论】(2）装置D中盛放碱石灰，碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C中，影响测定结果。(3）④中省略号处的操作为打开K₁，再通一段时间N₂，使反应生成的二氧化碳全部被装置C吸收。(4）步骤②的作用是排出装置内的水蒸气和二氧化碳气体，如果没有步骤②中通一段时间N₂的操作，装置内的二氧化碳会被装置C吸收，导致测得的二氧化碳的质量增大，会使测得NaHCO₃的质量分数偏大。【得出结论】反应生成二氧化碳的质量为(a₄－a₂）g。设样品中NaHCO₃的质量分数为x。
2NaHCO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋2H₂O＋2CO₂↑
168 88
a g×x (a₄－a₂)g
$\frac{168}{88}=\frac{a g×x}{(a₄－a₂)g} x=\frac{21(a₄－a₂)}{11a}×100％$
样品中NaHCO₃的质量分数为$\frac{21(a₄－a₂)}{11a}×100％。$