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1. (2026·平顶山期中)下图中“
”和“〇”分别表示两种元素的原子,能用下图表示的化学反应是 （
A.$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2HCl}$
B.$\ce{2Ca + O_{2}\xlongequal{\quad}2CaO}$
C.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$
D.$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{\mathrm{高温}}2CO}$
”和“〇”分别表示两种元素的原子,能用下图表示的化学反应是 （C
）A.$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2HCl}$
B.$\ce{2Ca + O_{2}\xlongequal{\quad}2CaO}$
C.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$
D.$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{\mathrm{高温}}2CO}$
答案
1.C 解析:根据反应的微观示意图及物质分子结构微观图,反应为一种化合物与一种单质发生化合反应生成一种化合物,且反应中三种物质的分子个数比为2:1:2。
解析
【分析】首先观察反应的微观示意图，明确反应的物质类别和粒子个数关系：反应物包含1种化合物分子（由不同种原子构成）和1种单质分子（由同种原子构成），生成物为1种新的化合物分子；且反应中三种物质的分子个数比为2:1:2，反应类型为化合反应。接下来逐一分析选项，匹配符合该特征的化学方程式。
【解析】根据微观示意图可知，反应为：2个化合物分子 + 1个单质分子 → 2个新化合物分子，属于化合反应，分子个数比为2:1:2。
选项A：反应物$\ce{H_{2}}$、$\ce{Cl_{2}}$均为单质，不符合“一种化合物和一种单质”的反应物构成，排除；
选项B：反应物$\ce{Ca}$、$\ce{O_{2}}$均为单质，无化合物反应物，排除；
选项C：反应物$\ce{CO}$（化合物）、$\ce{O_{2}}$（单质），生成物$\ce{CO_{2}}$（化合物），分子个数比为2:1:2，符合微观示意图特征，正确；
选项D：反应物$\ce{C}$（单质）、$\ce{CO_{2}}$（化合物），分子个数比为1:1:2，不符合2:1:2的比例，排除。
【答案】C
【知识点】化合反应、微观粒子与化学方程式的对应
【点评】本题结合微观示意图考查化学方程式的判断，需掌握从微观角度分析物质类别、反应类型及粒子个数比的方法，是化学核心素养中“宏观辨识与微观探析”的基础应用。
【难度系数】0.5
【解析】根据微观示意图可知，反应为：2个化合物分子 + 1个单质分子 → 2个新化合物分子，属于化合反应，分子个数比为2:1:2。
选项A：反应物$\ce{H_{2}}$、$\ce{Cl_{2}}$均为单质，不符合“一种化合物和一种单质”的反应物构成，排除；
选项B：反应物$\ce{Ca}$、$\ce{O_{2}}$均为单质，无化合物反应物，排除；
选项C：反应物$\ce{CO}$（化合物）、$\ce{O_{2}}$（单质），生成物$\ce{CO_{2}}$（化合物），分子个数比为2:1:2，符合微观示意图特征，正确；
选项D：反应物$\ce{C}$（单质）、$\ce{CO_{2}}$（化合物），分子个数比为1:1:2，不符合2:1:2的比例，排除。
【答案】C
【知识点】化合反应、微观粒子与化学方程式的对应
【点评】本题结合微观示意图考查化学方程式的判断，需掌握从微观角度分析物质类别、反应类型及粒子个数比的方法，是化学核心素养中“宏观辨识与微观探析”的基础应用。
【难度系数】0.5
2. 教材变式 (2026·唐山期中)化学方程式是我们学习化学的重要工具,关于化学方程式$2\ce{Mg} + \ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{MgO}$,我们从中获取的信息不正确的是（
A.该反应的微粒个数比为$2:1:2$
B.镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁
C.各反应物与生成物之间的质量比为$3:2:5$
D.每24份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应,生成40份质量的氧化镁
D
）A.该反应的微粒个数比为$2:1:2$
B.镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁
C.各反应物与生成物之间的质量比为$3:2:5$
D.每24份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应,生成40份质量的氧化镁
答案
2.D 解析:每48份质量的镁和32份质量的氧气恰好完全反应,生成80份质量的氧化镁,所以每24份质量的镁和16份质量的氧气恰好完全反应生成40份质量的氧化镁,D错误。
解析
【分析】
本题考查化学方程式的意义，解题思路为：明确化学方程式的三层核心含义（微观粒子个数比、质的变化关系、各物质的质量比），逐一分析每个选项的表述是否正确。化学方程式中，化学式前的化学计量数之比等于微粒个数比；各物质的质量比等于“相对原子质量（或相对分子质量）×化学计量数”的比值；质的意义可直接体现反应物、反应条件和生成物。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：化学方程式中，Mg的化学计量数为2，O₂为1，MgO为2，因此微粒个数比为2:1:2，表述正确。
B选项：该选项准确表述了化学方程式的质的意义，即镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，表述正确。
C选项：计算各物质的质量比：Mg的相对原子质量为24，2个Mg的总相对质量为24×2=48；O₂的相对分子质量为32；2个MgO的总相对质量为(24+16)×2=80。因此质量比为48:32:80，化简后为3:2:5，表述正确。
D选项：根据质量比，48份质量的Mg对应32份质量的O₂，生成80份质量的MgO；则24份质量的Mg对应O₂的质量应为16份，生成MgO的质量应为56份，而非选项中“24份镁和32份氧气反应生成40份氧化镁”，表述错误。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的意义；质量比计算
【点评】
本题为教材变式题，侧重考查化学方程式的基础含义，是化学学习的核心知识点，需学生准确区分化学方程式的微观、宏观、质量三层意义，避免质量比计算时的比例错误，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.6
本题考查化学方程式的意义，解题思路为：明确化学方程式的三层核心含义（微观粒子个数比、质的变化关系、各物质的质量比），逐一分析每个选项的表述是否正确。化学方程式中，化学式前的化学计量数之比等于微粒个数比；各物质的质量比等于“相对原子质量（或相对分子质量）×化学计量数”的比值；质的意义可直接体现反应物、反应条件和生成物。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：化学方程式中，Mg的化学计量数为2，O₂为1，MgO为2，因此微粒个数比为2:1:2，表述正确。
B选项：该选项准确表述了化学方程式的质的意义，即镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，表述正确。
C选项：计算各物质的质量比：Mg的相对原子质量为24，2个Mg的总相对质量为24×2=48；O₂的相对分子质量为32；2个MgO的总相对质量为(24+16)×2=80。因此质量比为48:32:80，化简后为3:2:5，表述正确。
D选项：根据质量比，48份质量的Mg对应32份质量的O₂，生成80份质量的MgO；则24份质量的Mg对应O₂的质量应为16份，生成MgO的质量应为56份，而非选项中“24份镁和32份氧气反应生成40份氧化镁”，表述错误。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的意义；质量比计算
【点评】
本题为教材变式题，侧重考查化学方程式的基础含义，是化学学习的核心知识点，需学生准确区分化学方程式的微观、宏观、质量三层意义，避免质量比计算时的比例错误，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.6
3. (2026·厦门期中)为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为 $\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{4} + 2X}$。下列说法正确的是 （
A.X 的化学式为 $\ce{H_{2}O_{2}}$
B.该反应中涉及的元素化合价均未改变
C.反应前后分子的数目不变
D.参加反应的 $\ce{CO_{2}}$ 和 $\ce{H_{2}}$ 的质量比为 $11:2$
D
）A.X 的化学式为 $\ce{H_{2}O_{2}}$
B.该反应中涉及的元素化合价均未改变
C.反应前后分子的数目不变
D.参加反应的 $\ce{CO_{2}}$ 和 $\ce{H_{2}}$ 的质量比为 $11:2$
答案
3.D 解析:根据质量守恒定律,反应前后原子种类和数目不变,反应前有1个C、2个O、8个H,反应后有1个C、4个H,则2X应含4个H和2个O,X的化学式为$\ce{H_{2}O}$,A错误;$\ce{H_{2}}$中H为0价,$\ce{CH_{4}}$中H为+1价,$\ce{CO_{2}}$中C为+4价,$\ce{CH_{4}}$中C为-4价,化学反应中有元素化合价改变,B错误;根据化学方程式可知,反应前分子总数为5,反应后分子总数为3,分子数目减少,C错误;根据化学方程式可知,参加反应的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的质量比为44:$[4×(1×2)]$=11:2,D正确。
解析
【分析】
本题是化学方程式的综合判断题，解题思路如下：1. 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，计算X的化学式，判断选项A；2. 分析反应前后各元素的化合价变化，判断选项B；3. 统计反应前后的分子总数，判断选项C；4. 根据化学方程式计算参加反应的CO₂和H₂的质量比，判断选项D，最终选出正确答案。
【解析】
1. 计算X的化学式：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前有1个C、2个O、8个H，反应后已知有1个C、4个H，则2X应含4个H和2个O，因此X的化学式为H₂O，选项A错误。
2. 分析化合价变化：H₂中H为0价，CH₄中H为+1价；CO₂中C为+4价，CH₄中C为-4价，化学反应中有元素化合价改变，选项B错误。
3. 分析分子数目：反应前分子总数为1（CO₂）+4（H₂）=5，反应后分子总数为1（CH₄）+2（H₂O）=3，分子数目减少，选项C错误。
4. 计算质量比：参加反应的CO₂相对分子质量为44，H₂的总质量为4×(1×2)=8，因此质量比为44:8=11:2，选项D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、化合价
【点评】
本题考查化学方程式的核心基础知识，涵盖质量守恒定律应用、化合价判断、分子数目及质量比计算，是中考常见题型，需学生熟练掌握化学方程式相关知识点。
【难度系数】
0.6
本题是化学方程式的综合判断题，解题思路如下：1. 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，计算X的化学式，判断选项A；2. 分析反应前后各元素的化合价变化，判断选项B；3. 统计反应前后的分子总数，判断选项C；4. 根据化学方程式计算参加反应的CO₂和H₂的质量比，判断选项D，最终选出正确答案。
【解析】
1. 计算X的化学式：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前有1个C、2个O、8个H，反应后已知有1个C、4个H，则2X应含4个H和2个O，因此X的化学式为H₂O，选项A错误。
2. 分析化合价变化：H₂中H为0价，CH₄中H为+1价；CO₂中C为+4价，CH₄中C为-4价，化学反应中有元素化合价改变，选项B错误。
3. 分析分子数目：反应前分子总数为1（CO₂）+4（H₂）=5，反应后分子总数为1（CH₄）+2（H₂O）=3，分子数目减少，选项C错误。
4. 计算质量比：参加反应的CO₂相对分子质量为44，H₂的总质量为4×(1×2)=8，因此质量比为44:8=11:2，选项D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、化合价
【点评】
本题考查化学方程式的核心基础知识，涵盖质量守恒定律应用、化合价判断、分子数目及质量比计算，是中考常见题型，需学生熟练掌握化学方程式相关知识点。
【难度系数】
0.6
4. 化学方程式是重要的化学用语,请按要求回答
下列有关化学方程式的问题。
(1)配平下列化学方程式。
①
②
(2)用化学方程式表示下列变化。
①肼—空气燃料电池有望应用于汽车工业,其原理是肼$(\ce{N_{2}H_{4}})$与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水,该反应的化学方程式为
②长期放置的油画色彩变暗是因为生成了黑色的$\ce{PbS}$,油画修复的方法是用$\ce{H_{2}O_{2}}$将$\ce{PbS}$变成白色的$\ce{PbSO_{4}}$,另一种产物为$\ce{H_{2}O}$,修复对应反应的化学方程式为
③过氧化钠$(\ce{Na_{2}O_{2}})$是一种淡黄色固体,常温下,过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气,写出该反应的化学方程式:
下列有关化学方程式的问题。
(1)配平下列化学方程式。
①
1
$\ce{C_{2}H_{4} + }$3
$\ce{O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}}$2
$\ce{H_{2}O + }$2
$\ce{CO_{2}}$②
6
$\ce{NaOH + }$1
$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}\xlongequal{} }$2
$\ce{Fe(OH)_{3}\downarrow + }$3
$\ce{Na_{2}SO_{4}}$(2)用化学方程式表示下列变化。
①肼—空气燃料电池有望应用于汽车工业,其原理是肼$(\ce{N_{2}H_{4}})$与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水,该反应的化学方程式为
$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件}2H_{2}O + N_{2}}$
。②长期放置的油画色彩变暗是因为生成了黑色的$\ce{PbS}$,油画修复的方法是用$\ce{H_{2}O_{2}}$将$\ce{PbS}$变成白色的$\ce{PbSO_{4}}$,另一种产物为$\ce{H_{2}O}$,修复对应反应的化学方程式为
$\ce{4H_{2}O_{2} + PbS\xlongequal{}PbSO_{4} + 4H_{2}O}$
。③过氧化钠$(\ce{Na_{2}O_{2}})$是一种淡黄色固体,常温下,过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气,写出该反应的化学方程式:
$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{}4NaOH + O_{2}\uparrow}$
。答案
4.(1)①1 3 2 2 ②6 1 2 3 (2)①$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件}2H_{2}O + N_{2}}$ ②$\ce{4H_{2}O_{2} + PbS\xlongequal{}PbSO_{4} + 4H_{2}O}$ ③$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{}4NaOH + O_{2}\uparrow}$
解析:(2)①化学反应前后元素种类不变,则肼($\ce{N_{2}H_{4}}$)与氧气在特定条件下反应生成氮气和水,反应的化学方程式为$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件}2H_{2}O + N_{2}}$;②$\ce{H_{2}O_{2}}$与$\ce{PbS}$反应生成$\ce{PbSO_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$,反应的化学方程式为$\ce{4H_{2}O_{2} + PbS\xlongequal{}4H_{2}O + PbSO_{4}}$;③常温下,过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气,该反应的化学方程式为$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{}4NaOH + O_{2}\uparrow}$。
解析:(2)①化学反应前后元素种类不变,则肼($\ce{N_{2}H_{4}}$)与氧气在特定条件下反应生成氮气和水,反应的化学方程式为$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件}2H_{2}O + N_{2}}$;②$\ce{H_{2}O_{2}}$与$\ce{PbS}$反应生成$\ce{PbSO_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$,反应的化学方程式为$\ce{4H_{2}O_{2} + PbS\xlongequal{}4H_{2}O + PbSO_{4}}$;③常温下,过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气,该反应的化学方程式为$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{}4NaOH + O_{2}\uparrow}$。
解析
【分析】
本题考查化学方程式的配平与书写，解题思路如下：
1. 配平化学方程式时，依据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变），常用最小公倍数法、观察法等：
（1）①对于$\ce{C_{2}H_{4}}$的燃烧反应，先配平C原子（左边2个C，故$\ce{CO_{2}}$前配2），再配平H原子（左边4个H，故$\ce{H_{2}O}$前配2），最后配平O原子，计算右边O总数为$2×2 + 2×1=6$，故$\ce{O_{2}}$前配3，完成配平。
（2）②对于复分解反应$\ce{NaOH + Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$，先配平Fe原子（左边2个Fe，故$\ce{Fe(OH)_{3}}$前配2），再配平$\ce{SO^{2-}_{4}}$（左边3个$\ce{SO^{2-}_{4}}$，故$\ce{Na_{2}SO_{4}}$前配3），最后配平Na原子（右边共6个Na，故$\ce{NaOH}$前配6），完成配平。
2. 书写化学方程式时，需依据反应事实，结合质量守恒定律配平，同时标注反应条件、气体/沉淀符号：
（1）①肼（$\ce{N_{2}H_{4}}$）与$\ce{O_{2}}$反应生成单质，根据元素种类不变，单质为$\ce{N_{2}}$，另一产物为$\ce{H_{2}O}$，再配平即可。
（2）②$\ce{H_{2}O_{2}}$与$\ce{PbS}$反应，产物为$\ce{PbSO_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$，根据原子守恒配平各物质系数，保证原子数目平衡。
（3）$\ce{Na_{2}O_{2}}$与水反应生成$\ce{NaOH}$和$\ce{O_{2}}$，配平时注意O原子的平衡，$\ce{O_{2}}$为气体需标注↑。
【解析】
（1）配平化学方程式：
① 利用最小公倍数法：$\ce{C_{2}H_{4}}$燃烧时，C原子左边2个，$\ce{CO_{2}}$前配2；H原子左边4个，$\ce{H_{2}O}$前配2；O原子右边总数为$2×2 + 2×1=6$，$\ce{O_{2}}$前配3，故配平为$\ce{1C_{2}H_{4} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O + 2CO_{2}}$。
② 利用观察法：$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$中Fe原子2个，$\ce{Fe(OH)_{3}}$前配2；$\ce{SO^{2-}_{4}}$3个，$\ce{Na_{2}SO_{4}}$前配3；Na原子共6个，$\ce{NaOH}$前配6，故配平为$\ce{6NaOH + 1Fe_{2}(SO_{4})_{3}\xlongequal{}2Fe(OH)_{3}\downarrow + 3Na_{2}SO_{4}}$。
（2）书写化学方程式：
① 肼与$\ce{O_{2}}$反应生成$\ce{N_{2}}$（单质）和$\ce{H_{2}O}$，配平后为$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件}2H_{2}O + N_{2}}$。
② $\ce{H_{2}O_{2}}$与$\ce{PbS}$反应生成$\ce{PbSO_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$，配平后为$\ce{4H_{2}O_{2} + PbS\xlongequal{}PbSO_{4} + 4H_{2}O}$。
③ $\ce{Na_{2}O_{2}}$与水反应生成$\ce{NaOH}$和$\ce{O_{2}}$，配平后为$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{}4NaOH + O_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1)①1 3 2 2；②6 1 2 3；(2)①$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件}2H_{2}O + N_{2}}$；②$\ce{4H_{2}O_{2} + PbS\xlongequal{}PbSO_{4} + 4H_{2}O}$；③$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{}4NaOH + O_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式配平；化学方程式书写
【点评】
本题围绕化学方程式的核心考点展开，涵盖配平方法与正确书写，需学生熟练掌握质量守恒定律的应用，明确配平的常用技巧，以及根据反应事实标注反应条件、气体/沉淀符号的要点，是初中化学的基础题型。
【难度系数】
0.7
本题考查化学方程式的配平与书写，解题思路如下：
1. 配平化学方程式时，依据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变），常用最小公倍数法、观察法等：
（1）①对于$\ce{C_{2}H_{4}}$的燃烧反应，先配平C原子（左边2个C，故$\ce{CO_{2}}$前配2），再配平H原子（左边4个H，故$\ce{H_{2}O}$前配2），最后配平O原子，计算右边O总数为$2×2 + 2×1=6$，故$\ce{O_{2}}$前配3，完成配平。
（2）②对于复分解反应$\ce{NaOH + Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$，先配平Fe原子（左边2个Fe，故$\ce{Fe(OH)_{3}}$前配2），再配平$\ce{SO^{2-}_{4}}$（左边3个$\ce{SO^{2-}_{4}}$，故$\ce{Na_{2}SO_{4}}$前配3），最后配平Na原子（右边共6个Na，故$\ce{NaOH}$前配6），完成配平。
2. 书写化学方程式时，需依据反应事实，结合质量守恒定律配平，同时标注反应条件、气体/沉淀符号：
（1）①肼（$\ce{N_{2}H_{4}}$）与$\ce{O_{2}}$反应生成单质，根据元素种类不变，单质为$\ce{N_{2}}$，另一产物为$\ce{H_{2}O}$，再配平即可。
（2）②$\ce{H_{2}O_{2}}$与$\ce{PbS}$反应，产物为$\ce{PbSO_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$，根据原子守恒配平各物质系数，保证原子数目平衡。
（3）$\ce{Na_{2}O_{2}}$与水反应生成$\ce{NaOH}$和$\ce{O_{2}}$，配平时注意O原子的平衡，$\ce{O_{2}}$为气体需标注↑。
【解析】
（1）配平化学方程式：
① 利用最小公倍数法：$\ce{C_{2}H_{4}}$燃烧时，C原子左边2个，$\ce{CO_{2}}$前配2；H原子左边4个，$\ce{H_{2}O}$前配2；O原子右边总数为$2×2 + 2×1=6$，$\ce{O_{2}}$前配3，故配平为$\ce{1C_{2}H_{4} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O + 2CO_{2}}$。
② 利用观察法：$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$中Fe原子2个，$\ce{Fe(OH)_{3}}$前配2；$\ce{SO^{2-}_{4}}$3个，$\ce{Na_{2}SO_{4}}$前配3；Na原子共6个，$\ce{NaOH}$前配6，故配平为$\ce{6NaOH + 1Fe_{2}(SO_{4})_{3}\xlongequal{}2Fe(OH)_{3}\downarrow + 3Na_{2}SO_{4}}$。
（2）书写化学方程式：
① 肼与$\ce{O_{2}}$反应生成$\ce{N_{2}}$（单质）和$\ce{H_{2}O}$，配平后为$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件}2H_{2}O + N_{2}}$。
② $\ce{H_{2}O_{2}}$与$\ce{PbS}$反应生成$\ce{PbSO_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$，配平后为$\ce{4H_{2}O_{2} + PbS\xlongequal{}PbSO_{4} + 4H_{2}O}$。
③ $\ce{Na_{2}O_{2}}$与水反应生成$\ce{NaOH}$和$\ce{O_{2}}$，配平后为$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{}4NaOH + O_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1)①1 3 2 2；②6 1 2 3；(2)①$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件}2H_{2}O + N_{2}}$；②$\ce{4H_{2}O_{2} + PbS\xlongequal{}PbSO_{4} + 4H_{2}O}$；③$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{}4NaOH + O_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式配平；化学方程式书写
【点评】
本题围绕化学方程式的核心考点展开，涵盖配平方法与正确书写，需学生熟练掌握质量守恒定律的应用，明确配平的常用技巧，以及根据反应事实标注反应条件、气体/沉淀符号的要点，是初中化学的基础题型。
【难度系数】
0.7
5. (2025·佛山月考)不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（
反应①:$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$
反应②:$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{\Delta}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}\uparrow$
A.反应①和反应②都有气体生成
B.反应①和反应②是在不同条件下进行的
C.反应①和反应②都放出热量
D.反应①比反应②的生成物更环保,且实验更安全
C
）反应①:$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$
反应②:$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{\Delta}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}\uparrow$
A.反应①和反应②都有气体生成
B.反应①和反应②是在不同条件下进行的
C.反应①和反应②都放出热量
D.反应①比反应②的生成物更环保,且实验更安全
答案
5.C 解析:无法根据化学方程式得知反应的吸放热现象,C符合题意。
解析
【分析】首先明确化学方程式能提供的信息包括反应物、生成物、反应条件、是否有气体生成等，但无法直接体现反应的吸放热情况。接下来逐一分析选项：A选项，两个反应的生成物都标注了气体符号，说明都有气体生成，可从方程式获取；B选项，反应①的条件是MnO₂催化，反应②是加热，条件不同，可从方程式的条件标注获取；C选项，化学方程式无法体现反应的吸放热，无法获取该信息；D选项，反应①生成物为水和氧气，无污染，反应②生成物含锰酸钾等，且反应①条件更温和，结合生成物和反应条件可判断，因此选C。
【解析】化学方程式可反映反应物、生成物、反应条件、是否有气体生成等信息，但无法体现反应的吸放热现象。对各选项分析如下：
1. 选项A：反应①生成O₂，反应②也生成O₂，方程式中均标注气体符号，说明都有气体生成，该信息可从方程式获取，A不符合题意；
2. 选项B：反应①的反应条件为MnO₂作催化剂，反应②的反应条件为加热（Δ），二者反应条件不同，该信息可从方程式的条件标注获取，B不符合题意；
3. 选项C：化学方程式无法直接体现反应是放出热量还是吸收热量，因此无法获取该信息，C符合题意；
4. 选项D：反应①的生成物是H₂O和O₂，无污染，反应②的生成物含锰酸钾、二氧化锰，且反应①在常温下（催化剂作用）进行，比加热的反应②更安全，该信息可结合生成物和反应条件判断，D不符合题意。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】化学方程式的含义、化学反应的能量变化
【点评】本题考查化学方程式的信息解读，需准确掌握化学方程式能提供的信息范围，区分可直接从方程式获取和需结合其他知识判断的内容，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】化学方程式可反映反应物、生成物、反应条件、是否有气体生成等信息，但无法体现反应的吸放热现象。对各选项分析如下：
1. 选项A：反应①生成O₂，反应②也生成O₂，方程式中均标注气体符号，说明都有气体生成，该信息可从方程式获取，A不符合题意；
2. 选项B：反应①的反应条件为MnO₂作催化剂，反应②的反应条件为加热（Δ），二者反应条件不同，该信息可从方程式的条件标注获取，B不符合题意；
3. 选项C：化学方程式无法直接体现反应是放出热量还是吸收热量，因此无法获取该信息，C符合题意；
4. 选项D：反应①的生成物是H₂O和O₂，无污染，反应②的生成物含锰酸钾、二氧化锰，且反应①在常温下（催化剂作用）进行，比加热的反应②更安全，该信息可结合生成物和反应条件判断，D不符合题意。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】化学方程式的含义、化学反应的能量变化
【点评】本题考查化学方程式的信息解读，需准确掌握化学方程式能提供的信息范围，区分可直接从方程式获取和需结合其他知识判断的内容，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.7
6. 新情境（2025·绵阳中考）我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态 $\ce{N_{2}H_{4}}$ 的分解反应。在催化剂作用下，$\ce{N_{2}H_{4}}$ 按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是（
A.该反应为 $\ce{3N_{2}H_{4}\xlongequal{催化剂}2NH_{3}\uparrow + 2N_{2}\uparrow + 3H_{2}\uparrow}$
B.催化剂的使用加快了 $\ce{N_{2}H_{4}}$ 的分解速率
C.反应前后氮元素共出现了2种化合价
D.反应前后元素种类和原子总数均不变
C
）A.该反应为 $\ce{3N_{2}H_{4}\xlongequal{催化剂}2NH_{3}\uparrow + 2N_{2}\uparrow + 3H_{2}\uparrow}$
B.催化剂的使用加快了 $\ce{N_{2}H_{4}}$ 的分解速率
C.反应前后氮元素共出现了2种化合价
D.反应前后元素种类和原子总数均不变
答案
6.C 解析:$\ce{N_{2}H_{4}}$中氮元素显-2价,氨气中氮元素显-3价,氮气中氮元素显0价,故反应前后氮元素共出现了3种化合价,C错误。
解析
【分析】
要解答本题，需先结合微观示意图确定反应的反应物、生成物及分子个数比，配平得到反应的化学方程式；再依据催化剂的作用、化合价的计算规则、质量守恒定律，逐一分析各选项的正误，找出错误选项。
【解析】
根据微观示意图，反应物为$\ce{N_{2}H_{4}}$，生成物为$\ce{NH_{3}}$、$\ce{N_{2}}$、$\ce{H_{2}}$，配平后反应的化学方程式为$\ce{3N_{2}H_{4}\xlongequal{催化剂}2NH_{3}\uparrow + 2N_{2}\uparrow + 3H_{2}\uparrow}$。
选项A：配平后的化学方程式与图示分子个数比一致，该选项正确；
选项B：催化剂能改变化学反应速率，本题中催化剂加快了$\ce{N_{2}H_{4}}$的分解速率，该选项正确；
选项C：计算氮元素化合价：$\ce{N_{2}H_{4}}$中氢为+1价，设氮化合价为$x$，则$2x + 4×(+1)=0$，解得$x=-2$；$\ce{NH_{3}}$中氢为+1价，设氮化合价为$y$，则$y + 3×(+1)=0$，解得$y=-3$；$\ce{N_{2}}$为单质，氮元素化合价为0，因此反应前后氮元素共出现3种化合价，该选项错误；
选项D：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和原子总数均不变，该选项正确。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化学方程式书写、质量守恒定律
【点评】
本题结合微观反应示意图考查化学反应的核心基础知识点，需准确分析微观粒子的变化，掌握化合价计算、化学方程式配平、质量守恒定律等内容，难度适中，属于学生易掌握的题型。
【难度系数】
0.5
要解答本题，需先结合微观示意图确定反应的反应物、生成物及分子个数比，配平得到反应的化学方程式；再依据催化剂的作用、化合价的计算规则、质量守恒定律，逐一分析各选项的正误，找出错误选项。
【解析】
根据微观示意图，反应物为$\ce{N_{2}H_{4}}$，生成物为$\ce{NH_{3}}$、$\ce{N_{2}}$、$\ce{H_{2}}$，配平后反应的化学方程式为$\ce{3N_{2}H_{4}\xlongequal{催化剂}2NH_{3}\uparrow + 2N_{2}\uparrow + 3H_{2}\uparrow}$。
选项A：配平后的化学方程式与图示分子个数比一致，该选项正确；
选项B：催化剂能改变化学反应速率，本题中催化剂加快了$\ce{N_{2}H_{4}}$的分解速率，该选项正确；
选项C：计算氮元素化合价：$\ce{N_{2}H_{4}}$中氢为+1价，设氮化合价为$x$，则$2x + 4×(+1)=0$，解得$x=-2$；$\ce{NH_{3}}$中氢为+1价，设氮化合价为$y$，则$y + 3×(+1)=0$，解得$y=-3$；$\ce{N_{2}}$为单质，氮元素化合价为0，因此反应前后氮元素共出现3种化合价，该选项错误；
选项D：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和原子总数均不变，该选项正确。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化学方程式书写、质量守恒定律
【点评】
本题结合微观反应示意图考查化学反应的核心基础知识点，需准确分析微观粒子的变化，掌握化合价计算、化学方程式配平、质量守恒定律等内容，难度适中，属于学生易掌握的题型。
【难度系数】
0.5
