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1. (2026·平顶山期中)下图中“
”和“〇”分别表示两种元素的原子,能用下图表示的化学反应是 （
A.$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2HCl}$
B.$\ce{2Ca + O_{2}\xlongequal{\quad}2CaO}$
C.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$
D.$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{\mathrm{高温}}2CO}$
”和“〇”分别表示两种元素的原子,能用下图表示的化学反应是 （C
）A.$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2HCl}$
B.$\ce{2Ca + O_{2}\xlongequal{\quad}2CaO}$
C.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$
D.$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{\mathrm{高温}}2CO}$
答案
1.C 解析:根据反应的微观示意图及物质分子结构微观图,反应为一种化合物与一种单质发生化合反应生成一种化合物,且反应中三种物质的分子个数比为2:1:2。
2. 教材变式 (2026·唐山期中)化学方程式是我们学习化学的重要工具,关于化学方程式$2\ce{Mg} + \ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{MgO}$,我们从中获取的信息不正确的是（
A.该反应的微粒个数比为$2:1:2$
B.镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁
C.各反应物与生成物之间的质量比为$3:2:5$
D.每24份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应,生成40份质量的氧化镁
D
）A.该反应的微粒个数比为$2:1:2$
B.镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁
C.各反应物与生成物之间的质量比为$3:2:5$
D.每24份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应,生成40份质量的氧化镁
答案
2.D 解析:每48份质量的镁和32份质量的氧气恰好完全反应,生成80份质量的氧化镁,所以每24份质量的镁和16份质量的氧气恰好完全反应生成40份质量的氧化镁,D错误。
3. (2026·厦门期中)为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为 $\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{4} + 2X}$。下列说法正确的是 （
A.X 的化学式为 $\ce{H_{2}O_{2}}$
B.该反应中涉及的元素化合价均未改变
C.反应前后分子的数目不变
D.参加反应的 $\ce{CO_{2}}$ 和 $\ce{H_{2}}$ 的质量比为 $11:2$
D
）A.X 的化学式为 $\ce{H_{2}O_{2}}$
B.该反应中涉及的元素化合价均未改变
C.反应前后分子的数目不变
D.参加反应的 $\ce{CO_{2}}$ 和 $\ce{H_{2}}$ 的质量比为 $11:2$
答案
3.D 解析:根据质量守恒定律,反应前后原子种类和数目不变,反应前有1个C、2个O、8个H,反应后有1个C、4个H,则2X应含4个H和2个O,X的化学式为$\ce{H_{2}O}$,A错误;$\ce{H_{2}}$中H为0价,$\ce{CH_{4}}$中H为+1价,$\ce{CO_{2}}$中C为+4价,$\ce{CH_{4}}$中C为-4价,化学反应中有元素化合价改变,B错误;根据化学方程式可知,反应前分子总数为5,反应后分子总数为3,分子数目减少,C错误;根据化学方程式可知,参加反应的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的质量比为44:$[4×(1×2)]$=11:2,D正确。
4. 化学方程式是重要的化学用语,请按要求回答
下列有关化学方程式的问题。
(1)配平下列化学方程式。
①
②
(2)用化学方程式表示下列变化。
①肼—空气燃料电池有望应用于汽车工业,其原理是肼$(\ce{N_{2}H_{4}})$与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水,该反应的化学方程式为
②长期放置的油画色彩变暗是因为生成了黑色的$\ce{PbS}$,油画修复的方法是用$\ce{H_{2}O_{2}}$将$\ce{PbS}$变成白色的$\ce{PbSO_{4}}$,另一种产物为$\ce{H_{2}O}$,修复对应反应的化学方程式为
③过氧化钠$(\ce{Na_{2}O_{2}})$是一种淡黄色固体,常温下,过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气,写出该反应的化学方程式:
下列有关化学方程式的问题。
(1)配平下列化学方程式。
①
1
$\ce{C_{2}H_{4} + }$3
$\ce{O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}}$2
$\ce{H_{2}O + }$2
$\ce{CO_{2}}$②
6
$\ce{NaOH + }$1
$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}\xlongequal{} }$2
$\ce{Fe(OH)_{3}\downarrow + }$3
$\ce{Na_{2}SO_{4}}$(2)用化学方程式表示下列变化。
①肼—空气燃料电池有望应用于汽车工业,其原理是肼$(\ce{N_{2}H_{4}})$与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水,该反应的化学方程式为
$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件}2H_{2}O + N_{2}}$
。②长期放置的油画色彩变暗是因为生成了黑色的$\ce{PbS}$,油画修复的方法是用$\ce{H_{2}O_{2}}$将$\ce{PbS}$变成白色的$\ce{PbSO_{4}}$,另一种产物为$\ce{H_{2}O}$,修复对应反应的化学方程式为
$\ce{4H_{2}O_{2} + PbS\xlongequal{}PbSO_{4} + 4H_{2}O}$
。③过氧化钠$(\ce{Na_{2}O_{2}})$是一种淡黄色固体,常温下,过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气,写出该反应的化学方程式:
$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{}4NaOH + O_{2}\uparrow}$
。答案
4.(1)①1 3 2 2 ②6 1 2 3 (2)①$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件}2H_{2}O + N_{2}}$ ②$\ce{4H_{2}O_{2} + PbS\xlongequal{}PbSO_{4} + 4H_{2}O}$ ③$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{}4NaOH + O_{2}\uparrow}$
解析:(2)①化学反应前后元素种类不变,则肼($\ce{N_{2}H_{4}}$)与氧气在特定条件下反应生成氮气和水,反应的化学方程式为$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件}2H_{2}O + N_{2}}$;②$\ce{H_{2}O_{2}}$与$\ce{PbS}$反应生成$\ce{PbSO_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$,反应的化学方程式为$\ce{4H_{2}O_{2} + PbS\xlongequal{}4H_{2}O + PbSO_{4}}$;③常温下,过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气,该反应的化学方程式为$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{}4NaOH + O_{2}\uparrow}$。
解析:(2)①化学反应前后元素种类不变,则肼($\ce{N_{2}H_{4}}$)与氧气在特定条件下反应生成氮气和水,反应的化学方程式为$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件}2H_{2}O + N_{2}}$;②$\ce{H_{2}O_{2}}$与$\ce{PbS}$反应生成$\ce{PbSO_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$,反应的化学方程式为$\ce{4H_{2}O_{2} + PbS\xlongequal{}4H_{2}O + PbSO_{4}}$;③常温下,过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气,该反应的化学方程式为$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{}4NaOH + O_{2}\uparrow}$。
5. (2025·佛山月考)不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（
反应①:$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$
反应②:$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{\Delta}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}\uparrow$
A.反应①和反应②都有气体生成
B.反应①和反应②是在不同条件下进行的
C.反应①和反应②都放出热量
D.反应①比反应②的生成物更环保,且实验更安全
C
）反应①:$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$
反应②:$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{\Delta}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}\uparrow$
A.反应①和反应②都有气体生成
B.反应①和反应②是在不同条件下进行的
C.反应①和反应②都放出热量
D.反应①比反应②的生成物更环保,且实验更安全
答案
5.C 解析:无法根据化学方程式得知反应的吸放热现象,C符合题意。
6. 新情境（2025·绵阳中考）我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态 $\ce{N_{2}H_{4}}$ 的分解反应。在催化剂作用下，$\ce{N_{2}H_{4}}$ 按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是（
A.该反应为 $\ce{3N_{2}H_{4}\xlongequal{催化剂}2NH_{3}\uparrow + 2N_{2}\uparrow + 3H_{2}\uparrow}$
B.催化剂的使用加快了 $\ce{N_{2}H_{4}}$ 的分解速率
C.反应前后氮元素共出现了2种化合价
D.反应前后元素种类和原子总数均不变
C
）A.该反应为 $\ce{3N_{2}H_{4}\xlongequal{催化剂}2NH_{3}\uparrow + 2N_{2}\uparrow + 3H_{2}\uparrow}$
B.催化剂的使用加快了 $\ce{N_{2}H_{4}}$ 的分解速率
C.反应前后氮元素共出现了2种化合价
D.反应前后元素种类和原子总数均不变
答案
6.C 解析:$\ce{N_{2}H_{4}}$中氮元素显-2价,氨气中氮元素显-3价,氮气中氮元素显0价,故反应前后氮元素共出现了3种化合价,C错误。
