10. (2025·镇江模拟)实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰,某学习小组同学在老师的指导下,以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一:查阅资料认识“碱石灰”
Ⅰ. 制碱石灰的流程。
Ⅱ. Ca(OH)₂的分解温度是580℃;NaOH受热不分解。
(1)上述制得的碱石灰主要含有 。
任务二:探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种:
猜想1:Ca(OH)₂、NaOH
猜想2:CaCO₃、Ca(OH)₂、NaOH
猜想3:CaCO₃、NaOH、Na₂CO₃
猜想4:CaCO₃、Na₂CO₃
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验(已知:BaCl₂溶液呈中性)。

【反思评价】
(2)步骤1的方案不严密,理由是 ,改进行实验方案:取5g“碱石灰”样品于烧杯中,加入足量的 ,产生气泡,则猜想1不正确。
(3)步骤2中试剂X可选用 (填字母)。
A. FeCl₃溶液
B. 稀盐酸
C. Na₂CO₃溶液
(4)步骤4中的现象为 。
任务三:测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量
【实验步骤】①称取“碱石灰”样品10.00g,加入足量的水,充分搅拌;
②过滤、洗涤滤渣,称得滤渣质量为8.00g;
③将滤液和洗涤液混合,按下图进行实验,实验前,称得整个装置总质量为442.64g;
④打开活塞,滴加稀硫酸至完全反应,一段时间后,称得整个装置总质量为442.20g。

【结论与评价】
(5)根据数据可计算原样品中各成分的含量,其中NaOH的质量分数是 。
(6)该小组同学按上述实验规范操作,测得样品中Na₂CO₃的质量分数偏小,原因是 。

10. (1)$Ca(OH)_{2}$、$NaOH$ (2)氢氧化钙微溶于水，烧杯底部的白色固体可能是未溶解的氢氧化钙，不一定是碳酸钙 稀盐酸 (3)C (4)产生白色沉淀，溶液仍为红色 (5)9.4% (6)反应生成的二氧化碳会残留在装置内，同时浓硫酸会吸收空气中的水分，导致测得二氧化碳质量偏小，根据化学方程式计算出$Na_{2}CO_{3}$的质量偏小，从而使测得样品中$Na_{2}CO_{3}$的质量分数偏小
解析：(1)石灰石煅烧生成生石灰，生石灰与$NaOH$浓溶液中的水发生反应生成$Ca(OH)_{2}$，在200~250℃干燥，由于$Ca(OH)_{2}$分解温度是580℃，$NaOH$受热不分解，所以制得的碱石灰主要含有$Ca(OH)_{2}$和$NaOH$。(3)猜想1不正确，步骤1烧杯中上层清液可能含有$NaOH$、$Ca(OH)_{2}$、$Na_{2}CO_{3}$，猜想2中有$Ca(OH)_{2}$。$FeCl_{3}$溶液与$Ca(OH)_{2}$、$NaOH$反应都产生$Fe(OH)_{3}$沉淀，A错误；稀盐酸与$Ca(OH)_{2}$、$NaOH$反应无明显现象，B错误；$NaOH$与$Na_{2}CO_{3}$不反应，$Ca(OH)_{2}$与$Na_{2}CO_{3}$反应会生成碳酸钙白色沉淀，C正确。(4)步骤3溶液变红说明含$NaOH$或$Na_{2}CO_{3}$，$BaCl_{2}$溶液呈中性，加入过量$BaCl_{2}$溶液，$NaOH$与$BaCl_{2}$不反应，$Na_{2}CO_{3}$与$BaCl_{2}$反应生成碳酸钡白色沉淀，将$Na_{2}CO_{3}$反应完后，溶液仍为红色，从而证明猜想3正确，猜想4不正确，因此现象是产生白色沉淀，溶液仍为红色。(5)猜想3正确，样品成分是$CaCO_{3}$、$NaOH$、$Na_{2}CO_{3}$。称得滤渣质量8.00g为$CaCO_{3}$的质量，则$NaOH$、$Na_{2}CO_{3}$的总质量为10.00g-8.00g=2.00g。锥形瓶内发生的反应是$2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$、$Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$，浓硫酸可以吸收水分，生成的二氧化碳逸散到空气中，根据质量守恒定律，反应前后装置质量差442.64g-442.20g=0.44g为生成的$CO_{2}$的质量。设样品中$Na_{2}CO_{3}$的质量为x，
$Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
106 44
x 0.44g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{0.44g}$ $x=1.06g$
则$NaOH$的质量为2.00g-1.06g=0.94g，质量分数为$\frac{0.94g}{10.00g}× 100\%=9.4\%$。