4. 下列物质的化学式书写不正确的是()。

A.氯化钾:KCl
B.氧化铜:CuO
C.氢氧化镁:MgOH
D.碳酸钠:$\ce{Na_{2}CO_{3}}$

4.C 【解析】氯化钾中,钾元素化合价为+1,氯元素化合价为-1,则化学式为KCl,A正确;氧化铜中,铜元素化合价为+2,氧元素化合价为-2,则化学式为CuO,B正确;氢氧化镁中,镁元素化合价为+2,氢氧根离子的化合价为-1,则化学式为Mg(OH)₂,C不正确;碳酸钠中,钠元素化合价为+1,碳酸根离子的化合价为-2,则化学式为Na₂CO₃,D正确。

【分析】要判断化学式是否正确，需依据化合物中正负化合价代数和为0的规则，结合常见元素及原子团的化合价，逐一分析各选项的化学式是否符合规则，找出错误选项。
【解析】根据化合物化学式的书写原则：正价元素在前，负价元素（或原子团）在后，且正负化合价代数和为0。
选项A：氯化钾中，钾元素（K）化合价为+1，氯元素（Cl）化合价为-1，代数和为(+1)+(-1)=0，化学式KCl正确；
选项B：氧化铜中，铜元素（Cu）化合价为+2，氧元素（O）化合价为-2，代数和为(+2)+(-2)=0，化学式CuO正确；
选项C：氢氧化镁中，镁元素（Mg）化合价为+2，氢氧根（OH⁻）化合价为-1，设OH⁻的个数为x，则(+2)+(-1)×x=0，解得x=2，因此氢氧化镁的化学式应为Mg(OH)₂，选项中写为MgOH，错误；
选项D：碳酸钠中，钠元素（Na）化合价为+1，碳酸根（CO₃²⁻）化合价为-2，设Na的个数为y，则(+1)×y+(-2)=0，解得y=2，化学式Na₂CO₃正确。
综上，化学式书写不正确的是选项C。
【答案】C
【知识点】化学式的书写、化合价的应用
【点评】本题考查化合物化学式的正确书写，核心是利用化合价代数和为0的规则，需注意原子团作为整体时，若个数大于1需加括号并标注下标，属于化学基础题，需熟练掌握常见元素和原子团的化合价。
【难度系数】0.6

5. 画作的青色常常使用蓝铜矿作为颜料。蓝铜矿的主要成分为$\ce{Cu_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{x}}$，已知该物质中铜元素的化合价为+2价，则$x=$。

5.2 【解析】蓝铜矿的主要成分为Cu₃(OH)₂(CO₃)ₓ,铜元素的化合价为+2,氢氧根离子的化合价为-1,碳酸根离子的化合价为-2,则( +2 ) ×3 + ( -1 ) ×2 + ( -2 )x = 0,故x = 2。

【分析】本题考查化合物中化合价的计算，解题思路是：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。先确定已知元素和原子团的化合价：铜元素为+2价，氢氧根（$\ce{OH^-}$）为-1价，碳酸根（$\ce{CO_3^{2-}}$）为-2价，再根据化学式中各原子或原子团的个数，结合化合价代数和为0的规则列出方程，即可求解x的值。
【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，结合化学式$\ce{Cu_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{x}}$，可得：
$(+2)×3 + (-1)×2 + (-2)×x = 0$
计算得：$6 - 2 - 2x = 0$，即$4 - 2x = 0$，解得$x = 2$。
【答案】2
【知识点】化合价代数和规则、常见原子团化合价
【点评】本题属于化学基础题，考查对化合物中化合价计算规则的掌握，关键是牢记常见原子团的化合价，通过代数和为0列方程求解，难度不大，适合巩固化学基础。
【难度系数】0.8

6.标出下列物质中各元素的化合价。
H₂O O₂ CO₂ P₂O₅ Fe₂O₃ H₂SO₄ KMnO₄
NH₃ Na₂S CaCl₂ FeCl₂ Cl₂ KClO₃ Ca(ClO)₂

6.$\stackrel{+1}{H_2}\stackrel{-2}{O}$ $\stackrel{0}{O_2}$ $\stackrel{+4}{C}\stackrel{-2}{O_2}$ $\stackrel{+5}{P_2}\stackrel{-2}{O_5}$ $\stackrel{+3}{Fe_2}\stackrel{-2}{O_3}$ $\stackrel{+1}{H_2}\stackrel{+6}{S}\stackrel{-2}{O_4}$ $\stackrel{+1}{K}\stackrel{+7}{Mn}\stackrel{-2}{O_4}$
$\stackrel{-3}{N}\stackrel{+1}{H_3}$ $\stackrel{+1}{Na_2}\stackrel{-2}{S}$ $\stackrel{+2}{Ca}\stackrel{-1}{Cl_2}$ $\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-1}{Cl_2}$ $\stackrel{0}{Cl_2}$ $\stackrel{+1}{K}\stackrel{+5}{Cl}\stackrel{-2}{O_3}$ $\stackrel{+2}{Ca}(\stackrel{+1}{Cl}\stackrel{-2}{O})_2$

【分析】
要标注物质中各元素的化合价，需依据化合价的核心规则：①单质中元素的化合价为0；②化合物中各元素正负化合价的代数和为0；③牢记常见元素的固定化合价（如H通常为+1价，O通常为-2价，K、Na、Ca等金属元素常显正价）。解题时，先判断物质类型：单质直接标0价；化合物则利用已知元素的化合价，通过代数和为0的原则计算未知元素的化合价，最后将化合价标注在对应元素符号的正上方。
【解析】
1. H₂O：H为+1价，O为-2价（2×(+1)+(-2)=0），标注为$\stackrel{+1}{H_2}\stackrel{-2}{O}$；
2. O₂：属于单质，O元素化合价为0，标注为$\stackrel{0}{O_2}$；
3. CO₂：C为+4价，O为-2价（+4 + 2×(-2)=0），标注为$\stackrel{+4}{C}\stackrel{-2}{O_2}$；
4. P₂O₅：P为+5价，O为-2价（2×(+5)+5×(-2)=0），标注为$\stackrel{+5}{P_2}\stackrel{-2}{O_5}$；
5. Fe₂O₃：Fe为+3价，O为-2价（2×(+3)+3×(-2)=0），标注为$\stackrel{+3}{Fe_2}\stackrel{-2}{O_3}$；
6. H₂SO₄：H为+1价，S为+6价，O为-2价（2×(+1)+6 +4×(-2)=0），标注为$\stackrel{+1}{H_2}\stackrel{+6}{S}\stackrel{-2}{O_4}$；
7. KMnO₄：K为+1价，Mn为+7价，O为-2价（+1 +7 +4×(-2)=0），标注为$\stackrel{+1}{K}\stackrel{+7}{Mn}\stackrel{-2}{O_4}$；
8. NH₃：N为-3价，H为+1价（-3 +3×(+1)=0），标注为$\stackrel{-3}{N}\stackrel{+1}{H_3}$；
9. Na₂S：Na为+1价，S为-2价（2×(+1)+(-2)=0），标注为$\stackrel{+1}{Na_2}\stackrel{-2}{S}$；
10. CaCl₂：Ca为+2价，Cl为-1价（+2 +2×(-1)=0），标注为$\stackrel{+2}{Ca}\stackrel{-1}{Cl_2}$；
11. FeCl₂：Fe为+2价，Cl为-1价（+2 +2×(-1)=0），标注为$\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-1}{Cl_2}$；
12. Cl₂：属于单质，Cl元素化合价为0，标注为$\stackrel{0}{Cl_2}$；
13. KClO₃：K为+1价，Cl为+5价，O为-2价（+1 +5 +3×(-2)=0），标注为$\stackrel{+1}{K}\stackrel{+5}{Cl}\stackrel{-2}{O_3}$；
14. Ca(ClO)₂：Ca为+2价，Cl为+1价，O为-2价（+2 +2×(+1-2)=0），标注为$\stackrel{+2}{Ca}(\stackrel{+1}{Cl}\stackrel{-2}{O})_2$。
【答案】
$\stackrel{+1}{H_2}\stackrel{-2}{O}$ $\stackrel{0}{O_2}$ $\stackrel{+4}{C}\stackrel{-2}{O_2}$ $\stackrel{+5}{P_2}\stackrel{-2}{O_5}$ $\stackrel{+3}{Fe_2}\stackrel{-2}{O_3}$ $\stackrel{+1}{H_2}\stackrel{+6}{S}\stackrel{-2}{O_4}$ $\stackrel{+1}{K}\stackrel{+7}{Mn}\stackrel{-2}{O_4}$ $\stackrel{-3}{N}\stackrel{+1}{H_3}$ $\stackrel{+1}{Na_2}\stackrel{-2}{S}$ $\stackrel{+2}{Ca}\stackrel{-1}{Cl_2}$ $\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-1}{Cl_2}$ $\stackrel{0}{Cl_2}$ $\stackrel{+1}{K}\stackrel{+5}{Cl}\stackrel{-2}{O_3}$ $\stackrel{+2}{Ca}(\stackrel{+1}{Cl}\stackrel{-2}{O})_2$
【知识点】
化合价的标注、化合价规则
【点评】
本题考查化合价的基础应用，核心是利用“单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0”的规则，结合常见元素化合价计算未知元素化合价，是化学必备基础知识点，需熟练掌握。
【难度系数】
0.3

7.写出下列物质的化学式。
氧化铝：
氢氧化钠：
氢氧化铜：
氯化亚铁：
氯化铁：
硫酸钾：
硝酸铵：
碳酸钙：

7.Al₂O₃ NaOH Cu(OH)₂ FeCl₂ FeCl₃ K₂SO₄ NH₄NO₃ CaCO₃

【分析】书写化合物化学式需遵循“正价元素（或原子团）在前，负价在后，各元素正负化合价代数和为零”的规则，结合常见元素及原子团的化合价，通过化合价交叉法即可推导各物质的化学式。
【解析】1. 氧化铝：铝元素化合价为+3价，氧元素为-2价，根据代数和为零，需2个Al原子和3个O原子，化学式为Al₂O₃；2. 氢氧化钠：钠元素为+1价，氢氧根（OH⁻）为-1价，1个Na⁺和1个OH⁻结合，化学式为NaOH；3. 氢氧化铜：铜元素为+2价，氢氧根为-1价，需1个Cu²⁺和2个OH⁻结合，化学式为Cu(OH)₂；4. 氯化亚铁：亚铁离子（Fe²⁺）为+2价，氯元素为-1价，1个Fe²⁺和2个Cl⁻结合，化学式为FeCl₂；5. 氯化铁：铁离子（Fe³⁺）为+3价，氯元素为-1价，1个Fe³⁺和3个Cl⁻结合，化学式为FeCl₃；6. 硫酸钾：钾元素为+1价，硫酸根（SO₄²⁻）为-2价，需2个K⁺和1个SO₄²⁻结合，化学式为K₂SO₄；7. 硝酸铵：铵根（NH₄⁺）为+1价，硝酸根（NO₃⁻）为-1价，1个NH₄⁺和1个NO₃⁻结合，化学式为NH₄NO₃；8. 碳酸钙：钙元素为+2价，碳酸根（CO₃²⁻）为-2价，1个Ca²⁺和1个CO₃²⁻结合，化学式为CaCO₃。
【答案】Al₂O₃ NaOH Cu(OH)₂ FeCl₂ FeCl₃ K₂SO₄ NH₄NO₃ CaCO₃
【知识点】化学式书写、化合价应用
【点评】本题为初中化学基础题型，考察常见化合物化学式的书写，核心是掌握化合价规则及常见原子团的化合价，是化学学习的必备基础内容。
【难度系数】0.8

知·识·清·单
1. 化学式中各原子的的总和，就是相对分子质量。
2. 化合物中所含元素的质量比，就是组成化合物的各元素的相对原子质量之比。
3. 化合物中某元素的质量分数 = $\frac{某原子的相对原子质量×(\_\_\_\_\_\_)}{该化合物的相对分子质量}×100\%$。

1. 相对原子质量
2. 总和
3. 该原子的个数

【分析】
本题考查化学式相关计算的基础概念，需回忆相对分子质量、化合物中元素质量比、元素质量分数的定义来完成填空。先明确每个概念的核心表述，对应题目中的空缺位置逐一匹配即可。
【解析】
1. 相对分子质量的定义为：化学式中各原子的相对原子质量的总和，因此第一空填“相对原子质量”；
2. 化合物中元素质量比的定义是：组成化合物的各元素的相对原子质量总和之比，因此第二空填“总和”；
3. 化合物中某元素质量分数的计算公式为：$\frac{某原子的相对原子质量×该原子的个数}{该化合物的相对分子质量}×100\%$，因此第三空填“该原子的个数”。
【答案】
1. 相对原子质量
2. 总和
3. 该原子的个数
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算；元素质量分数计算
【点评】
本题为化学化学式计算的基础概念识记题，考查核心定义的掌握情况，是化学式计算的入门知识点，难度较低。
【难度系数】
0.9

1.已知某化合物的化学式为$\ce{M_{2}O_{3}}$，它的相对分子质量为160，氧的相对原子质量是16，则M的相对原子质量是()。

A.56
B.82
C.104
D.112

1.A 【解析】设M的相对原子质量为x,2x + 16 × 3 = 160 ,x = 56。

【分析】首先明确相对分子质量的计算规则：相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和。本题已知化合物$\ce{M_{2}O_{3}}$的相对分子质量、氧的相对原子质量，要求M的相对原子质量，可通过设未知数，依据相对分子质量的计算公式列方程求解。
【解析】设M的相对原子质量为$x$。根据相对分子质量的定义，$\ce{M_{2}O_{3}}$的相对分子质量为2个M原子的相对原子质量与3个氧原子的相对原子质量之和，据此列方程：
$2x + 16×3 = 160$
计算得：$2x + 48 = 160$
移项化简：$2x = 160 - 48 = 112$
解得：$x = 56$
因此M的相对原子质量为56，对应选项A。
【答案】A
【知识点】相对分子质量计算、化学式的意义
【点评】本题是化学基础计算题，核心考查相对分子质量的计算方法，只要掌握相对分子质量的定义，通过设未知数列方程即可解答，属于易得分的基础题型。
【难度系数】0.9

2.硝酸铵($\ce{NH_{4}NO_{3}}$)是农业上常用的一种化肥，$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氮、氢、氧元素的质量比为()。

A.$7:1:12$
B.$2:4:3$
C.$14:1:16$
D.$7:2:24$

2.A 【解析】NH₄NO₃中氮、氢、氧元素的质量比 = (14 ×2):(1 ×4):(16 ×3) = 7:1:12 ,故选A。

【分析】首先明确化合物中各元素质量比的计算方法：元素质量比等于各元素的相对原子质量乘以对应原子个数的比值。先确定硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）中氮、氢、氧的原子个数：氮原子2个，氢原子4个，氧原子3个；再分别计算各元素的总相对质量，最后化简比值，与选项对比得出答案。
【解析】根据化合物中元素质量比的计算规则，$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氮、氢、氧元素的质量比为：
$(14×2):(1×4):(16×3)=28:4:48$，将该比值同时除以最大公约数4，化简得$7:1:12$，对应选项A。
【答案】A
【知识点】根据化学式计算元素质量比
【点评】本题考查化学式的基础计算，核心是掌握元素质量比的计算方法，只需准确数出原子个数并正确计算即可，属于化学学科的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8

3.下列有关化学式的计算中,错误的是()。

A.水($\ce{H_{2}O}$)的相对分子质量$=1× 2 +16=18$
B.尿素[$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$]中C、O、N、H元素的原子个数比$=1:1:2:4$
C.氨气($\ce{NH_{3}}$)中N、H元素的质量比$=1:3$
D.三氧化硫($\ce{SO_{3}}$)中S、O元素的质量比$=32:(16× 3)=2:3$

3.C 【解析】氨气(NH₃)中N、H元素的质量比 = 14:(1 ×3) = 14:3 ,故C错误。

【分析】本题考查化学式的相关计算，解题思路是依据相对分子质量、原子个数比、元素质量比的计算规则，逐一分析每个选项的计算是否正确，最终找出错误选项。
【解析】逐个分析选项：
A选项：水（$\ce{H_{2}O}$）的相对分子质量为各原子相对原子质量之和，即$1×2 +16=18$，计算正确；
B选项：尿素[$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$]中，C、O、N、H的原子个数分别为1、1、2、4，原子个数比为$1:1:2:4$，正确；
C选项：氨气（$\ce{NH_{3}}$）中N、H元素的质量比为$(14×1):(1×3)=14:3$，选项中计算为$1:3$，错误；
D选项：三氧化硫（$\ce{SO_{3}}$）中S、O元素的质量比为$32:(16×3)=2:3$，计算正确。因此错误选项为C。
【答案】C
【知识点】相对分子质量计算；原子个数比；元素质量比计算
【点评】本题是化学式计算的基础题，考查学生对核心计算方法的掌握，解题时需仔细核对计算过程，避免粗心失误。
【难度系数】0.7