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1. 化学方程式的定义
用
用
化学式
来表示化学反应的式子。答案
1. 化学式
解析
【分析】本题考查化学方程式的定义，解题时需准确回忆化学方程式的核心概念，明确其表示化学反应的载体是特定的化学符号，从而确定填空内容。
【解析】根据化学方程式的定义，化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，它可清晰体现反应物、生成物及反应的变化，因此空格处应填“化学式”。
【答案】化学式
【知识点】化学方程式的定义
【点评】本题为化学基础概念识记题，直接考察对化学方程式定义的掌握，属于入门级知识点，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】根据化学方程式的定义，化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，它可清晰体现反应物、生成物及反应的变化，因此空格处应填“化学式”。
【答案】化学式
【知识点】化学方程式的定义
【点评】本题为化学基础概念识记题，直接考察对化学方程式定义的掌握，属于入门级知识点，难度较低。
【难度系数】0.9
2. 化学方程式的表示方法
例如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可表示为：
例如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可表示为：
答案
反应物 生成物
解析
【分析】要解决这道题，需先明确化学方程式的各部分含义：化学方程式中，等号左侧的物质是参加反应的反应物，等号右侧的物质是反应生成的生成物，中间的是反应条件。本题中左侧的C和O₂是反应前的反应物，右侧的CO₂是反应后的生成物，对应括号需填写这两个类别。
【解析】根据化学方程式的定义，反应物是参与反应的物质，位于化学方程式左侧；生成物是反应后生成的新物质，位于化学方程式右侧。因此左侧（C+O₂下方括号）填“反应物”，右侧（CO₂下方括号）填“生成物”，符合题目要求。
【答案】反应物 生成物
【知识点】化学方程式组成；反应物；生成物
【点评】本题考查化学方程式的基本组成，是初中化学的基础知识点，帮助学生理解化学方程式的结构，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据化学方程式的定义，反应物是参与反应的物质，位于化学方程式左侧；生成物是反应后生成的新物质，位于化学方程式右侧。因此左侧（C+O₂下方括号）填“反应物”，右侧（CO₂下方括号）填“生成物”，符合题目要求。
【答案】反应物 生成物
【知识点】化学方程式组成；反应物；生成物
【点评】本题考查化学方程式的基本组成，是初中化学的基础知识点，帮助学生理解化学方程式的结构，难度较低。
【难度系数】0.8
3. 化学方程式的意义
（1）定性角度：表示化学方程式中的
（2）定量角度：表示化学方程式中各物质的
（1）定性角度：表示化学方程式中的
反应物
、生成物
和反应条件
，体现了化学反应的物质转化
关系。（2）定量角度：表示化学方程式中各物质的
相对分子质量
（或相对原子质量
）等信息，体现了化学反应的定量
关系，如质量
守恒和比例
关系。答案
3.（1） 反应物 生成物 反应条件 物质转化
（2） 相对分子质量 相对原子质量 定量 质量 比例
（2） 相对分子质量 相对原子质量 定量 质量 比例
解析
【分析】
首先明确化学方程式的意义分为定性和定量两个维度。对于定性角度，需回忆化学方程式能体现的物质相关信息：反应前的反应物、反应后的生成物以及反应发生的条件，这些内容反映了化学反应中物质的转化情况；对于定量角度，化学方程式能体现各物质的相对质量（相对分子质量或相对原子质量），反映化学反应的定量关系，其中包含质量守恒和各物质间的质量比例关系，据此对应填空即可。
【解析】
（1）从定性角度，化学方程式可表示出参与反应的反应物、反应生成的生成物，以及反应发生所需的反应条件，这三个要素体现了化学反应的物质转化关系；
（2）从定量角度，化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）是定量计算的依据，体现了化学反应的定量关系，其中包含质量守恒关系和各物质间的质量比例关系。
【答案】
3.（1）反应物 生成物 反应条件 物质转化；（2）相对分子质量 相对原子质量 定量 质量 比例
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于化学用语的核心识记类知识点，侧重对基础概念的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.7
首先明确化学方程式的意义分为定性和定量两个维度。对于定性角度，需回忆化学方程式能体现的物质相关信息：反应前的反应物、反应后的生成物以及反应发生的条件，这些内容反映了化学反应中物质的转化情况；对于定量角度，化学方程式能体现各物质的相对质量（相对分子质量或相对原子质量），反映化学反应的定量关系，其中包含质量守恒和各物质间的质量比例关系，据此对应填空即可。
【解析】
（1）从定性角度，化学方程式可表示出参与反应的反应物、反应生成的生成物，以及反应发生所需的反应条件，这三个要素体现了化学反应的物质转化关系；
（2）从定量角度，化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）是定量计算的依据，体现了化学反应的定量关系，其中包含质量守恒关系和各物质间的质量比例关系。
【答案】
3.（1）反应物 生成物 反应条件 物质转化；（2）相对分子质量 相对原子质量 定量 质量 比例
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于化学用语的核心识记类知识点，侧重对基础概念的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.7
4. 化学方程式的读法（以$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$为例）
（1）定性角度：碳与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。
（2）定量角度：在点燃条件下，每12份质量的碳与
（1）定性角度：碳与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。
（2）定量角度：在点燃条件下，每12份质量的碳与
32
份质量的氧气恰好完全反应，生成44
份质量的二氧化碳，则反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为12 : 32 : 44
。答案
4.（2） 32 44 12 : 32 : 44
解析
【分析】
要解决这道题，需根据化学方程式中各物质的相对原子质量、相对分子质量，计算反应中各物质的质量关系，从而确定定量读法的数值。首先回忆常见元素的相对原子质量，再分别计算氧气、二氧化碳的相对分子质量，进而推导各物质的质量比。
【解析】
对于化学方程式$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$：
1. 计算各物质的相对质量：碳（$\ce{C}$）的相对原子质量为12；氧气（$\ce{O_{2}}$）的相对分子质量为$16×2=32$；二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）的相对分子质量为$12 + 16×2=44$。
2. 因此，定量角度下，每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳，反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为$12:32:44$。
【答案】
32；44；$12:32:44$
【知识点】
化学方程式的定量意义、相对分子质量计算
【点评】
本题考查化学方程式的定量读法，属于化学基础知识点，只需掌握相对原子/分子质量的计算方法，即可轻松得出结果，是化学学习中必须熟练掌握的内容。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需根据化学方程式中各物质的相对原子质量、相对分子质量，计算反应中各物质的质量关系，从而确定定量读法的数值。首先回忆常见元素的相对原子质量，再分别计算氧气、二氧化碳的相对分子质量，进而推导各物质的质量比。
【解析】
对于化学方程式$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$：
1. 计算各物质的相对质量：碳（$\ce{C}$）的相对原子质量为12；氧气（$\ce{O_{2}}$）的相对分子质量为$16×2=32$；二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）的相对分子质量为$12 + 16×2=44$。
2. 因此，定量角度下，每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳，反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为$12:32:44$。
【答案】
32；44；$12:32:44$
【知识点】
化学方程式的定量意义、相对分子质量计算
【点评】
本题考查化学方程式的定量读法，属于化学基础知识点，只需掌握相对原子/分子质量的计算方法，即可轻松得出结果，是化学学习中必须熟练掌握的内容。
【难度系数】
0.8
例1 从化学方程式 $2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$ 中获得的信息错误的是（
A.在化学反应前后，元素的种类没有变化
B.氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水
C.在点燃的条件下，每2份质量的氢气与1份质量的氧气恰好完全反应，生成2份质量的水
D.在化学反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
解析 根据化学方程式可知，反应中氢气、氧气和水的质量比为4：32：36，每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水，故C项错误。
答案 C
—特别提醒
①化学方程式不能像数学方程式一样倒写或移项。
②化学计量数之比与物质的质量比不能等同。物质的质量比等于化学计量数与相对原子质量（或相对分子质量）的乘积之比。
—方法技巧
在化学反应前后，从宏观上肯定不会变化的是元素的种类、物质的总质量；从微观上肯定不会变化的是原子的种类、原子的数目、原子的质量。
C
）A.在化学反应前后，元素的种类没有变化
B.氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水
C.在点燃的条件下，每2份质量的氢气与1份质量的氧气恰好完全反应，生成2份质量的水
D.在化学反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
解析 根据化学方程式可知，反应中氢气、氧气和水的质量比为4：32：36，每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水，故C项错误。
答案 C
—特别提醒
①化学方程式不能像数学方程式一样倒写或移项。
②化学计量数之比与物质的质量比不能等同。物质的质量比等于化学计量数与相对原子质量（或相对分子质量）的乘积之比。
—方法技巧
在化学反应前后，从宏观上肯定不会变化的是元素的种类、物质的总质量；从微观上肯定不会变化的是原子的种类、原子的数目、原子的质量。
答案
答案 C
解析
【分析】
首先明确化学方程式的三层意义：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示各物质的粒子个数比（化学计量数之比）；③表示各物质的质量比（等于化学计量数与相对分子质量的乘积之比），同时结合质量守恒定律（化学反应前后元素种类、原子的种类和数目不变）。逐一分析选项：A选项依据质量守恒，反应前后元素种类不变，正确；B选项直接体现反应的反应物、生成物和条件，正确；C选项需计算质量比，D选项依据原子数目守恒判断。
【解析】
1. 计算反应的质量比：H₂的相对分子质量为2，2个H₂的总相对质量为2×2=4；O₂的相对分子质量为32；2个H₂O的总相对质量为2×18=36，因此质量比为4:32:36=1:8:9，并非选项中“2份质量的氢气与1份质量的氧气反应生成2份质量的水”；2. 验证其他选项：A选项，反应前后元素为H、O，种类不变，正确；B选项，化学方程式明确表示H₂和O₂在点燃条件下生成H₂O，正确；D选项，反应前后H原子数均为4、O原子数均为2，数目不变，正确。故错误选项为C。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的含义及质量守恒定律的应用，核心是区分化学计量数之比与物质质量比，属于化学基础考点，需准确掌握相关概念。
【难度系数】
0.6
首先明确化学方程式的三层意义：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示各物质的粒子个数比（化学计量数之比）；③表示各物质的质量比（等于化学计量数与相对分子质量的乘积之比），同时结合质量守恒定律（化学反应前后元素种类、原子的种类和数目不变）。逐一分析选项：A选项依据质量守恒，反应前后元素种类不变，正确；B选项直接体现反应的反应物、生成物和条件，正确；C选项需计算质量比，D选项依据原子数目守恒判断。
【解析】
1. 计算反应的质量比：H₂的相对分子质量为2，2个H₂的总相对质量为2×2=4；O₂的相对分子质量为32；2个H₂O的总相对质量为2×18=36，因此质量比为4:32:36=1:8:9，并非选项中“2份质量的氢气与1份质量的氧气反应生成2份质量的水”；2. 验证其他选项：A选项，反应前后元素为H、O，种类不变，正确；B选项，化学方程式明确表示H₂和O₂在点燃条件下生成H₂O，正确；D选项，反应前后H原子数均为4、O原子数均为2，数目不变，正确。故错误选项为C。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的含义及质量守恒定律的应用，核心是区分化学计量数之比与物质质量比，属于化学基础考点，需准确掌握相关概念。
【难度系数】
0.6
