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二、非选择题
7. 秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。秸秆的主要成分是纤维素[(C₆H₁₀O₅)ₙ]。
(1)发电厂将秸秆粉碎压缩成颗粒，作为燃料用于发电。其主要成分充分燃烧生成的物质有
(2)根据《大气污染防治法》相关规定，为保护环境，某地严厉整治农田露天焚烧秸秆事件，请写出一条农田露天焚烧秸秆的危害：
（3）利用秸秆可生产乙醇，将乙醇加入汽油中制成乙醇汽油，可缓解能源危机。生产过程中涉及如下两个化学反应：(C₆H₁₀O₅)ₙ + nH₂O $\xlongequal{酶}$ nC₆H₁₂O₆、C₆H₁₂O₆ $\xlongequal{酶}$ 2C₂H₅OH + 2X↑，X 的化学式为
(4)天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式：
7. 秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。秸秆的主要成分是纤维素[(C₆H₁₀O₅)ₙ]。
(1)发电厂将秸秆粉碎压缩成颗粒，作为燃料用于发电。其主要成分充分燃烧生成的物质有
$CO_{2}$、$H_{2}O$
(填化学式)。(2)根据《大气污染防治法》相关规定，为保护环境，某地严厉整治农田露天焚烧秸秆事件，请写出一条农田露天焚烧秸秆的危害：
污染空气(合理即可)
。（3）利用秸秆可生产乙醇，将乙醇加入汽油中制成乙醇汽油，可缓解能源危机。生产过程中涉及如下两个化学反应：(C₆H₁₀O₅)ₙ + nH₂O $\xlongequal{酶}$ nC₆H₁₂O₆、C₆H₁₂O₆ $\xlongequal{酶}$ 2C₂H₅OH + 2X↑，X 的化学式为
$CO_{2}$
，大气中该气体含量过高会导致的环境问题是加剧温室效应
。(4)天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式：
$CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O$
。答案
7. (1)$CO_{2}$、$H_{2}O$ (2)污染空气(合理即可) (3)$CO_{2}$ 加剧温室效应 (4)$CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O$
8. (2025·江苏泰州模拟)环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。
(1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于
(2)近日，国务院颁布《2024～2025 年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通；②开发太阳能、风能等能源；③植树造林；④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是
A. ①②③
B. ②③④
C. ①②③④
D. ①②④
(3)含有氮化硅(Si₃N₄)的高温结构陶瓷可用于火箭发动机。二氧化硅(SiO₂)、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为
(1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于
不可再生
(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)近日，国务院颁布《2024～2025 年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通；②开发太阳能、风能等能源；③植树造林；④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是
A
(填序号)。A. ①②③
B. ②③④
C. ①②③④
D. ①②④
(3)含有氮化硅(Si₃N₄)的高温结构陶瓷可用于火箭发动机。二氧化硅(SiO₂)、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为
$3SiO_{2} + 6C + 2N_{2}\xlongequal{高温}Si_{3}N_{4} + 6CO$
。答案
8. (1)不可再生 (2)A (3)$3SiO_{2} + 6C + 2N_{2}\xlongequal{高温}Si_{3}N_{4} + 6CO$
9. (2025·江苏扬州)氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。
(1)分析 H₂的性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如表所示。
①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H₂在使用时更需注意安全性”观点的数据还有
②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有
(2)电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如图 1 所示。
①“阶段一”中，生成的“⚪○”是一种阴离子，其化学式为
②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：
③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生，原因是
(3)甲酸(HCOOH)分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应Ⅰ制备 H₂，化学方程式为 HCOOH $\xlongequal{催化剂}$ CO₂↑ + H₂↑。
①制备 H₂时，部分甲酸会发生反应Ⅱ：HCOOH 分解为 H₂O 和另一种有毒气体，该气体的化学式为
②仅考虑以上两个反应，若有 92％的甲酸发生反应Ⅰ，计算 500 吨甲酸可制得 H₂的质量(写出计算过程)。
(4)高效利用能源。为实现可持续发展，用可再生能源如太阳能、风能等发电引起人们的关注。但太阳能、风能等无法实现及时或稳定的能源供应，通过它们产生的过剩电能制氢，再供给有能源需求的地区使用，如图 2 所示，可实现能源的高效利用。该过程中 HCOOH 的作用是
(1)分析 H₂的性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如表所示。
①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H₂在使用时更需注意安全性”观点的数据还有
A
(填编号)。②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有
氢气的单位体积发热量低
。(2)电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如图 1 所示。
①“阶段一”中，生成的“⚪○”是一种阴离子，其化学式为
$OH^{-}$
。②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：
压强减小，气体分子间距离增大，单位体积内气体分子数目减少，气泡体积增大
。③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生，原因是
阻碍电极与溶液的接触，影响电解反应的进行
。(3)甲酸(HCOOH)分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应Ⅰ制备 H₂，化学方程式为 HCOOH $\xlongequal{催化剂}$ CO₂↑ + H₂↑。
①制备 H₂时，部分甲酸会发生反应Ⅱ：HCOOH 分解为 H₂O 和另一种有毒气体，该气体的化学式为
$CO$
。②仅考虑以上两个反应，若有 92％的甲酸发生反应Ⅰ，计算 500 吨甲酸可制得 H₂的质量(写出计算过程)。
(4)高效利用能源。为实现可持续发展，用可再生能源如太阳能、风能等发电引起人们的关注。但太阳能、风能等无法实现及时或稳定的能源供应，通过它们产生的过剩电能制氢，再供给有能源需求的地区使用，如图 2 所示，可实现能源的高效利用。该过程中 HCOOH 的作用是
作为能量载体，实现氢能的储存与运输，降低运输损耗，减少运输成本
。答案
9. (1)①A ②氢气的单位体积发热量低 (2)①$OH^{-}$ ②压强减小，气体分子间距离增大，单位体积内气体分子数目减少，气泡体积增大 ③阻碍电极与溶液的接触，影响电解反应的进行 (3)①$CO$ ②20 吨 (4)作为能量载体，实现氢能的储存与运输，降低运输损耗，减少运输成本 点拨：(1)①由于氢气的最小点火能比汽油小，说明氢气更容易被点燃，因此在使用时更需注意安全性。②由于氢气的单位体积发热量远低于汽油，这意味着在相同体积下，氢气燃烧产生的能量较少，运输时需要更大的体积才能达到相同的能量供应，因此氢气不宜直接运输。(2)①阶段一中，生成的是一种阴离子，其化学式为$OH^{-}$。②气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，气体分子间的距离增大，单位体积内气体分子数目减少，因此气泡体积逐渐增大。③若电极表面的气泡难以脱离，会阻碍电极与溶液的接触，影响电解反应的进行，从而不利于氢气的产生。(3)①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，甲酸分解生成$H_{2}O$和另一种有毒气体，该气体为一氧化碳，化学式为$CO$。②设 500t 甲酸可制得$H_{2}$的质量为$x$，$HCOOH\xlongequal{催化剂}CO_{2}\uparrow + H_{2}\uparrow$，$\frac{46}{2} = \frac{500t×92\%}{x}$，解得$x = 20t$ (4)在可再生能源制氢过程中，$HCOOH$作为能量载体，实现氢能的储存与运输，降低运输损耗，减少运输成本。
