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1.关于$\ce{Fe}$在$\ce{O_{2}}$中燃烧的反应，下列说法中不正确的是（
A.放出热量
B.生成黑色固体$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
C.反应前后固体质量相等
D.参加反应的$\ce{Fe}$与生成物中铁元素质量相等
C
）A.放出热量
B.生成黑色固体$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
C.反应前后固体质量相等
D.参加反应的$\ce{Fe}$与生成物中铁元素质量相等
答案
1.C
解析
【分析】要判断铁在氧气中燃烧反应的相关说法是否正确，需先明确该反应的原理、现象，再结合燃烧的特点、质量守恒定律逐一分析选项：首先回忆铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，燃烧放热，再根据质量守恒定律分析反应前后物质的质量、元素质量变化，从而找出不正确的说法。
【解析】铁在氧气中燃烧的化学方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{3}O_{4}}$，对各选项分析如下：
1. 选项A：燃烧反应均为放热反应，因此该反应放出热量，A说法正确；
2. 选项B：铁在氧气中燃烧的产物是黑色固体$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，B说法正确；
3. 选项C：根据质量守恒定律，参加反应的$\ce{Fe}$和$\ce{O_{2}}$的质量总和等于生成$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的质量，因此反应后固体（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$）的质量大于反应前$\ce{Fe}$的质量，C说法错误；
4. 选项D：根据质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变，参加反应的$\ce{Fe}$中的铁元素全部转化为生成物$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中的铁元素，因此参加反应的$\ce{Fe}$与生成物中铁元素质量相等，D说法正确。
综上，不正确的说法是选项C。
【答案】C
【知识点】铁的化学性质、质量守恒定律
【点评】本题考查铁在氧气中燃烧的反应及质量守恒定律的应用，属于初中化学基础题型，重点考查学生对反应现象、产物及质量守恒内涵的理解，需准确把握反应前后物质的质量变化，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】铁在氧气中燃烧的化学方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{3}O_{4}}$，对各选项分析如下：
1. 选项A：燃烧反应均为放热反应，因此该反应放出热量，A说法正确；
2. 选项B：铁在氧气中燃烧的产物是黑色固体$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，B说法正确；
3. 选项C：根据质量守恒定律，参加反应的$\ce{Fe}$和$\ce{O_{2}}$的质量总和等于生成$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的质量，因此反应后固体（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$）的质量大于反应前$\ce{Fe}$的质量，C说法错误；
4. 选项D：根据质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变，参加反应的$\ce{Fe}$中的铁元素全部转化为生成物$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中的铁元素，因此参加反应的$\ce{Fe}$与生成物中铁元素质量相等，D说法正确。
综上，不正确的说法是选项C。
【答案】C
【知识点】铁的化学性质、质量守恒定律
【点评】本题考查铁在氧气中燃烧的反应及质量守恒定律的应用，属于初中化学基础题型，重点考查学生对反应现象、产物及质量守恒内涵的理解，需准确把握反应前后物质的质量变化，难度适中。
【难度系数】0.6
2.(2025·德州)关于质量守恒定律,下列说法中正确的是 (
A.水结成冰质量不变,符合质量守恒定律
B.蜡烛燃烧后质量减小,不符合质量守恒定律
C.化学方程式配平的依据是质量守恒定律
D.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
C
)A.水结成冰质量不变,符合质量守恒定律
B.蜡烛燃烧后质量减小,不符合质量守恒定律
C.化学方程式配平的依据是质量守恒定律
D.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
答案
2.C
解析
【分析】本题考查质量守恒定律的核心应用，需明确质量守恒定律仅适用于化学变化，反应前后元素种类、原子种类和数目不变。逐一分析选项：A选项水结冰是物理变化，不适用质量守恒定律；B选项蜡烛燃烧质量减小是产物逸散，总质量仍守恒；C选项化学方程式配平依据是质量守恒定律；D选项物质燃烧生成CO₂和H₂O，该物质一定含碳、氢，可能含氧元素，据此判断正确选项。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：质量守恒定律是化学变化的规律，水结成冰属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误。
2. 选项B：蜡烛燃烧后质量减小是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，参加反应的蜡烛和氧气的总质量等于生成的二氧化碳和水的总质量，符合质量守恒定律，故B错误。
3. 选项C：化学方程式配平的本质是使反应前后各原子的种类、数目相等，这是质量守恒定律的微观体现，因此配平依据是质量守恒定律，故C正确。
4. 选项D：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物CO₂含C、O，H₂O含H、O，反应物氧气提供O元素，因此该物质一定含C、H元素，可能含O元素，并非一定含三种元素，故D错误。综上，正确答案为C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学方程式配平、元素守恒
【点评】本题围绕质量守恒定律的核心考点设置选项，需准确把握其适用范围、微观本质及元素守恒的应用，是初中化学基础题型，考查学生对核心概念的理解与辨析能力。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：质量守恒定律是化学变化的规律，水结成冰属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误。
2. 选项B：蜡烛燃烧后质量减小是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，参加反应的蜡烛和氧气的总质量等于生成的二氧化碳和水的总质量，符合质量守恒定律，故B错误。
3. 选项C：化学方程式配平的本质是使反应前后各原子的种类、数目相等，这是质量守恒定律的微观体现，因此配平依据是质量守恒定律，故C正确。
4. 选项D：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物CO₂含C、O，H₂O含H、O，反应物氧气提供O元素，因此该物质一定含C、H元素，可能含O元素，并非一定含三种元素，故D错误。综上，正确答案为C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学方程式配平、元素守恒
【点评】本题围绕质量守恒定律的核心考点设置选项，需准确把握其适用范围、微观本质及元素守恒的应用，是初中化学基础题型，考查学生对核心概念的理解与辨析能力。
【难度系数】0.7
3.为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入微量具有难闻气味的乙硫醇($\ce{C_{2}H_{5}SH}$),乙硫醇燃烧的化学方程式为$2\ce{C_{2}H_{5}SH}+9\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}4\ce{CO_{2}}+2\ce{X}+6\ce{H_{2}O}$,其中X的化学式为（
A.$\ce{SO_{2}}$
B.$\ce{H_{2}S}$
C.$\ce{CO}$
D.$\ce{H_{2}}$
A
）A.$\ce{SO_{2}}$
B.$\ce{H_{2}S}$
C.$\ce{CO}$
D.$\ce{H_{2}}$
答案
3.A
解析
【分析】
本题需根据质量守恒定律推断未知物质X的化学式，核心思路是：化学反应前后，原子的种类、数目均不变。先统计反应前后已知物质的各原子总数，通过差值确定2个X分子的原子构成，进而得出X的化学式。
【解析】
1. 统计反应前各原子总数：反应物为$\ce{2C_{2}H_{5}SH}$和$\ce{9O_{2}}$，则C原子：$2×2=4$，H原子：$2×6=12$，S原子：$2×1=2$，O原子：$9×2=18$。
2. 统计反应后已知物质的原子总数：生成物为$\ce{4CO_{2}}$、$\ce{6H_{2}O}$和$\ce{2X}$，已知部分的原子：C原子4，H原子$6×2=12$，O原子：$4×2 +6×1=14$。
3. 计算2个X分子的原子构成：反应前后原子总数相等，因此2个X中含S原子$2-0=2$，O原子$18-14=4$，即1个X含1个S原子和2个O原子，化学式为$\ce{SO_{2}}$。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学方程式的应用
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，是化学方程式相关的常规题型，难度较低，只要掌握反应前后原子守恒的核心知识点即可快速解答。
【难度系数】0.8
本题需根据质量守恒定律推断未知物质X的化学式，核心思路是：化学反应前后，原子的种类、数目均不变。先统计反应前后已知物质的各原子总数，通过差值确定2个X分子的原子构成，进而得出X的化学式。
【解析】
1. 统计反应前各原子总数：反应物为$\ce{2C_{2}H_{5}SH}$和$\ce{9O_{2}}$，则C原子：$2×2=4$，H原子：$2×6=12$，S原子：$2×1=2$，O原子：$9×2=18$。
2. 统计反应后已知物质的原子总数：生成物为$\ce{4CO_{2}}$、$\ce{6H_{2}O}$和$\ce{2X}$，已知部分的原子：C原子4，H原子$6×2=12$，O原子：$4×2 +6×1=14$。
3. 计算2个X分子的原子构成：反应前后原子总数相等，因此2个X中含S原子$2-0=2$，O原子$18-14=4$，即1个X含1个S原子和2个O原子，化学式为$\ce{SO_{2}}$。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学方程式的应用
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，是化学方程式相关的常规题型，难度较低，只要掌握反应前后原子守恒的核心知识点即可快速解答。
【难度系数】0.8
4. 人教版九上 P124T2 改编 关于 $2CO + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2CO_2$，下列说法中正确的是（
A.可以读成“一氧化碳加氧气等于二氧化碳”
B.一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
C.2个一氧化碳分子和1个氧分子混合就生成2个二氧化碳分子
D.2 g 一氧化碳和1 g 氧气在点燃的条件下反应生成3 g 二氧化碳
B
）A.可以读成“一氧化碳加氧气等于二氧化碳”
B.一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
C.2个一氧化碳分子和1个氧分子混合就生成2个二氧化碳分子
D.2 g 一氧化碳和1 g 氧气在点燃的条件下反应生成3 g 二氧化碳
答案
4.B
解析
【分析】
本题考查化学方程式的意义，需从宏观读法、微观粒子意义、质量比计算三个维度逐一分析选项，明确化学方程式的正确表述，排除错误选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：化学方程式中“+”应读作“和”，“=”应读作“反应生成”，不能直接读“加”“等于”，该读法错误；
B选项：该读法准确对应化学方程式的宏观意义，即反应物为一氧化碳和氧气，反应条件是点燃，生成物为二氧化碳，读法正确；
C选项：微观上，化学计量数表示反应的粒子个数比，需强调“在点燃条件下反应”，并非混合就生成，该表述错误；
D选项：根据化学方程式计算质量比：$2CO + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2CO_2$，各物质质量比为$(2×28):32:(2×44)=56:32:88=7:4:11$，2g CO完全反应需O₂质量约为1.14g，并非1g，生成CO₂质量也不是3g，该选项错误。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义、化学方程式的读法
【点评】
本题为九年级化学基础题，侧重考查化学方程式的核心含义，需区分宏观读法、微观粒子反应条件及质量比计算，属于易得分题型，需避免概念混淆。
【难度系数】
0.7
本题考查化学方程式的意义，需从宏观读法、微观粒子意义、质量比计算三个维度逐一分析选项，明确化学方程式的正确表述，排除错误选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：化学方程式中“+”应读作“和”，“=”应读作“反应生成”，不能直接读“加”“等于”，该读法错误；
B选项：该读法准确对应化学方程式的宏观意义，即反应物为一氧化碳和氧气，反应条件是点燃，生成物为二氧化碳，读法正确；
C选项：微观上，化学计量数表示反应的粒子个数比，需强调“在点燃条件下反应”，并非混合就生成，该表述错误；
D选项：根据化学方程式计算质量比：$2CO + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2CO_2$，各物质质量比为$(2×28):32:(2×44)=56:32:88=7:4:11$，2g CO完全反应需O₂质量约为1.14g，并非1g，生成CO₂质量也不是3g，该选项错误。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义、化学方程式的读法
【点评】
本题为九年级化学基础题，侧重考查化学方程式的核心含义，需区分宏观读法、微观粒子反应条件及质量比计算，属于易得分题型，需避免概念混淆。
【难度系数】
0.7
5.(2025·合肥新站区一模)如图所示的是利用氨气($NH_3$)处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法中正确的是 (
A.反应前后氮元素的化合价不变
B.反应前后原子的种类和数目均不变
C.反应的化学方程式为 $NH_3+NO \xlongequal{催化剂} N_2+H_2O$
D.催化剂在反应前后性质和质量不变
B
)A.反应前后氮元素的化合价不变
B.反应前后原子的种类和数目均不变
C.反应的化学方程式为 $NH_3+NO \xlongequal{催化剂} N_2+H_2O$
D.催化剂在反应前后性质和质量不变
答案
5.B
解析
【分析】首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为$\ce{NH_{3}}$，乙为$\ce{NO}$，丙为$\ce{N_{2}}$，丁为$\ce{H_{2}O}$；接着配平反应的化学方程式，再结合化合价、质量守恒定律、催化剂的概念逐一分析选项，判断正误。
【解析】先将微观粒子转化为化学式，配平后反应的化学方程式为$\ce{4NH_{3} + 6NO\xlongequal{催化剂} 5N_{2} + 6H_{2}O}$。
选项A：反应前$\ce{NH_{3}}$中N为-3价，$\ce{NO}$中N为+2价，反应后$\ce{N_{2}}$中N为0价，氮元素化合价发生变化，A错误。
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，B正确。
选项C：给出的化学方程式未配平，正确配平式为$\ce{4NH_{3} + 6NO\xlongequal{催化剂} 5N_{2} + 6H_{2}O}$，C错误。
选项D：催化剂在反应前后化学性质和质量不变，物理性质可能改变，选项未限定“化学性质”，D错误。
【答案】B
【知识点】化学方程式书写、质量守恒定律、催化剂概念、化合价
【点评】本题结合反应微观示意图考查化学核心概念，需先将微观信息转化为宏观化学方程式，再逐一分析选项，是中考常见基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】先将微观粒子转化为化学式，配平后反应的化学方程式为$\ce{4NH_{3} + 6NO\xlongequal{催化剂} 5N_{2} + 6H_{2}O}$。
选项A：反应前$\ce{NH_{3}}$中N为-3价，$\ce{NO}$中N为+2价，反应后$\ce{N_{2}}$中N为0价，氮元素化合价发生变化，A错误。
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，B正确。
选项C：给出的化学方程式未配平，正确配平式为$\ce{4NH_{3} + 6NO\xlongequal{催化剂} 5N_{2} + 6H_{2}O}$，C错误。
选项D：催化剂在反应前后化学性质和质量不变，物理性质可能改变，选项未限定“化学性质”，D错误。
【答案】B
【知识点】化学方程式书写、质量守恒定律、催化剂概念、化合价
【点评】本题结合反应微观示意图考查化学核心概念，需先将微观信息转化为宏观化学方程式，再逐一分析选项，是中考常见基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
6. 人教版九上 P122T5 改编 下列化学方程式书写正确的是（
A.电解水：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
B.铁在氧气中燃烧：$\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Fe_{2}O_{3}}$
C.分解过氧化氢制取氧气：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
D.镁在氧气中燃烧：$\ce{Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}MgO_{2}}$
A
）A.电解水：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
B.铁在氧气中燃烧：$\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Fe_{2}O_{3}}$
C.分解过氧化氢制取氧气：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
D.镁在氧气中燃烧：$\ce{Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}MgO_{2}}$
答案
6.A
解析
【分析】判断化学方程式书写是否正确，需从反应原理（生成物是否正确）、化学式书写、配平、反应条件及气体符号标注这几个方面逐一验证，对每个选项依次分析即可得出答案。
【解析】
A选项：电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，反应原理正确，化学式书写、配平、反应条件及气体符号标注均规范，故A正确。
B选项：铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），而非三氧化二铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），反应原理错误，故B错误。
C选项：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，生成物应为$\ce{H_{2}O}$和$\ce{O_{2}}$，而非氢气和氧气，反应原理错误，正确方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，故C错误。
D选项：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为$\ce{MgO}$（镁元素显+2价，氧元素显-2价），而非$\ce{MgO_{2}}$，化学式书写错误，正确方程式为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$，故D错误。
【答案】A
【知识点】化学方程式的书写
【点评】本题考查初中化学常见反应的化学方程式书写，属于基础题型，需准确掌握反应原理、正确书写化学式并规范标注反应条件等，易错点在于生成物的判断和化学式的正确书写。
【难度系数】0.5
【解析】
A选项：电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，反应原理正确，化学式书写、配平、反应条件及气体符号标注均规范，故A正确。
B选项：铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），而非三氧化二铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），反应原理错误，故B错误。
C选项：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，生成物应为$\ce{H_{2}O}$和$\ce{O_{2}}$，而非氢气和氧气，反应原理错误，正确方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，故C错误。
D选项：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为$\ce{MgO}$（镁元素显+2价，氧元素显-2价），而非$\ce{MgO_{2}}$，化学式书写错误，正确方程式为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$，故D错误。
【答案】A
【知识点】化学方程式的书写
【点评】本题考查初中化学常见反应的化学方程式书写，属于基础题型，需准确掌握反应原理、正确书写化学式并规范标注反应条件等，易错点在于生成物的判断和化学式的正确书写。
【难度系数】0.5
7.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前后有关数据如下表所示：
关于此反应,下列说法中不正确的是 (
A.表中待测数值是20
B.物质乙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应中甲与丙变化的质量比为$5:2$
关于此反应,下列说法中不正确的是 (
D
)A.表中待测数值是20
B.物质乙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应中甲与丙变化的质量比为$5:2$
答案
7.D
解析
【分析】
首先依据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量不变，计算出待测数值；再对比各物质反应前后的质量变化，确定反应物、生成物及可能的催化剂；最后逐一分析选项，找出不正确的说法。
【解析】
1. 计算待测值：反应前总质量为$6g+2g+14g+35g=57g$，反应后总质量为待测$+2g+22g+13g$，根据质量守恒定律，待测值$=57g-(2g+22g+13g)=20g$，故A选项正确。
2. 判断乙的作用：乙反应前后质量均为$2g$，质量不变，可能是该反应的催化剂，B选项正确。
3. 判断反应类型：丁反应后质量减少（$35g→13g$，减少$22g$），是反应物；甲（$6g→20g$，增加$14g$）、丙（$14g→22g$，增加$8g$）是生成物，该反应为丁分解生成甲和丙，属于分解反应，C选项正确。
4. 计算甲与丙的质量比：甲变化的质量为$20g-6g=14g$，丙变化的质量为$22g-14g=8g$，质量比为$14:8=7:4$，并非$5:2$，故D选项错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律，催化剂，分解反应
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，需掌握反应前后质量变化与反应物、生成物的关系，准确计算质量比，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先依据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量不变，计算出待测数值；再对比各物质反应前后的质量变化，确定反应物、生成物及可能的催化剂；最后逐一分析选项，找出不正确的说法。
【解析】
1. 计算待测值：反应前总质量为$6g+2g+14g+35g=57g$，反应后总质量为待测$+2g+22g+13g$，根据质量守恒定律，待测值$=57g-(2g+22g+13g)=20g$，故A选项正确。
2. 判断乙的作用：乙反应前后质量均为$2g$，质量不变，可能是该反应的催化剂，B选项正确。
3. 判断反应类型：丁反应后质量减少（$35g→13g$，减少$22g$），是反应物；甲（$6g→20g$，增加$14g$）、丙（$14g→22g$，增加$8g$）是生成物，该反应为丁分解生成甲和丙，属于分解反应，C选项正确。
4. 计算甲与丙的质量比：甲变化的质量为$20g-6g=14g$，丙变化的质量为$22g-14g=8g$，质量比为$14:8=7:4$，并非$5:2$，故D选项错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律，催化剂，分解反应
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，需掌握反应前后质量变化与反应物、生成物的关系，准确计算质量比，难度适中。
【难度系数】
0.6
8.尿素[$\mathrm{CO}(\mathrm{NH}_2)_2$]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为$2\mathrm{NH}_3 + \mathrm{CO}_2\xlongequal{一定条件}\mathrm{CO}(\mathrm{NH}_2)_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$。下列说法中正确的是（
A.$\mathrm{NH}_3$中N的化合价为+3
B.尿素中氮元素的质量分数为23.3%
C.参加反应的$\mathrm{NH}_3$和$\mathrm{CO}_2$的质量比为17:22
D.尿素中碳元素与氮元素的质量比为6:7
C
）A.$\mathrm{NH}_3$中N的化合价为+3
B.尿素中氮元素的质量分数为23.3%
C.参加反应的$\mathrm{NH}_3$和$\mathrm{CO}_2$的质量比为17:22
D.尿素中碳元素与氮元素的质量比为6:7
答案
8.C
解析
【分析】
本题是化学用语的综合判断题，需逐个分析选项，依据化合价规则、化学式的相关计算、化学方程式的质量比计算来判断选项正误，最终选出正确答案。
【解析】
对各选项逐一分析：
1. 选项A：化合物中正负化合价代数和为0，NH₃中H显+1价，设N化合价为x，则x + 3×(+1)=0，解得x=-3，故N的化合价为-3，A错误。
2. 选项B：尿素[CO(NH₂)₂]的相对分子质量=12+16+2×(14+2×1)=60，氮元素质量分数=(2×14)/60×100%≈46.7%，不是23.3%，B错误。
3. 选项C：根据化学方程式，参加反应的2个NH₃的总相对质量=2×(14+3×1)=34，CO₂的相对质量=12+2×16=44，故质量比=34:44=17:22，C正确。
4. 选项D：尿素中C、N元素质量比=12:(2×14)=12:28=3:7，不是6:7，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化学式相关计算、化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学基础用语的核心计算，涵盖化合价规则、化学式的质量分数与元素质量比、化学方程式的反应物质量比计算，属于基础题型，需学生掌握基本计算方法，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题是化学用语的综合判断题，需逐个分析选项，依据化合价规则、化学式的相关计算、化学方程式的质量比计算来判断选项正误，最终选出正确答案。
【解析】
对各选项逐一分析：
1. 选项A：化合物中正负化合价代数和为0，NH₃中H显+1价，设N化合价为x，则x + 3×(+1)=0，解得x=-3，故N的化合价为-3，A错误。
2. 选项B：尿素[CO(NH₂)₂]的相对分子质量=12+16+2×(14+2×1)=60，氮元素质量分数=(2×14)/60×100%≈46.7%，不是23.3%，B错误。
3. 选项C：根据化学方程式，参加反应的2个NH₃的总相对质量=2×(14+3×1)=34，CO₂的相对质量=12+2×16=44，故质量比=34:44=17:22，C正确。
4. 选项D：尿素中C、N元素质量比=12:(2×14)=12:28=3:7，不是6:7，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化学式相关计算、化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学基础用语的核心计算，涵盖化合价规则、化学式的质量分数与元素质量比、化学方程式的反应物质量比计算，属于基础题型，需学生掌握基本计算方法，难度适中。
【难度系数】
0.7
9. 新情境 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙,能减少碳排放,助力碳中和。该新方法的示意图如图1所示,回答下列问题。
(1)电解水属于
(2)在加热条件下,反应器1中发生反应的化学方程式为
(3)请在图2中将反应器2中的反应微观示意图补充完整(符合质量守恒定律)。
(1)电解水属于
分解反应
(填基本反应类型)。(2)在加热条件下,反应器1中发生反应的化学方程式为
$\ce{CaCO_{3} +H_{2}\xlongequal{\Delta}CaO +CO +H_{2}O}$
。(3)请在图2中将反应器2中的反应微观示意图补充完整(符合质量守恒定律)。
答案
9.(1)分解反应
(2)$\ce{CaCO_{3} +H_{2}\xlongequal{\Delta}CaO +CO +H_{2}O}$
(3)
解析
【分析】
要解决本题，需结合化学反应基本类型的判断、化学方程式的书写规则以及质量守恒定律的微观含义分析：
1. 电解水的反应是一种物质生成两种物质，据此判断反应类型；
2. 反应器1的反应物为$\ce{CaCO_{3}}$和$\ce{H_{2}}$，生成物为$\ce{CaO}$、$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}O}$，结合反应条件和元素守恒书写化学方程式；
3. 反应器2中CO和$\ce{H_{2}}$反应生成甲醇，根据甲醇的微观构成，依据质量守恒定律确定反应物的微观粒子，补充图2的反应微观示意图。
【解析】
（1）电解水生成氢气和氧气，反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，反应物只有1种，生成物有2种，符合分解反应“一变多”的特征，故属于分解反应；
（2）反应器1中，$\ce{CaCO_{3}}$与$\ce{H_{2}}$在加热条件下反应，生成$\ce{CaO}$、$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}O}$，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + H_{2}\xlongequal{\Delta}CaO + CO + H_{2}O}$；
（3）反应器2中，CO和$\ce{H_{2}}$反应生成甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$），根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：甲醇含1个C原子、1个O原子、4个H原子，因此反应物需要1个CO分子（1个C原子+1个O原子）和2个$\ce{H_{2}}$分子（共4个H原子），故图2左侧方框内补充1个由C原子（斜线球）和O原子（灰色球）构成的CO分子，以及2个由H原子（白球）两两相连构成的$\ce{H_{2}}$分子。
【答案】
(1) 分解反应
(2) $\ce{CaCO_{3} + H_{2}\xlongequal{\Delta}CaO + CO + H_{2}O}$
(3) 左侧方框内有1个CO分子、2个$\ce{H_{2}}$分子（符合微观粒子构成）
【知识点】
分解反应，化学方程式书写，质量守恒定律
【点评】
本题以碳中和新情境为背景，考查化学基础知识点，涉及反应类型判断、化学方程式书写、质量守恒的微观应用，难度适中，注重学生对核心概念的理解与应用。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需结合化学反应基本类型的判断、化学方程式的书写规则以及质量守恒定律的微观含义分析：
1. 电解水的反应是一种物质生成两种物质，据此判断反应类型；
2. 反应器1的反应物为$\ce{CaCO_{3}}$和$\ce{H_{2}}$，生成物为$\ce{CaO}$、$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}O}$，结合反应条件和元素守恒书写化学方程式；
3. 反应器2中CO和$\ce{H_{2}}$反应生成甲醇，根据甲醇的微观构成，依据质量守恒定律确定反应物的微观粒子，补充图2的反应微观示意图。
【解析】
（1）电解水生成氢气和氧气，反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，反应物只有1种，生成物有2种，符合分解反应“一变多”的特征，故属于分解反应；
（2）反应器1中，$\ce{CaCO_{3}}$与$\ce{H_{2}}$在加热条件下反应，生成$\ce{CaO}$、$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}O}$，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + H_{2}\xlongequal{\Delta}CaO + CO + H_{2}O}$；
（3）反应器2中，CO和$\ce{H_{2}}$反应生成甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$），根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：甲醇含1个C原子、1个O原子、4个H原子，因此反应物需要1个CO分子（1个C原子+1个O原子）和2个$\ce{H_{2}}$分子（共4个H原子），故图2左侧方框内补充1个由C原子（斜线球）和O原子（灰色球）构成的CO分子，以及2个由H原子（白球）两两相连构成的$\ce{H_{2}}$分子。
【答案】
(1) 分解反应
(2) $\ce{CaCO_{3} + H_{2}\xlongequal{\Delta}CaO + CO + H_{2}O}$
(3) 左侧方框内有1个CO分子、2个$\ce{H_{2}}$分子（符合微观粒子构成）
【知识点】
分解反应，化学方程式书写，质量守恒定律
【点评】
本题以碳中和新情境为背景，考查化学基础知识点，涉及反应类型判断、化学方程式书写、质量守恒的微观应用，难度适中，注重学生对核心概念的理解与应用。
【难度系数】
0.6
