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7.(教材P117·活动探究6-1改编)如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正、负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法不正确的是 (
A.锌片表面出现红色物质
B.反应过程中锌元素的化合价升高
C.实验说明锌的金属活动性强于铜
D.该装置将化学能直接转化成电能
A
)A.锌片表面出现红色物质
B.反应过程中锌元素的化合价升高
C.实验说明锌的金属活动性强于铜
D.该装置将化学能直接转化成电能
答案
7.A
解析
【分析】
首先判断该装置为锌铜原电池，金属活动性Zn＞Cu，锌作负极发生氧化反应，铜作正极发生还原反应。需逐一分析选项，找出错误说法：A选项需明确铜单质在正极（铜片）生成，而非锌片；B选项分析锌的化合价变化；C选项依据金属活动性判断；D选项明确原电池的能量转化形式。
【解析】
该装置是锌-铜原电池，利用金属活动性Zn＞Cu构成：Zn为负极，反应为$\ce{Zn - 2e^- = Zn^{2+}}$；Cu为正极，反应为$\ce{Cu^{2+} + 2e^- = Cu}$。
选项A：正极（铜片）表面$\ce{Cu^{2+}}$得电子生成红色Cu单质，锌片表面是Zn失去电子生成$\ce{Zn^{2+}}$，不会出现红色物质，故A错误；
选项B：Zn单质中Zn为0价，反应后生成$\ce{Zn^{2+}}$，化合价从0升高到+2，故B正确；
选项C：Zn能置换出$\ce{CuSO_4}$中的Cu，说明Zn的金属活动性强于Cu，故C正确；
选项D：原电池将化学能直接转化为电能，故D正确。
【答案】
A
【知识点】
原电池原理、金属活动性顺序、化合价变化
【点评】
本题考查原电池的基本原理，核心是明确原电池正负极的反应及金属活动性与原电池的关系，属于基础题型，需注意区分正负极上的反应现象，避免混淆锌片和铜片的反应。
【难度系数】
0.6
首先判断该装置为锌铜原电池，金属活动性Zn＞Cu，锌作负极发生氧化反应，铜作正极发生还原反应。需逐一分析选项，找出错误说法：A选项需明确铜单质在正极（铜片）生成，而非锌片；B选项分析锌的化合价变化；C选项依据金属活动性判断；D选项明确原电池的能量转化形式。
【解析】
该装置是锌-铜原电池，利用金属活动性Zn＞Cu构成：Zn为负极，反应为$\ce{Zn - 2e^- = Zn^{2+}}$；Cu为正极，反应为$\ce{Cu^{2+} + 2e^- = Cu}$。
选项A：正极（铜片）表面$\ce{Cu^{2+}}$得电子生成红色Cu单质，锌片表面是Zn失去电子生成$\ce{Zn^{2+}}$，不会出现红色物质，故A错误；
选项B：Zn单质中Zn为0价，反应后生成$\ce{Zn^{2+}}$，化合价从0升高到+2，故B正确；
选项C：Zn能置换出$\ce{CuSO_4}$中的Cu，说明Zn的金属活动性强于Cu，故C正确；
选项D：原电池将化学能直接转化为电能，故D正确。
【答案】
A
【知识点】
原电池原理、金属活动性顺序、化合价变化
【点评】
本题考查原电池的基本原理，核心是明确原电池正负极的反应及金属活动性与原电池的关系，属于基础题型，需注意区分正负极上的反应现象，避免混淆锌片和铜片的反应。
【难度系数】
0.6
8. (2026·淄博淄川期末)我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置,其原理是①利用太阳能光伏发电,②电解水获得$\ce{H_{2}}$,③$\ce{H_{2}}$与$\ce{CO_{2}}$反应合成绿色液态燃料$\ce{CH_{3}OH}$。下列说法错误的是 (
A.反应Ⅱ属于化合反应
B.太阳能属于可再生能源
C.$\ce{H_{2}}$是理想的清洁、高能燃料
D.该反应能缓解温室效应
A
)A.反应Ⅱ属于化合反应
B.太阳能属于可再生能源
C.$\ce{H_{2}}$是理想的清洁、高能燃料
D.该反应能缓解温室效应
答案
8.A
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合图示反应特征、物质的性质及相关化学概念逐一分析：首先明确各选项对应的核心知识点，再结合概念定义判断对错。
【解析】
逐一分析选项：
1. 选项A：化合反应的特征是“多变一”，即由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。根据图示，反应Ⅱ中$\ce{H_{2}SO_{4}}$反应生成$\ce{O_{2}}$和$\ce{SO_{2}}$等多种物质，属于分解反应，并非化合反应，该选项说法错误。
2. 选项B：太阳能可以源源不断从自然界获取，属于可再生能源，该选项说法正确。
3. 选项C：$\ce{H_{2}}$燃烧的产物只有水，无污染，且热值高，是理想的清洁、高能燃料，该选项说法正确。
4. 选项D：$\ce{H_{2}}$与$\ce{CO_{2}}$反应合成$\ce{CH_{3}OH}$，消耗了大气中的$\ce{CO_{2}}$，能够缓解温室效应，该选项说法正确。
【答案】
A
【知识点】
化学反应类型、能源分类、氢气的性质、温室效应
【点评】
本题考查化学基础知识点，涉及反应类型判断、能源分类、氢气用途及温室效应相关知识，需准确掌握各概念定义和物质性质，难度适中。
【难度系数】
0.5
要判断各选项的正误，需结合图示反应特征、物质的性质及相关化学概念逐一分析：首先明确各选项对应的核心知识点，再结合概念定义判断对错。
【解析】
逐一分析选项：
1. 选项A：化合反应的特征是“多变一”，即由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。根据图示，反应Ⅱ中$\ce{H_{2}SO_{4}}$反应生成$\ce{O_{2}}$和$\ce{SO_{2}}$等多种物质，属于分解反应，并非化合反应，该选项说法错误。
2. 选项B：太阳能可以源源不断从自然界获取，属于可再生能源，该选项说法正确。
3. 选项C：$\ce{H_{2}}$燃烧的产物只有水，无污染，且热值高，是理想的清洁、高能燃料，该选项说法正确。
4. 选项D：$\ce{H_{2}}$与$\ce{CO_{2}}$反应合成$\ce{CH_{3}OH}$，消耗了大气中的$\ce{CO_{2}}$，能够缓解温室效应，该选项说法正确。
【答案】
A
【知识点】
化学反应类型、能源分类、氢气的性质、温室效应
【点评】
本题考查化学基础知识点，涉及反应类型判断、能源分类、氢气用途及温室效应相关知识，需准确掌握各概念定义和物质性质，难度适中。
【难度系数】
0.5
9. [科学态度与责任](2025·烟台中考)2025年3月,我国首个利用清洁能源的海洋氢氨
醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如图,相关物质的沸点如表。
(1)在水电解装置中,与电源正极相连的电极产生1000 L气体,则与电源负极相连的电极上产生的气体体积是
(2)在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水,可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看,氨气被称为绿色燃料的原因是
(3)合成装置2中发生的反应是$\ce{CO_{2} + 3H_{2} \xlongequal{一定条件} CH_{3}OH + H_{2}O}$。甲醇可作燃料,其充分燃烧的化学方程式是
(4)氢气本身就是绿色燃料,转化成氨气或甲醇再作燃料的原因是
醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如图,相关物质的沸点如表。
(1)在水电解装置中,与电源正极相连的电极产生1000 L气体,则与电源负极相连的电极上产生的气体体积是
2 000
L。(2)在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水,可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看,氨气被称为绿色燃料的原因是
氨气燃烧生成氮气和水,氮气和水无污染
。(3)合成装置2中发生的反应是$\ce{CO_{2} + 3H_{2} \xlongequal{一定条件} CH_{3}OH + H_{2}O}$。甲醇可作燃料,其充分燃烧的化学方程式是
$\ce{2CH_{3}OH+3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}+4H_{2}O}$
。从反应物分析,用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标,原因是产生甲醇的同时,消耗二氧化碳
。(4)氢气本身就是绿色燃料,转化成氨气或甲醇再作燃料的原因是
氨气或甲醇的沸点远高于氢气,便于液化和储存
。答案
9.(1)2 000
(2)氨气燃烧生成氮气和水,氮气和水无污染
(3)$\ce{2CH_{3}OH+3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}+4H_{2}O}$ 产生甲醇的同时,消耗二氧化碳
(4)氨气或甲醇的沸点远高于氢气,便于液化和储存
(2)氨气燃烧生成氮气和水,氮气和水无污染
(3)$\ce{2CH_{3}OH+3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}+4H_{2}O}$ 产生甲醇的同时,消耗二氧化碳
(4)氨气或甲醇的沸点远高于氢气,便于液化和储存
解析
【分析】
本题结合海洋氢氨醇一体化项目，考查化学基础知识的实际应用。解题思路如下：
(1) 回忆水电解的规律：电解水时，正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比为1:2，据此计算负极气体体积；
(2) 绿色燃料的判断依据是燃烧产物无污染，结合氨气燃烧的产物分析；
(3) 根据甲醇的组成，书写其充分燃烧的化学方程式；对比两种制甲醇的原料，从二氧化碳的消耗角度分析对“双碳”目标的意义；
(4) 结合物质的沸点差异，分析氢气转化为氨气或甲醇后便于储存的原因。
【解析】
(1) 水电解时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为$V(O_2):V(H_2)=1:2$。已知正极产生1000L氧气，则负极产生氢气的体积为$1000L×2=2000L$；
(2) 氨气燃烧生成氮气和水，氮气是空气的组成成分，水为无污染物质，燃烧产物无污染物，因此氨气被称为绿色燃料；
(3) 甲醇（$CH_3OH$）充分燃烧与氧气反应，生成二氧化碳和水，配平后化学方程式为$\ce{2CH_{3}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 4H_{2}O}$；合成装置2以二氧化碳和氢气为原料制甲醇，消耗了二氧化碳，而石油为原料生产甲醇会产生二氧化碳，因此有利于实现“双碳”目标；
(4) 氢气沸点低，难液化和储存，氨气、甲醇的沸点远高于氢气，便于液化和储存，因此将氢气转化为氨气或甲醇再作燃料。
【答案】
(1) 2000
(2) 氨气燃烧生成氮气和水，氮气和水无污染
(3) $\ce{2CH_{3}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 4H_{2}O}$；产生甲醇的同时，消耗二氧化碳
(4) 氨气或甲醇的沸点远高于氢气，便于液化和储存
【知识点】
水电解原理、化学方程式书写、燃料的利用与环境保护
【点评】
本题结合实际工业项目，将化学基础知识与科技应用结合，考查学生对核心概念的理解与应用能力，体现了“科学态度与责任”的化学核心素养，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题结合海洋氢氨醇一体化项目，考查化学基础知识的实际应用。解题思路如下：
(1) 回忆水电解的规律：电解水时，正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比为1:2，据此计算负极气体体积；
(2) 绿色燃料的判断依据是燃烧产物无污染，结合氨气燃烧的产物分析；
(3) 根据甲醇的组成，书写其充分燃烧的化学方程式；对比两种制甲醇的原料，从二氧化碳的消耗角度分析对“双碳”目标的意义；
(4) 结合物质的沸点差异，分析氢气转化为氨气或甲醇后便于储存的原因。
【解析】
(1) 水电解时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为$V(O_2):V(H_2)=1:2$。已知正极产生1000L氧气，则负极产生氢气的体积为$1000L×2=2000L$；
(2) 氨气燃烧生成氮气和水，氮气是空气的组成成分，水为无污染物质，燃烧产物无污染物，因此氨气被称为绿色燃料；
(3) 甲醇（$CH_3OH$）充分燃烧与氧气反应，生成二氧化碳和水，配平后化学方程式为$\ce{2CH_{3}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 4H_{2}O}$；合成装置2以二氧化碳和氢气为原料制甲醇，消耗了二氧化碳，而石油为原料生产甲醇会产生二氧化碳，因此有利于实现“双碳”目标；
(4) 氢气沸点低，难液化和储存，氨气、甲醇的沸点远高于氢气，便于液化和储存，因此将氢气转化为氨气或甲醇再作燃料。
【答案】
(1) 2000
(2) 氨气燃烧生成氮气和水，氮气和水无污染
(3) $\ce{2CH_{3}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 4H_{2}O}$；产生甲醇的同时，消耗二氧化碳
(4) 氨气或甲醇的沸点远高于氢气，便于液化和储存
【知识点】
水电解原理、化学方程式书写、燃料的利用与环境保护
【点评】
本题结合实际工业项目，将化学基础知识与科技应用结合，考查学生对核心概念的理解与应用能力，体现了“科学态度与责任”的化学核心素养，难度适中。
【难度系数】
0.6
