【即学即练1】
如图是物质的组成与构成的相关示意图。下列有关说法正确的是()。


A.分子由元素构成
B.氨($\mathrm{NH}_3$)是由氨元素组成的
C.氯化钠由 $\mathrm{Na}^+$ 和 $\mathrm{Cl}$ 构成
D.保持铁的化学性质的最小粒子为铁原子

D

【分析】本题考查物质的组成与构成的相关概念，需逐一分析选项，明确宏观概念（元素）与微观概念（分子、原子、离子）的区别，掌握不同物质的构成粒子、化学性质的保持粒子等知识点，从而判断各选项的正误。
【解析】
选项A：分子是微观粒子，由原子构成；元素是宏观概念，用于描述物质的组成，不能表述为“分子由元素构成”，故A错误。
选项B：氨（$\mathrm{NH}_3$）是宏观物质，由氮元素和氢元素组成，不存在“氨元素”这一说法，故B错误。
选项C：氯化钠是由钠离子（$\mathrm{Na}^+$）和氯离子（$\mathrm{Cl}^-$）构成的，选项中$\mathrm{Cl}$是氯原子，表述错误，故C错误。
选项D：铁是由铁原子直接构成的，对于由原子直接构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是对应原子，因此保持铁的化学性质的最小粒子为铁原子，故D正确。
【答案】D
【知识点】物质的组成与构成；分子、原子、离子的概念；元素的概念
【点评】本题为化学基础概念题，重点考查宏观与微观概念的区分，以及常见物质的构成粒子，需准确掌握相关概念内涵，避免概念混淆。
【难度系数】0.6

要点二 元素周期表
【典型例题 2】请根据图中所给信息回答下列问题。

(1)排在同一横行的元素,从左至右,原子的核外相同,最外层电子数依次递增。
(2)排在同一纵列的元素,原子的最外层电子数一般都相同,但元素除外。
(3)从原子结构的角度说明氟元素与氯元素化学性质相似的原因:。
思路导引 (1)元素所处的周期数=原子的核外电子层数,排在同一横行的元素为同一周期元素,从左至右,原子的核外电子层数相同,最外层电子数依次递增。(2)同一纵列元素的原子最外层电子数一般相同,但氦元素除外。(3)元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数,氟元素与氯元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数都为7(或原子的最外层电子数相等)。
答案 (1)电子层数 (2)氦(或 He) (3)原子的最外层电子数都为7(或原子的最外层电子数相等)

解：
(1) 电子层数
(2) 氦(或He)
(3) 原子的最外层电子数都为7(或原子的最外层电子数相等)

【分析】
要解答本题，需结合原子结构示意图和元素周期表的核心规律分析：
1. 元素周期表中，同一横行的元素属于同一周期，周期数等于原子的核外电子层数，因此同一横行元素的核外电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增。
2. 同一纵列的元素属于同一族，一般原子的最外层电子数相同，但氦元素是例外，其原子只有1个电子层，最外层电子数为2，不符合多数族的最外层电子数规律。
3. 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，氟原子最外层电子数为7，氯原子最外层电子数也为7，因此二者化学性质相似。
【解析】
(1) 元素周期表中，同一横行的元素对应同一周期，周期数等于原子的核外电子层数，故从左至右原子的核外电子层数相同，最外层电子数依次递增。
(2) 同一纵列的元素原子最外层电子数一般相同，但氦元素除外，氦原子仅1个电子层，最外层电子数为2，与其他族元素的最外层电子数特征不同。
(3) 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，氟原子和氯原子的最外层电子数均为7，因此二者化学性质相似。
【答案】
(1) 电子层数
(2) 氦(或He)
(3) 原子的最外层电子数都为7(或原子的最外层电子数相等)
【知识点】
原子结构；元素周期表；元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查元素周期表的结构及原子结构与元素性质的基础规律，属于教材核心知识点的直接应用，难度较低，需准确记忆周期、族的定义及化学性质的决定因素。
【难度系数】
0.7