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11. 2.45 g $\ce{KClO_{3}}$ 和0.55 g $\ce{MnO_{2}}$ 的混合物加热完全反应后，剩余固体质量为2.04 g，则生成氧气的质量为
0.96
g，氯化钾的质量为1.49
g。答案
生成氧气的质量为0.96 g，氯化钾的质量为1.49 g。
解析
【分析】
本题需结合质量守恒定律和化学方程式计算求解。首先，氯酸钾在二氧化锰催化加热下分解，反应前后固体减少的质量为生成氧气的质量（氧气为气体逸出）；再根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量计算生成氯化钾的质量。
【解析】
1. 计算生成氧气的质量：根据质量守恒定律，反应前固体总质量为$\ce{KClO_{3}}$质量与$\ce{MnO_{2}}$质量之和，即$2.45\ \mathrm{g} + 0.55\ \mathrm{g} = 3.0\ \mathrm{g}$；反应后剩余固体质量为$2.04\ \mathrm{g}$，则生成氧气的质量为反应前后固体质量差：$3.0\ \mathrm{g} - 2.04\ \mathrm{g} = 0.96\ \mathrm{g}$。
2. 计算生成氯化钾的质量：氯酸钾分解的化学方程式为$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}↑}$，其中$\ce{KCl}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$(2×74.5):(3×32)=149:96$。设生成$\ce{KCl}$的质量为$x$，则$\frac{149}{96} = \frac{x}{0.96\ \mathrm{g}}$，解得$x = 1.49\ \mathrm{g}$。
【答案】
0.96；1.49
【知识点】
质量守恒定律；根据化学方程式计算
【点评】
本题为化学基础计算题，核心考查质量守恒定律的应用和化学方程式的简单计算，步骤清晰，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.7
本题需结合质量守恒定律和化学方程式计算求解。首先，氯酸钾在二氧化锰催化加热下分解，反应前后固体减少的质量为生成氧气的质量（氧气为气体逸出）；再根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量计算生成氯化钾的质量。
【解析】
1. 计算生成氧气的质量：根据质量守恒定律，反应前固体总质量为$\ce{KClO_{3}}$质量与$\ce{MnO_{2}}$质量之和，即$2.45\ \mathrm{g} + 0.55\ \mathrm{g} = 3.0\ \mathrm{g}$；反应后剩余固体质量为$2.04\ \mathrm{g}$，则生成氧气的质量为反应前后固体质量差：$3.0\ \mathrm{g} - 2.04\ \mathrm{g} = 0.96\ \mathrm{g}$。
2. 计算生成氯化钾的质量：氯酸钾分解的化学方程式为$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}↑}$，其中$\ce{KCl}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$(2×74.5):(3×32)=149:96$。设生成$\ce{KCl}$的质量为$x$，则$\frac{149}{96} = \frac{x}{0.96\ \mathrm{g}}$，解得$x = 1.49\ \mathrm{g}$。
【答案】
0.96；1.49
【知识点】
质量守恒定律；根据化学方程式计算
【点评】
本题为化学基础计算题，核心考查质量守恒定律的应用和化学方程式的简单计算，步骤清晰，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.7
12.(2025·重庆)用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如图甲所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中,相同时间内,容器内各种物理量随时间变化的关系如图乙至图丁所示(e点为图丁图像上任意点)。下列说法不正确的是
A.b点的固体质量与d点相等
B.b点的气体分子总数比c点少
C.a点的$\ce{N_{2}}$的体积分数比d点大
D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
A.b点的固体质量与d点相等
B.b点的气体分子总数比c点少
C.a点的$\ce{N_{2}}$的体积分数比d点大
D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
答案
C
解析
【分析】
本题围绕铜粉在密闭容器中加热的反应（$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$），结合图像考查质量守恒定律的应用。首先明确：密闭容器内总质量不变，反应中固体因结合氧元素质量增加，气体因氧气被消耗分子数减少，反应结束后各物理量稳定。逐一分析选项：A选项需判断反应完全时固体质量；B选项对比反应过程与结束后的气体分子数；C选项分析不参与反应的$\ce{N_{2}}$体积分数变化；D选项判断反应过程中固体铜的质量分数是否可能相等。
【解析】
铜粉在密闭容器中加热，发生反应$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$，遵循质量守恒定律：
选项A：b点是反应完全的时刻，固体为氧化铜；d点也是反应完全的时刻，固体质量不再变化，因此b点与d点的固体质量相等，A正确。
选项B：反应过程中氧气被消耗，气体分子总数减少；b点反应已结束，气体分子数稳定，c点处于反应过程中，气体分子数多于b点，故b点的气体分子总数比c点少，B正确。
选项C：$\ce{N_{2}}$不参与反应，其物质的量始终不变。a点处于反应前期，总气体分子数大于反应结束后的d点，$\ce{N_{2}}$的体积分数为$\frac{n(\ce{N_{2}})}{总气体分子数}$，因此a点$\ce{N_{2}}$的体积分数比d点小，C错误。
选项D：c点和e点若均为反应过程中的时刻，固体为Cu和CuO的混合物，可能存在某一时刻两者固体中铜的质量分数相等，故“可能相等”成立，D正确。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式应用、气体体积分数
【点评】
本题结合反应图像分析物理量变化，需明确反应过程中固体、气体的变化规律，考查对质量守恒定律的理解与应用，需细致分析各选项对应的反应阶段，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题围绕铜粉在密闭容器中加热的反应（$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$），结合图像考查质量守恒定律的应用。首先明确：密闭容器内总质量不变，反应中固体因结合氧元素质量增加，气体因氧气被消耗分子数减少，反应结束后各物理量稳定。逐一分析选项：A选项需判断反应完全时固体质量；B选项对比反应过程与结束后的气体分子数；C选项分析不参与反应的$\ce{N_{2}}$体积分数变化；D选项判断反应过程中固体铜的质量分数是否可能相等。
【解析】
铜粉在密闭容器中加热，发生反应$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$，遵循质量守恒定律：
选项A：b点是反应完全的时刻，固体为氧化铜；d点也是反应完全的时刻，固体质量不再变化，因此b点与d点的固体质量相等，A正确。
选项B：反应过程中氧气被消耗，气体分子总数减少；b点反应已结束，气体分子数稳定，c点处于反应过程中，气体分子数多于b点，故b点的气体分子总数比c点少，B正确。
选项C：$\ce{N_{2}}$不参与反应，其物质的量始终不变。a点处于反应前期，总气体分子数大于反应结束后的d点，$\ce{N_{2}}$的体积分数为$\frac{n(\ce{N_{2}})}{总气体分子数}$，因此a点$\ce{N_{2}}$的体积分数比d点小，C错误。
选项D：c点和e点若均为反应过程中的时刻，固体为Cu和CuO的混合物，可能存在某一时刻两者固体中铜的质量分数相等，故“可能相等”成立，D正确。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式应用、气体体积分数
【点评】
本题结合反应图像分析物理量变化，需明确反应过程中固体、气体的变化规律，考查对质量守恒定律的理解与应用，需细致分析各选项对应的反应阶段，难度适中。
【难度系数】
0.5
13.已知一定质量的纯净物A在32 g氧气中充分燃烧,恰好完全反应后,生成22 g二氧化碳和18 g水。请回答下列问题。
(1)参加反应的物质A的质量是
(2)组成物质A的元素中一定含有
(3)物质A中各元素的质量比为
(4)物质A最有可能的化学式是
(1)参加反应的物质A的质量是
8 g
。(2)组成物质A的元素中一定含有
C、H
(填元素符号)元素。(3)物质A中各元素的质量比为
3:1(或1:3)
(填最简整数比)。(4)物质A最有可能的化学式是
$\ce{CH_{4}}$
。答案
(1) 8 g
(2) C、H
(3) $3:1$(或$1:3$)
(4) $\ce{CH_{4}}$
(2) C、H
(3) $3:1$(或$1:3$)
(4) $\ce{CH_{4}}$
解析
【分析】
首先依据质量守恒定律计算参加反应的物质A的质量；再通过计算生成物中碳、氢元素的质量，与A的质量对比，判断A的元素组成；接着计算碳、氢元素的质量比；最后根据碳、氢元素的质量比求出原子个数比，确定A的化学式。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，参加反应的各物质总质量等于生成物总质量，因此参加反应的A的质量 = 生成CO₂的质量 + 生成H₂O的质量 - 参加反应的O₂质量 = 22g + 18g - 32g = 8g。
(2) 计算生成物中碳、氢元素的质量：CO₂中C的质量 = 22g × (12/44) = 6g；H₂O中H的质量 = 18g × (2/18) = 2g；碳、氢元素总质量 = 6g + 2g = 8g，恰好等于A的质量，说明A中不含氧元素，仅含C、H元素。
(3) A中C、H元素的质量比 = 6g : 2g = 3:1。
(4) A中C、H原子个数比 = (6g/12) : (2g/1) = 0.5 : 2 = 1:4，故A的化学式为CH₄。
【答案】
(1) 8 g
(2) C、H
(3) $3:1$
(4) $\ce{CH_{4}}$
【知识点】
质量守恒定律；元素质量计算；化学式确定
【点评】
本题以纯净物燃烧反应为载体，考查质量守恒定律的应用、元素组成判断及化学式推导，是化学定量计算的基础题型，需熟练掌握相关计算方法。
【难度系数】
0.5
首先依据质量守恒定律计算参加反应的物质A的质量；再通过计算生成物中碳、氢元素的质量，与A的质量对比，判断A的元素组成；接着计算碳、氢元素的质量比；最后根据碳、氢元素的质量比求出原子个数比，确定A的化学式。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，参加反应的各物质总质量等于生成物总质量，因此参加反应的A的质量 = 生成CO₂的质量 + 生成H₂O的质量 - 参加反应的O₂质量 = 22g + 18g - 32g = 8g。
(2) 计算生成物中碳、氢元素的质量：CO₂中C的质量 = 22g × (12/44) = 6g；H₂O中H的质量 = 18g × (2/18) = 2g；碳、氢元素总质量 = 6g + 2g = 8g，恰好等于A的质量，说明A中不含氧元素，仅含C、H元素。
(3) A中C、H元素的质量比 = 6g : 2g = 3:1。
(4) A中C、H原子个数比 = (6g/12) : (2g/1) = 0.5 : 2 = 1:4，故A的化学式为CH₄。
【答案】
(1) 8 g
(2) C、H
(3) $3:1$
(4) $\ce{CH_{4}}$
【知识点】
质量守恒定律；元素质量计算；化学式确定
【点评】
本题以纯净物燃烧反应为载体，考查质量守恒定律的应用、元素组成判断及化学式推导，是化学定量计算的基础题型，需熟练掌握相关计算方法。
【难度系数】
0.5
