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5. (2024·泰州期末)用溶质质量分数为30%的双氧水配制溶质质量分数为5%的双氧水用于实验室制氧气，下列仪器没有用到的是(
A.托盘天平
B.胶头滴管
C.玻璃棒
D.量筒
A
)A.托盘天平
B.胶头滴管
C.玻璃棒
D.量筒
答案
5.A
6. 将100g溶质质量分数为10%的某固体物质M的溶液，分别进行下列操作，所得溶液中，溶质质量分数最小的是(
A.蒸发掉10g水，无溶质析出
B.加入10g溶质质量分数为10%的M的溶液
C.加入10g固体M，并使之完全溶解
D.加入10g水
D
)A.蒸发掉10g水，无溶质析出
B.加入10g溶质质量分数为10%的M的溶液
C.加入10g固体M，并使之完全溶解
D.加入10g水
答案
6.D
解析
原溶液中溶质质量：$100g × 10\% = 10g$
A. 蒸发掉10g水后溶质质量分数：$\frac{10g}{100g - 10g} × 100\% \approx 11.1\%$
B. 加入10g溶质质量分数为10%的溶液后溶质质量分数：$\frac{10g + 10g × 10\%}{100g + 10g} × 100\% = 10\%$
C. 加入10g固体M并溶解后溶质质量分数：$\frac{10g + 10g}{100g + 10g} × 100\% \approx 18.2\%$
D. 加入10g水后溶质质量分数：$\frac{10g}{100g + 10g} × 100\% \approx 9.1\%$
$9.1\% ＜ 10\% ＜ 11.1\% ＜ 18.2\%$，溶质质量分数最小的是D。
D
A. 蒸发掉10g水后溶质质量分数：$\frac{10g}{100g - 10g} × 100\% \approx 11.1\%$
B. 加入10g溶质质量分数为10%的溶液后溶质质量分数：$\frac{10g + 10g × 10\%}{100g + 10g} × 100\% = 10\%$
C. 加入10g固体M并溶解后溶质质量分数：$\frac{10g + 10g}{100g + 10g} × 100\% \approx 18.2\%$
D. 加入10g水后溶质质量分数：$\frac{10g}{100g + 10g} × 100\% \approx 9.1\%$
$9.1\% ＜ 10\% ＜ 11.1\% ＜ 18.2\%$，溶质质量分数最小的是D。
D
7. 用下列方法配制的溶液中，溶质质量分数为5%的是(已知：ρ水=1g/mL)(
A.将5.0g氯化钾溶解在95mL水中，充分搅拌
B.将5.0g生石灰放入95mL水中，充分搅拌
C.将5.0mL浓盐酸倒入95mL水中，充分搅拌
D.将5.0g碳酸钙放入95mL水中，充分搅拌
A
)A.将5.0g氯化钾溶解在95mL水中，充分搅拌
B.将5.0g生石灰放入95mL水中，充分搅拌
C.将5.0mL浓盐酸倒入95mL水中，充分搅拌
D.将5.0g碳酸钙放入95mL水中，充分搅拌
答案
7.A
8. (2024·常州模拟)将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为(
A.10%
B.5%
C.2.5%
D.7.5%
B
)A.10%
B.5%
C.2.5%
D.7.5%
答案
8.B 解析:假设原氢氧化钠溶液的质量是100g，则100g氢氧化钠溶液倒出一半后，溶液质量为50g，由于溶液具有均一性，因此，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，剩余溶液中含氢氧化钠的质量为50g×10%=5g，加水至原来的质量后所得溶液的溶质质量分数为$\frac{5g}{100g}×100%=5%；$由于溶液具有均一性，再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数仍为5%。
9. (易错易混)现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，要使溶液的溶质质量分数增加到20%，下列操作中正确的是(
A.加入10g氯化钠
B.恒温蒸发掉45g水(无固体析出)
C.恒温蒸发掉50g水(无固体析出)
D.加入100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
C
)A.加入10g氯化钠
B.恒温蒸发掉45g水(无固体析出)
C.恒温蒸发掉50g水(无固体析出)
D.加入100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
答案
9.C [易错分析]误认为原溶液中含10g溶质，再加10g溶质，溶液的溶质质量分数就会增加一倍。实际上由于加入溶质后，溶液总质量也随之增大，故其溶质质量分数的增大幅度并不与溶质质量的增大幅度相同。
10. 请根据如图所示的标签信息回答问题：
(1)H₂SO₄中氢元素、硫元素和氧元素的质量比为
(2)若要配制100g4.9%的稀硫酸，则需要这种浓硫酸的体积约为
(1)H₂SO₄中氢元素、硫元素和氧元素的质量比为
1:16:32
(填最简整数比)。(2)若要配制100g4.9%的稀硫酸，则需要这种浓硫酸的体积约为
2.7mL
(结果精确到0.1mL)；配制过程中需要加水的体积为95mL
。答案
10.(1)1:16:32 (2)2.7mL 95mL 解析:(1)硫酸中氢元素、硫元素和氧元素的质量比为(1×2):32:(16×4)=1:16:32。(2)设需要这种浓硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得100g×4.9%=x×98%，x=5g，则需要这种浓硫酸的体积为$\frac{5g}{1.84g/mL}≈2.7mL;$需要加水的质量为100g - 5g=95g，即体积为95mL。
解析
(1)1:16:32
(2)解：设需要这种浓硫酸的质量为$x$，
$100\,\mathrm{g} × 4.9\% = x × 98\%$，
解得$x = 5\,\mathrm{g}$，
需要浓硫酸的体积为$\frac{5\,\mathrm{g}}{1.84\,\mathrm{g/mL}} \approx 2.7\,\mathrm{mL}$；
需要加水的质量为$100\,\mathrm{g} - 5\,\mathrm{g} = 95\,\mathrm{g}$，即体积为$95\,\mathrm{mL}$。
2.7mL；95mL
(2)解：设需要这种浓硫酸的质量为$x$，
$100\,\mathrm{g} × 4.9\% = x × 98\%$，
解得$x = 5\,\mathrm{g}$，
需要浓硫酸的体积为$\frac{5\,\mathrm{g}}{1.84\,\mathrm{g/mL}} \approx 2.7\,\mathrm{mL}$；
需要加水的质量为$100\,\mathrm{g} - 5\,\mathrm{g} = 95\,\mathrm{g}$，即体积为$95\,\mathrm{mL}$。
2.7mL；95mL
11. 某实验小组利用图甲所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。
(1)按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是
(2)小明按图乙的操作称取氯化钠，你认为小明操作中的错误是
(3)小田量取蒸馏水的体积操作如图丙，量取液体读数时量筒平放在桌上，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为
(1)按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是
玻璃棒
(填仪器名称)。(2)小明按图乙的操作称取氯化钠，你认为小明操作中的错误是
试剂与砝码位置放反了
；他称取的氯化钠实际质量为12.0g
。(该托盘天平5g以下用游码)(3)小田量取蒸馏水的体积操作如图丙，量取液体读数时量筒平放在桌上，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为
18.0%
。答案
11.(1)玻璃棒 (2)试剂与砝码位置放反了 12.0g (3)18.0% 解析:(2)分析图乙可知，图乙操作中的错误是试剂与砝码位置放反了，小明称取的氯化钠的实际质量为15g - 3.0g=12.0g。(3)该实验小组原计划称量氯化钠的质量为15g + 3.0g=18.0g，量取水的体积为82.0mL，其质量为82.0mL×1g/mL=82.0g，故该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为$\frac{18.0g}{18.0g+82.0g}×100%=18.0%。$
解析
(1)玻璃棒
(2)试剂与砝码位置放反了；12.0g
(3)18.0%
(2)试剂与砝码位置放反了；12.0g
(3)18.0%
