12. 工业生产硫酸的过程中$,SO_2$催化氧化反应前后的微观示意图如下图所示。

(1) 生成物的名称为___________。
(2) 反应中反应物的分子个数比为___________。
(3) 反应前后硫元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)。

(1)三氧化硫；(2)2:1；(3)升高

(1)由微观示意图可知，生成物分子由1个硫原子和3个氧原子构成，化学式为SO₃，名称为三氧化硫。
(2)反应的化学方程式为2SO₂ + O₂$\xlongequal[△]{催化剂}$2SO₃，反应物SO₂和O₂的分子个数比为2:1。
(3)SO₂中硫元素化合价为+4，SO₃中硫元素化合价为+6，反应前后硫元素化合价升高。

13. 在反应 $2A + B_2 = 2C$ 中,21g A 和足量 B_2在一定条件下充分反应生成 33g C,已知 B 的相对原子质量为 16,则 A 的相对分子质量是【 】

A.26
B.28
C.30
D.32

B

根据质量守恒定律，参加反应的B₂质量为33g - 21g = 12g。设A的相对分子质量为x，B₂的相对分子质量为16×2=32。
化学方程式中A与B₂的质量比为(2x):32 = 21g:12g，解得x=28。

14. 生活中处处有化学。某种泡腾片产生气体的反应为 $X + 3NaHCO_3 = C_6H_5O_7Na_3 + 3CO_2↑ + 3H_2O$,则 X 的化学式为________。5.2g C_2H_2在点燃时能与 14.4g O_2反应,得到 13.2g CO_2和 m g CO 等,则 m 为________,该反应的化学方程式为________。

C₆H₈O₇；2.8；4C₂H₂+9O₂$\frac{\underline{点燃}}{}$6CO₂+2CO+4H₂O

1. 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。右边C:6+3=9，H:5+6=11，O:7+6+3=16，Na:3；左边3NaHCO₃中Na:3，H:3，C:3，O:9，故X中C:9-3=6，H:11-3=8，O:16-9=7，X化学式为C₆H₈O₇。
2. 由质量守恒定律，反应物总质量=5.2g+14.4g=19.6g，H₂O质量=19.6g-13.2g-m。C₂H₂中H质量=5.2g×(2/26)=0.4g，H₂O质量=0.4g÷(2/18)=3.6g，故m=19.6g-13.2g-3.6g=2.8g。
3. 各物质的量：n(C₂H₂)=5.2g/26g/mol=0.2mol，n(O₂)=14.4g/32g/mol=0.45mol，n(CO₂)=13.2g/44g/mol=0.3mol，n(CO)=2.8g/28g/mol=0.1mol，n(H₂O)=3.6g/18g/mol=0.2mol，计量数比=0.2:0.45:0.3:0.1:0.2=4:9:6:2:4，方程式为4C₂H₂+9O₂$\frac{\underline{点燃}}{}$6CO₂+2CO+4H₂O。

15. 氢化钛(TiH_2)作为储氢材料备受关注。用钛粉(Ti)生产 TiH_2的反应为 $Ti + H_2 \stackrel{一定条件}{=} TiH_2$。若制得 100kg TiH_2,计算参加反应的 H_2的质量。

解：设参加反应的H₂的质量为x。
Ti + H₂ $\stackrel{一定条件}{=}$ TiH₂
48 2 50
$\frac{2}{50} = \frac{x}{100\ \mathrm{kg}}$
$x = \frac{2 × 100\ \mathrm{kg}}{50} = 4\ \mathrm{kg}$
答：参加反应的H₂的质量为4kg。