23.(8分)化学社团为测定水中氢、氧元素的质量比,用如下装置设计实验。

(1)用电解水的产物制备氧化铜。
① 请写出电解水的化学方程式：______。
② 连接a、c,打开电源,点燃酒精灯,一段时间后,丙中观察到的现象为______。
③ 熄灭酒精灯,断开a、c,冷却装置待用。
(2)化学社团的同学提出：连接b、c、d、e,用电解水的产物还原上述制备的氧化铜,可以通过称量各装置反应前后的质量差(如下表所示)来测定水中氢、氧元素的质量比。
| 装置编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前后的质量差/g | $m_1$ | $m_2$ | $m_3$ | $m_4$ |

① 要达到测定目的,必须称量的装置为______(填装置编号)。
② 实验时,打开电源,过段时间后再点燃酒精灯的目的是______。写出丙装置中发生反应的化学方程式______。
③ 实验测得数值要与理论值作比较,理论上水中氢、氧元素质量比为$m({H}):m({O})= $______。
④ 若其他操作无误,在实验结束时的操作为熄灭酒精灯→拆卸装置→冷却后称量,则实验测得水中的氢、氧元素质量比的数值会怎样的变化？并解释原因：______。

（1）① 2H₂O$\frac{\underline{通电}}{\;\;}$2H₂↑+O₂↑ ② 红色固体逐渐变成黑色 （2）① 丙、丁 ② 排尽玻璃管中的空气,防止氢气和空气混合受热爆炸 CuO+H₂$\frac{\underline{\triangle}}{\;\;}$H₂O+Cu ③ 1:8 ④ 变大。先熄灭酒精灯,会导致生成的铜被氧气氧化,则丙装置的质量差减小,即氧元素的质量会减小,所以氢元素的质量增大,故氢、氧元素质量比的数值变大