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9. 科学的测量常常需要确定一个标准，然后把待测的量与公认的标准进行比较，1959 年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)提出以碳－12 原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准，回答以下问题：
(1)如图所示，铍原子的相对原子质量为
(2)如果以 C－12 原子质量的$\frac{1}{3}$作为标准，则氧原子的相对原子质量为
(1)如图所示，铍原子的相对原子质量为
9
。(2)如果以 C－12 原子质量的$\frac{1}{3}$作为标准，则氧原子的相对原子质量为
4
。答案
9. (1)9 (2)4
10. 阅读以下两则信息，回答相关问题：
（1）氟利昂曾经是一种很好的制冷剂，自 1987 年起国际规定禁止使用，因为氟利昂会破坏臭氧（O₃）层，O₃和 O₂的化学性质不同的原因是
(2)自然界中含氮化合物中常见的氮元素为¹⁴N，某位研究者用同位素示踪法做了一个实验，给绿色植物使用具有放射性¹⁵N 的氮肥，人吃了这些食物，最终在人尿中检测出¹⁵N，那么¹⁴N 和¹⁵N 两种原子的本质区别为
（1）氟利昂曾经是一种很好的制冷剂，自 1987 年起国际规定禁止使用，因为氟利昂会破坏臭氧（O₃）层，O₃和 O₂的化学性质不同的原因是
构成两种物质的分子不同
。(2)自然界中含氮化合物中常见的氮元素为¹⁴N，某位研究者用同位素示踪法做了一个实验，给绿色植物使用具有放射性¹⁵N 的氮肥，人吃了这些食物，最终在人尿中检测出¹⁵N，那么¹⁴N 和¹⁵N 两种原子的本质区别为
质子数相同,中子数不同
。答案
10. (1)构成两种物质的分子不同 (2)质子数相同,中子数不同
11. 有核电荷数均小于 20 的 A、B、C、D 四种元素。A 和 B 能形成 A₂B，其中 A 元素的质量分数约为 11.1％，A 元素原子内有 1 个质子，C 原子和 D⁺ 分别比 A 原子多 11 个和 9 个电子，试回答下列问题：
(1)写出元素的符号：A
(2)写出 B 和 D 元素能组成化合物的化学式：
(1)写出元素的符号：A
H
，C Mg
。(2)写出 B 和 D 元素能组成化合物的化学式：
Na₂O/Na₂O₂
。(写出一种即可)答案
11. (1)H Mg (2)Na₂O/Na₂O₂
12. 某物质是一种常用的食品添加剂，其化学式为 NaNOₓ；已知该化合物中氮元素与氧元素的质量比为 7∶24，请计算：
(1)NaNOₓ 由
(2)x=
(3)求该物质中钠元素的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)
(1)NaNOₓ 由
3
种元素组成。(2)x=
3
。(3)求该物质中钠元素的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)
答案
12. (1)3 (2)3 (3)该物质中钠元素的质量分数为:
$ \frac { 2 3 } { 2 3 + 1 4 + 1 6 × 3 } × 1 0 0 \% \approx 2 7. 1 \% $
$ \frac { 2 3 } { 2 3 + 1 4 + 1 6 × 3 } × 1 0 0 \% \approx 2 7. 1 \% $
13. 胃酸过多的病人，需根据病情选择含碳酸氢钠（NaHCO₃）或氢氧化铝［Al(OH)₃］的药物进行治疗。试计算：
（1）碳酸氢钠中钠元素的质量分数。
（2）碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比。
（3）若按标签用量服用，则每天摄入铝元素的质量是多少？
（1）碳酸氢钠中钠元素的质量分数。
（2）碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比。
（3）若按标签用量服用，则每天摄入铝元素的质量是多少？
答案
13. (1)27.4% (2)1:4 (3)若按标签用量服用,则每天摄入铝元素的质量:
$ 3 × 2 6 0 \mathrm { m g } × \frac { 2 7 } { 2 7 + ( 1 + 1 6 ) × 3 } = 2 7 0 \mathrm { m g } $
$ 3 × 2 6 0 \mathrm { m g } × \frac { 2 7 } { 2 7 + ( 1 + 1 6 ) × 3 } = 2 7 0 \mathrm { m g } $
