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8. 向装有一定量的稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 Ba(OH)₂溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中各变化量)。其中肯定错误的是()
A.
B.
C.
D.
A.
B.
C.
D.
答案
B
解析
A.稀硫酸与Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀，沉淀质量随Ba(OH)₂溶液加入先增加，硫酸反应完后沉淀质量不变，A正确；B.反应前稀硫酸中有水，滴加Ba(OH)₂溶液时，溶液中的水来自原硫酸中的水、加入Ba(OH)₂溶液中的水及反应生成的水，水的质量应持续增加，不会出现水平段，B错误；C.稀硫酸pH＜7，滴加Ba(OH)₂至恰好反应时pH=7，继续滴加pH＞7，C正确；D.反应中溶质H₂SO₄减少至0，继续滴加Ba(OH)₂，溶质变为Ba(OH)₂，溶质质量分数先降为0再增大，D正确。
9. 小宁制作了一个如图甲所示的简易灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加 2 滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中一定含有()
A.硫酸钠
B.碳酸钠
C.氯化氢
D.氯化钠
A.硫酸钠
B.碳酸钠
C.氯化氢
D.氯化钠
答案
A
解析
取少量残留液，滴加紫色石蕊试液，变红色，说明溶液呈酸性，则碳酸钠已经完全反应；另取少量残留液，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，说明溶液中含有能与氯化钡反应生成白色沉淀的硫酸根离子或（和）碳酸根离子等，但由于碳酸钠已经完全反应，则白色沉淀为硫酸钡沉淀，说明溶液中含有硫酸钠，即原酸为硫酸，反应生成的硫酸钠和过量的硫酸。
A.由上述分析，残留液中一定含有硫酸钠，A正确；
B.取少量残留液，滴加紫色石蕊试液，变红色，说明溶液呈酸性，碳酸钠显碱性，则残留液中不含碳酸钠，B错误；
C.无法确定原酸提供的酸根离子结合的氢离子是否在反应中被消耗完，即无法确定是否含有氯化氢，C错误；
D.无法确定原酸提供的酸根离子结合的金属离子是否是钠离子，即无法确定是否含有氯化钠，D错误。
A.由上述分析，残留液中一定含有硫酸钠，A正确；
B.取少量残留液，滴加紫色石蕊试液，变红色，说明溶液呈酸性，碳酸钠显碱性，则残留液中不含碳酸钠，B错误；
C.无法确定原酸提供的酸根离子结合的氢离子是否在反应中被消耗完，即无法确定是否含有氯化氢，C错误；
D.无法确定原酸提供的酸根离子结合的金属离子是否是钠离子，即无法确定是否含有氯化钠，D错误。
10. 要鉴别碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡三种无色溶液，可分别滴进同一种试剂，该试剂可以是(写化学式)。
答案
H₂SO₄
解析
鉴别碳酸钠（Na₂CO₃）、硫酸钠（Na₂SO₄）、硝酸钡（Ba(NO₃)₂），需选择一种试剂与三种溶液反应产生不同现象。稀硫酸（H₂SO₄）与碳酸钠反应生成二氧化碳气体（有气泡），与硫酸钠不反应（无明显现象），与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀。现象不同，可鉴别。
11. 实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式：。
(2)如图的“●”“○”“●”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则●表示(填写离子符号)。
（1）写出该反应的化学方程式：。
(2)如图的“●”“○”“●”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则●表示(填写离子符号)。
答案
(1)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；(2)SO₄²⁻
解析
(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。
(2)反应前稀硫酸溶液中溶质电离产生H⁺和SO₄²⁻，反应后溶液中溶质为硫酸锌，电离产生Zn²⁺和SO₄²⁻。反应前后均存在且数量不变的离子是SO₄²⁻，故“●”表示SO₄²⁻。
(2)反应前稀硫酸溶液中溶质电离产生H⁺和SO₄²⁻，反应后溶液中溶质为硫酸锌，电离产生Zn²⁺和SO₄²⁻。反应前后均存在且数量不变的离子是SO₄²⁻，故“●”表示SO₄²⁻。
12. 小宁用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作 A、B)。
(1)他分别向 A、B 两溶液中加入一定量的 Na₂CO₃溶液，观察到 A 溶液中产生无色气体，则 A 是，发生反应的化学方程式为。
(2)他分别向 A、B 两溶液中加入一定量的 BaCl₂溶液，B 溶液中的现象是。
(3)他还用了下列试剂中的一种区别 A、B 两溶液，这种试剂是(填序号)。
①石蕊试液 ②CuSO₄溶液 ③醋酸溶液 ④KCl 溶液
(1)他分别向 A、B 两溶液中加入一定量的 Na₂CO₃溶液，观察到 A 溶液中产生无色气体，则 A 是，发生反应的化学方程式为。
(2)他分别向 A、B 两溶液中加入一定量的 BaCl₂溶液，B 溶液中的现象是。
(3)他还用了下列试剂中的一种区别 A、B 两溶液，这种试剂是(填序号)。
①石蕊试液 ②CuSO₄溶液 ③醋酸溶液 ④KCl 溶液
答案
(1) 稀盐酸；$Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2↑$
(2) 产生白色沉淀
(3) ①
(2) 产生白色沉淀
(3) ①
解析
(1) 向 A 溶液中加入 Na₂CO₃ 溶液产生无色气体，说明 A 溶液中含有 H⁺，为稀盐酸；反应的化学方程式为 $Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2↑$。
(2) 向 B 溶液（硫酸钠溶液）中加入 BaCl₂ 溶液，会生成不溶于水的 BaSO₄ 白色沉淀。
(3) ①石蕊试液遇稀盐酸变红，遇硫酸钠溶液不变色，可以区分；②$CuSO_4$ 溶液与稀盐酸和硫酸钠溶液均不反应，无法区分；③醋酸溶液与两者均不发生明显现象，无法区分；④KCl 溶液与两者均不反应，无法区分。所以可用石蕊试液区分 A、B 两溶液。
(2) 向 B 溶液（硫酸钠溶液）中加入 BaCl₂ 溶液，会生成不溶于水的 BaSO₄ 白色沉淀。
(3) ①石蕊试液遇稀盐酸变红，遇硫酸钠溶液不变色，可以区分；②$CuSO_4$ 溶液与稀盐酸和硫酸钠溶液均不反应，无法区分；③醋酸溶液与两者均不发生明显现象，无法区分；④KCl 溶液与两者均不反应，无法区分。所以可用石蕊试液区分 A、B 两溶液。
13. 硫酸和盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：；
②与碳酸钠溶液反应：；
③与氧化铜粉末反应：。
(3)盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是(填序号)。
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去 NaCl 中的少量 NaOH
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：；
②与碳酸钠溶液反应：；
③与氧化铜粉末反应：。
(3)盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是(填序号)。
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去 NaCl 中的少量 NaOH
答案
(1)吸水；(2)①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；②Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；③CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；(3)①
解析
(1)浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
(2)①稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；③稀硫酸与氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O。
(3)①金属表面除锈，盐酸和硫酸都能与金属氧化物反应，可用硫酸代替；②制造药物氯化锌，硫酸与锌反应生成硫酸锌，不能得到氯化锌，不能代替；③除去NaCl中的少量NaOH，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，引入新杂质，不能代替，故选①。
(2)①稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；③稀硫酸与氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O。
(3)①金属表面除锈，盐酸和硫酸都能与金属氧化物反应，可用硫酸代替；②制造药物氯化锌，硫酸与锌反应生成硫酸锌，不能得到氯化锌，不能代替；③除去NaCl中的少量NaOH，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，引入新杂质，不能代替，故选①。
