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11. 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硝酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则甲、乙、丙三种金属分别可能是 ( )。
A.Fe、Ag、Cu
B.Cu、Zn、Fe
C.Cu、Ag、Fe
D.Zn、Fe、Cu
A.Fe、Ag、Cu
B.Cu、Zn、Fe
C.Cu、Ag、Fe
D.Zn、Fe、Cu
答案
11. C
12. 为了探究影响金属与酸反应的因素，进行了下列实验。
(1) 等质量的镁粉和铁粉分别与等体积 5%的盐酸反应一一镁粉产生气体快。
(2) 等质量的铁粉和铁片分别与等体积 10%的盐酸反应一一铁粉产生气体快。
(3) 大小、形状相同的铁片分别与等体积 5%的盐酸和 10%的盐酸反应一一10%的盐酸产生气体快。
根据以上实验及现象，可以得出影响反应的因素有：
(1) ___。
(2) ___。
(3) ___。
(1) 等质量的镁粉和铁粉分别与等体积 5%的盐酸反应一一镁粉产生气体快。
(2) 等质量的铁粉和铁片分别与等体积 10%的盐酸反应一一铁粉产生气体快。
(3) 大小、形状相同的铁片分别与等体积 5%的盐酸和 10%的盐酸反应一一10%的盐酸产生气体快。
根据以上实验及现象，可以得出影响反应的因素有：
(1) ___。
(2) ___。
(3) ___。
答案
12. (1)金属的种类(性质)
(2)金属与酸的接触面积
(3)酸的浓度
(2)金属与酸的接触面积
(3)酸的浓度
13. 实验室的废酸液不能直接倒入铁制下水道是因为_______。
工厂师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液
画线，所画之处显红色，请推测其中的化学原理：___
(用化学方程式表示)，该反应的类型属于 ___。
工厂师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液
画线，所画之处显红色，请推测其中的化学原理：___
(用化学方程式表示)，该反应的类型属于 ___。
答案
13. 污染水资源、腐蚀金属管道(或其他正确答案) ${Fe + CuSO_{4}=Cu + FeSO_{4}}$ 置换反应
14. 验证铜和锌两种金属的活动性顺序时，除选用 Cu、Zn 两种金属单质外，若选用一种酸溶液，可以用_______；若选用一种盐溶液，可以用_______。
答案
14. 稀硫酸或稀盐酸 硫酸铜溶液或硫酸锌溶液
15. 化学与生活息息相关。
(1) 捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是_______。
(2) 发酵粉(含 $ \mathrm{N a H C O_{3}} $ )可用于制作面包。 $ \mathrm{N a H C O_{3}} $ 的俗称是_______。
(3)盐酸可用于除铁锈(主要成分为 $ \mathrm{F e_{2} O_{3}} $)，反应原理为_______
(用化学方程式表示)。
(1) 捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是_______。
(2) 发酵粉(含 $ \mathrm{N a H C O_{3}} $ )可用于制作面包。 $ \mathrm{N a H C O_{3}} $ 的俗称是_______。
(3)盐酸可用于除铁锈(主要成分为 $ \mathrm{F e_{2} O_{3}} $)，反应原理为_______
(用化学方程式表示)。
答案
15. (1)过滤 (2)小苏打
(3)${6HCl + Fe_{2}O_{3}=2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(3)${6HCl + Fe_{2}O_{3}=2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
16. 金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。
(1) 摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是_______。
(2) 钢铁锈蚀会给工农业生产、日常生活带来巨大损失，需要保护钢铁等金属资源。请写出两条保护金属资源的有效途径：___ ___、___。
(3) “乌铜走银”是我国特有的铜艺制作技艺，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为_______(填化学式)。
(1) 摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是_______。
(2) 钢铁锈蚀会给工农业生产、日常生活带来巨大损失，需要保护钢铁等金属资源。请写出两条保护金属资源的有效途径：___ ___、___。
(3) “乌铜走银”是我国特有的铜艺制作技艺，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为_______(填化学式)。
答案
16. (1)密度小且抗腐蚀性好
(2)防止金属锈蚀 金属的回收利用(或其他正确答案)
(3)${Zn(NO_{3})_{2}}$
(2)防止金属锈蚀 金属的回收利用(或其他正确答案)
(3)${Zn(NO_{3})_{2}}$
三、应用题
17. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十
分广泛，如医疗上可用于治疗缺铁性贫血，农业中可施用于缺铁性土壤等。某校化学兴趣小组，以工业废铁屑为原料，设计以下两种制备硫酸亚铁的方案。
$\textcircled{1}$ $ \mathrm{F e}+ \mathrm{H}_{2} \mathrm{S O}_{4}=\mathrm{F e S O}_{4}+ \mathrm{H}_{2} \uparrow $
$ \textcircled{2} 2 \mathrm {F e O}+4 \mathrm {H}_{2} \mathrm {S O}_{4} $ (浓) $ = \mathrm {F e}_{2} (\mathrm {S O}_{4})_{3}+\mathrm {S O}_{2}\uparrow+4 \mathrm {H}_{2} \mathrm {O}, \mathrm {F e}+\mathrm {F e}_{2} (\mathrm {S O}_{4})_{3}= 3 \mathrm {F e S O}_{4}。 $
(1) 两种方案都有一定的理论依据，选用方案 $ \textcircled{1} $ ，不用方案 $ \textcircled{2} $ 的理由是_______。
(2) 工业废铁屑常沾有油污，除去油污的方法是_______。
(3) 实验过程中，如何判断方案 $ \textcircled{1} $的反应已停止：___。
(4) 以工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是_______。
17. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十
分广泛，如医疗上可用于治疗缺铁性贫血，农业中可施用于缺铁性土壤等。某校化学兴趣小组，以工业废铁屑为原料，设计以下两种制备硫酸亚铁的方案。
$\textcircled{1}$ $ \mathrm{F e}+ \mathrm{H}_{2} \mathrm{S O}_{4}=\mathrm{F e S O}_{4}+ \mathrm{H}_{2} \uparrow $
$ \textcircled{2} 2 \mathrm {F e O}+4 \mathrm {H}_{2} \mathrm {S O}_{4} $ (浓) $ = \mathrm {F e}_{2} (\mathrm {S O}_{4})_{3}+\mathrm {S O}_{2}\uparrow+4 \mathrm {H}_{2} \mathrm {O}, \mathrm {F e}+\mathrm {F e}_{2} (\mathrm {S O}_{4})_{3}= 3 \mathrm {F e S O}_{4}。 $
(1) 两种方案都有一定的理论依据，选用方案 $ \textcircled{1} $ ，不用方案 $ \textcircled{2} $ 的理由是_______。
(2) 工业废铁屑常沾有油污，除去油污的方法是_______。
(3) 实验过程中，如何判断方案 $ \textcircled{1} $的反应已停止：___。
(4) 以工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是_______。
答案
17. (1)过程复杂,有污染气体产生,浓硫酸有安全隐患
(2)用氢氧化钠等强碱性溶液浸泡
(3)没有气泡继续生成
(4)废物再利用、提高资源利用效率
(2)用氢氧化钠等强碱性溶液浸泡
(3)没有气泡继续生成
(4)废物再利用、提高资源利用效率
