问题 3 置换反应
观察金属与酸反应的化学方程式，它们有什么共同特点？阅读教科书中有关内容后填空。
1. 定义。
由一种单质与一种化合物反应，生成和的反应。
2. 通式。
A + BC → B + AC。

问题3 1.另一种单质 另一种化合物

1. “真金不怕火炼”是指黄金的化学性质在高温条件下()。

A.易氧化
B.易还原
C.很稳定
D.很活泼

1.C

2. 下列物质不能直接通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是()。

A.MgSO₄
B.FeCl₂
C.CuSO₄
D.ZnCl₂

2.C

3. 大部分金属能在一定条件下与氧气发生反应，下列有关说法中不正确的是()。

A.镁在空气中燃烧，会发出耀眼的白光，生成白色固体
B.铁在空气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体
C.铝在空气中易被氧化，形成致密的氧化物薄膜，起到保护内部铝的作用
D.假黄金(铜锌合金)首饰可用灼烧的方法鉴别

3.B

4. 某金属混合物由 Mg、Al、Zn、Fe 四种金属中的两种组成。4 g 该金属混合物与足量的稀盐酸充分反应，得到 0.2 g 氢气，则该金属混合物的组成不可能是()。

A.Mg 和 Al
B.Fe 和 Al
C.Fe 和 Mg
D.Mg 和 Zn

4.A

分别计算各金属与足量稀盐酸反应生成$0.2g$氢气所需的质量：
$Mg+2HCl=MgCl_2+H_2↑$，$m(Mg)=\frac{24}{2}×0.2g = 2.4g$
$2Al+6HCl=2AlCl_3+3H_2↑$，$m(Al)=\frac{54}{6}×0.2g = 1.8g$
$Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2↑$，$m(Zn)=\frac{65}{2}×0.2g = 6.5g$
$Fe+2HCl=FeCl_2+H_2↑$，$m(Fe)=\frac{56}{2}×0.2g = 5.6g$
混合物质量为$4g$，需一种金属生成$0.2gH_2$质量大于$4g$，另一种小于$4g$。
A选项：$Mg(2.4g)$和$Al(1.8g)$，均小于$4g$，不可能。
B选项：$Fe(5.6g)$和$Al(1.8g)$，符合。
C选项：$Fe(5.6g)$和$Mg(2.4g)$，符合。
D选项：$Mg(2.4g)$和$Zn(6.5g)$，符合。
答案：A

5. 实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
(1)写出该反应的化学方程式：，该反应属于反应。
(2)右图中的“●”“○”“●”表示反应前后溶液中物质(忽略水)解离产生的不同离子，则“●”表示(填写离子符号)。

(3)反应结束后溶液的质量(填字母)。
A. 增加
B. 减少
C. 不变
D. 无法确定

$5.(1)Zn+H₂SO₄\xlongequal{ }ZnSO₄+H₂↑ $置换
(2)SO₄²⁻ (3)A