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1. 下列金属在自然界中通常以单质形式存在的是 (
A.钠
B.锌
C.铝
D.金
D
)。A.钠
B.锌
C.铝
D.金
答案
D
解析
金属在自然界中的存在形式与金属活动性有关，活动性强的金属易与其他物质反应形成化合物，活动性弱的金属不易反应，常以单质形式存在。钠、锌、铝均为活动性较强的金属，在自然界中以化合物形式存在；金的活动性极弱，通常以单质形式存在。
2. 须弥山石窟群中佛像直接雕刻在红砂岩上,红砂岩因含某种氧化物而呈红色,这种氧化物可能是 (
$A. CaO B. Fe_2O_3$
$C. Fe_3O_4 D. CuO$
B
)。$A. CaO B. Fe_2O_3$
$C. Fe_3O_4 D. CuO$
答案
B
解析
须弥山石窟的佛像雕刻在红砂岩上，红砂岩因含某种氧化物而呈红色。分析各选项：
A. CaO：氧化钙为白色固体，与红色无关，排除。
B. Fe₂O₃：氧化铁（赤铁矿）呈红棕色，是常见红色矿物，符合题意。
C. Fe₃O₄：四氧化三铁为黑色，与红色无关，排除。
D. CuO：氧化铜为黑色，与红色无关，排除。
因此，红砂岩的红色氧化物应为Fe₂O₃。
A. CaO：氧化钙为白色固体，与红色无关，排除。
B. Fe₂O₃：氧化铁（赤铁矿）呈红棕色，是常见红色矿物，符合题意。
C. Fe₃O₄：四氧化三铁为黑色，与红色无关，排除。
D. CuO：氧化铜为黑色，与红色无关，排除。
因此，红砂岩的红色氧化物应为Fe₂O₃。
3. 磁铁矿的主要成分是 (
A.Fe
B.FeO
$C.Fe_3O_4$
$D.Fe_2O_3$
C
)。A.Fe
B.FeO
$C.Fe_3O_4$
$D.Fe_2O_3$
答案
C
解析
磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，其化学式为$Fe_3O_4$。选项A中的Fe是铁单质，不是磁铁矿成分；选项B中的FeO是氧化亚铁，也不是磁铁矿成分；选项D中的$Fe_2O_3$是氧化铁，是赤铁矿的主要成分，不是磁铁矿成分。
4. 利用氧化铁冶炼铁的过程中,下列说法正确的是 (
A.黑色的氧化铁逐渐变红
B.应先加热,再通入 CO
C.可以用吸铁石检验生成物铁的存在
D.该过程中所有的化学反应里,铁元素的化合价均未改变
C
)。A.黑色的氧化铁逐渐变红
B.应先加热,再通入 CO
C.可以用吸铁石检验生成物铁的存在
D.该过程中所有的化学反应里,铁元素的化合价均未改变
答案
C
解析
A. 氧化铁是红色的，而铁是黑色的，因此在冶炼过程中应该是红色的氧化铁逐渐变黑，而不是黑色的氧化铁逐渐变红，所以A选项错误。
B. 在利用一氧化碳还原氧化铁的实验中，应先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，然后再加热，所以B选项错误。
C. 铁具有磁性，可以被吸铁石吸引，因此可以用吸铁石检验生成物铁的存在，C选项正确。
D. 在氧化铁中，铁元素的化合价是+3价，而在生成的铁中，铁的化合价是0价，所以铁元素的化合价发生了改变，D选项错误。
B. 在利用一氧化碳还原氧化铁的实验中，应先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，然后再加热，所以B选项错误。
C. 铁具有磁性，可以被吸铁石吸引，因此可以用吸铁石检验生成物铁的存在，C选项正确。
D. 在氧化铁中，铁元素的化合价是+3价，而在生成的铁中，铁的化合价是0价，所以铁元素的化合价发生了改变，D选项错误。
5. 人类常从矿石中获取金属材料。
(1)铜是人类利用较早的金属,一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是
(2)金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为
(1)铜是人类利用较早的金属,一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是
CuO+CO$\stackrel{\triangle}{=}$Cu+CO₂
,反应后固体的质量减小
(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为
单质
(填“化合物”或“单质”)。答案
(1)CuO+CO$\stackrel{\triangle}{=}$Cu+CO₂；减小；
(2)单质
6. 某同学使用下图所示装置进行一氧化碳与氧化铁反应的实验。请回答有关问题。
实验原理：
进行实验：
(1)
(2)将氧化铁放入玻璃管中间。
(3)先点燃右侧的酒精灯,再通入
(4)点燃酒精喷灯。
(5)停止加热。
(6)待
(7)盖灭右侧的酒精灯。
实验现象：
交流讨论：
(1)实验结束时,要先
(2)最后导气管中的气体要接一个燃着的酒精灯,是为了
(3)实验中澄清石灰水的作用是
实验原理：
3CO + Fe₂O₃ =高温= 2Fe + 3CO₂
。进行实验：
(1)
检查装置的气密性
。(2)将氧化铁放入玻璃管中间。
(3)先点燃右侧的酒精灯,再通入
一氧化碳
。这样做的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
。(4)点燃酒精喷灯。
(5)停止加热。
(6)待
玻璃管冷却
后,再停止通入一氧化碳。(7)盖灭右侧的酒精灯。
实验现象：
红棕
色粉末逐渐变成黑
色,澄清石灰水变浑浊
,尾气燃烧并产生蓝
色火焰。交流讨论：
(1)实验结束时,要先
停止加热（或熄灭酒精喷灯）
,再停止通一氧化碳,原因是防止生成的铁被氧化。(2)最后导气管中的气体要接一个燃着的酒精灯,是为了
点燃尾气，防止一氧化碳污染空气
。(3)实验中澄清石灰水的作用是
检验反应生成了二氧化碳
。答案
实验原理：3CO + Fe₂O₃ =高温= 2Fe + 3CO₂
进行实验：
(1) 检查装置的气密性
(3) 一氧化碳；排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
(6) 玻璃管冷却
实验现象：红棕；黑；变浑浊；蓝
交流讨论：
(1) 停止加热（或熄灭酒精喷灯）
(2) 点燃尾气，防止一氧化碳污染空气
(3) 检验反应生成了二氧化碳
进行实验：
(1) 检查装置的气密性
(3) 一氧化碳；排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
(6) 玻璃管冷却
实验现象：红棕；黑；变浑浊；蓝
交流讨论：
(1) 停止加热（或熄灭酒精喷灯）
(2) 点燃尾气，防止一氧化碳污染空气
(3) 检验反应生成了二氧化碳
7. 关于常见金属矿石,请你回答下列问题。
(1)自然界中的铁矿石主要有赤铁矿、黄铁矿等。铁在自然界中主要以化合物形式存在,是因为
(2)孔雀石[主要成分$Cu_2(OH)_2CO_3]$受热时会发生分解反应,生成三种氧化物,反应的化学方程式为
(3)根据黄铁矿(主要成分$FeS_2)$的主要成分,有同学推测以黄铁矿为原料,可制得含铁元素或含硫元素的产品,他的依据是
(4)地壳中金属元素含量由高到低的前三种金属分别是
(1)自然界中的铁矿石主要有赤铁矿、黄铁矿等。铁在自然界中主要以化合物形式存在,是因为
铁的化学性质比较活泼
。(2)孔雀石[主要成分$Cu_2(OH)_2CO_3]$受热时会发生分解反应,生成三种氧化物,反应的化学方程式为
$Cu_2(OH)_2CO_3\xlongequal{\triangle}2CuO + H_2O + CO_2↑$
。(3)根据黄铁矿(主要成分$FeS_2)$的主要成分,有同学推测以黄铁矿为原料,可制得含铁元素或含硫元素的产品,他的依据是
化学反应前后元素种类不变
。根据矿石的主要成分分析,赤铁矿和黄铁矿中,最适合炼铁的是赤铁矿
,原因是黄铁矿含硫量高，冶炼过程中会产生二氧化硫等污染物，赤铁矿含铁量相对较高且污染小
。(4)地壳中金属元素含量由高到低的前三种金属分别是
铝
、铁
、钙
。铝在自然界中以化合物形式存在,最常见于铝土矿
(填矿石名称)中。答案
7.
(1) 铁的化学性质比较活泼。
(2) $Cu_2(OH)_2CO_3\xlongequal{\triangle}2CuO + H_2O + CO_2↑$。
(3) 化学反应前后元素种类不变；赤铁矿；黄铁矿含硫量高，冶炼过程中会产生二氧化硫等污染物，赤铁矿含铁量相对较高且污染小。
(4) 铝、铁、钙；铝土矿。
(1) 铁的化学性质比较活泼。
(2) $Cu_2(OH)_2CO_3\xlongequal{\triangle}2CuO + H_2O + CO_2↑$。
(3) 化学反应前后元素种类不变；赤铁矿；黄铁矿含硫量高，冶炼过程中会产生二氧化硫等污染物，赤铁矿含铁量相对较高且污染小。
(4) 铝、铁、钙；铝土矿。
