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(1)用高锰酸钾制取较纯净的$O_2$时,应选择的制取装置是
(2)装置C用于实验室制取$CO_2,$该装置的优点是
AF
(填字母)。若用向上排气法收集氧气,验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满
。(2)装置C用于实验室制取$CO_2,$该装置的优点是
可以控制反应的发生和停止
。答案
【解析】：
（1）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选A。氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，应用排水法收集，即收集装置选F。氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，验满时将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。
（2）装置C中关闭止水夹，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生，所以该装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
【答案】：
(1)AF；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满
(2)可以控制反应的发生和停止
（1）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选A。氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，应用排水法收集，即收集装置选F。氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，验满时将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。
（2）装置C中关闭止水夹，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生，所以该装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
【答案】：
(1)AF；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满
(2)可以控制反应的发生和停止
5.根据如图所示实验装置,回答下列问题。
(1)写出图中仪器a的名称:
(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式:
(3)实验室制取二氧化碳的反应原理为
(4)若用装置E收集满一瓶$O_2$后,再向瓶中注水排出瓶中气体,水应从
(1)写出图中仪器a的名称:
长颈漏斗
。(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式:
$2KClO_{3}\xlongequal[\triangle]{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}\uparrow$
。实验室要得到比较纯净的氧气,通常选用D
(填字母)装置收集,若用此收集方法收集到的$O_2$不纯净的原因是集气瓶没有装满水（或没等气泡连续均匀冒出就开始收集等）
(写一点即可)。(3)实验室制取二氧化碳的反应原理为
$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
(用化学方程式表示),B、C装置均可作为实验室制取$CO_2$的发生装置,与B相比,选用C装置的优点是可以控制反应速率
；检验$CO_2$的方法:$CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$
(用化学方程式表示)。(4)若用装置E收集满一瓶$O_2$后,再向瓶中注水排出瓶中气体,水应从
①
(填“①”或“②”)端进入。答案
【解析】：
（1）仪器a为长颈漏斗，常用于向反应容器中添加液体药品。
（2）A装置是固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，所以是用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为$2KClO_{3}\xlongequal[\triangle]{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}\uparrow$。氧气不易溶于水，用排水法收集的氧气比较纯净，所以通常选用D装置收集。若用排水法收集到的氧气不纯净，原因可能是集气瓶没有装满水（或没等气泡连续均匀冒出就开始收集等）。
（3）实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，化学方程式为$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$。C装置中用的是分液漏斗，与B装置相比，其优点是可以控制反应速率（通过控制分液漏斗的活塞，控制液体的滴加速度，从而控制反应速率）。检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$。
（4）用装置E收集满一瓶氧气后，再向瓶中注水排出瓶中气体，因为氧气的密度比水小，水应从①端进入，将氧气从②端排出。
【答案】：
（1）长颈漏斗
（2）$2KClO_{3}\xlongequal[\triangle]{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}\uparrow$；D；集气瓶没有装满水（或没等气泡连续均匀冒出就开始收集等）
（3）$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$；可以控制反应速率；$CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$
（4）①
（1）仪器a为长颈漏斗，常用于向反应容器中添加液体药品。
（2）A装置是固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，所以是用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为$2KClO_{3}\xlongequal[\triangle]{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}\uparrow$。氧气不易溶于水，用排水法收集的氧气比较纯净，所以通常选用D装置收集。若用排水法收集到的氧气不纯净，原因可能是集气瓶没有装满水（或没等气泡连续均匀冒出就开始收集等）。
（3）实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，化学方程式为$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$。C装置中用的是分液漏斗，与B装置相比，其优点是可以控制反应速率（通过控制分液漏斗的活塞，控制液体的滴加速度，从而控制反应速率）。检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$。
（4）用装置E收集满一瓶氧气后，再向瓶中注水排出瓶中气体，因为氧气的密度比水小，水应从①端进入，将氧气从②端排出。
【答案】：
（1）长颈漏斗
（2）$2KClO_{3}\xlongequal[\triangle]{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}\uparrow$；D；集气瓶没有装满水（或没等气泡连续均匀冒出就开始收集等）
（3）$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$；可以控制反应速率；$CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$
（4）①
6.如图是实验室中常见的一些装置,请根据所学知识回答下列问题。
(1)仪器①的名称是
(2)实验室常用大理石和
(3)如图E所示,将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中,观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭,说明二氧化碳具有
(1)仪器①的名称是
长颈漏斗
。(2)实验室常用大理石和
稀盐酸
制取二氧化碳气体,其反应的化学方程式是CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
。(3)如图E所示,将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中,观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭,说明二氧化碳具有
密度比空气大
、不能燃烧也不支持燃烧
的性质。答案
(1)长颈漏斗
(2)稀盐酸；CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
(3)密度比空气大；不能燃烧也不支持燃烧
(2)稀盐酸；CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
(3)密度比空气大；不能燃烧也不支持燃烧
