2025年同步练习册配套检测卷九年级化学全一册鲁教版第62页答案
3. 向一定量的 $\mathrm{CuSO_4}$ 溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列判断正确的是(
B
)
A.得到的滤液呈蓝色
B.所得滤渣的质量比加入铁粉的质量大
C.向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生
D.滤液中一定有 $\mathrm{FeSO_4}$,可能有 $\mathrm{CuSO_4}$

答案

B

解析

向CuSO₄溶液中加入过量铁粉，发生反应Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu。
铁过量，CuSO₄完全反应，滤液中无CuSO₄，溶液不呈蓝色（A错误）。
每56g Fe置换出64g Cu，滤渣质量增加，故滤渣质量大于加入铁粉的质量（B正确）。
滤渣含铁和铜，滴加稀盐酸会与铁反应产生H₂，有气泡（C错误）。
滤液中一定含FeSO₄，无CuSO₄（D错误）。
4. 现将 X、Y 两种金属片分别插入硫酸铜溶液中,X 无明显变化,Y 表面有铜析出,则 X、Y、Cu 三种金属的活动性由强到弱的顺序是(
C
)
A.$X＞Y＞Cu$
B.$Cu＞X＞Y$
C.$Y＞Cu＞X$
D.$X＞Cu＞Y$

答案

C

解析

根据金属活动性顺序，若金属能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明该金属的活动性比铜强。Y 表面有铜析出，说明 Y 的活动性比 Cu 强；X 无明显变化，说明 X 的活动性比 Cu 弱。因此，三种金属的活动性顺序为 Y＞Cu＞X。
5. 下列物质中,不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是(
A
)
A.$\mathrm{FeCl_3}$
B.$\mathrm{ZnCl_2}$
C.$\mathrm{MgCl_2}$
D.$\mathrm{AlCl_3}$

答案

A

解析

金属活动性顺序中，铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁（$\mathrm{FeCl_2}$）和氢气，而非氯化铁（$\mathrm{FeCl_3}$）；锌、镁、铝与盐酸反应分别生成$\mathrm{ZnCl_2}$、$\mathrm{MgCl_2}$、$\mathrm{AlCl_3}$，符合题意反应产物。因此，$\mathrm{FeCl_3}$不能由金属铁与盐酸直接反应生成。
6. 相同质量的镁、铁、锌三种金属分别与足量的、相同溶质质量分数的稀硫酸充分反应,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像,判断下列说法正确的是(
C
)

A.金属锌的反应速率最大
B.金属锌的活动性最强
C.金属镁生成氢气的质量最多
D.金属铁消耗稀硫酸的质量最多

答案

C

解析

根据图示，镁反应的斜率最大，即反应速率最快，所以镁的活动性最强，A、B 错误；从生成氢气质量与反应时间关系图可知，镁生成氢气质量最多，C 正确；生成氢气质量越多，消耗稀硫酸质量越多，镁生成氢气最多，所以镁消耗稀硫酸质量最多，D 错误。