19. 某兴趣小组在实验室探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生化学反应。
Ⅰ. 从温度变化角度探究
(1)甲同学将NaOH固体放入盛有稀硫酸的试管中并振荡,管壁发烫,得出“酸碱中和反应放出热量”的结论。乙同学认为推理不合理,理由是。
(2)乙同学将实验改进如下：将稀硫酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中,用温度计测出NaOH溶液温度随加入稀硫酸质量的变化(如图所示)：

① 由图可知,稀硫酸与NaOH溶液发生的反应(填“放出”或“吸收”)热量,B点表示的含义是。
② 从A到B的过程中,烧杯中溶液的pH逐渐(填“增大”“减小”或“不变”)。
③ 从B到C的过程中,烧杯内溶液中的阴离子有(填离子符号)。
Ⅱ. 从指示剂角度探究
(3)向盛有无色酚酞试液和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸至恰好完全反应,证明反应发生的实验现象为。
(4)中和反应的微观实质是。
Ⅲ. 从产物角度探究
(5)丁同学认为NaOH溶液与稀硫酸混合没有明显现象,于是他想借助下列物质来验证反应是否发生,你觉得可行的是(填字母)。
A. pH试纸
$B. BaCl_2 $
$C. CuSO_4 $
$D. KNO_3$

(1)NaOH固体溶于水也会放出热量，无法说明就是中和反应放热
(2)①放出；稀硫酸与NaOH溶液恰好完全反应
②减小
③$SO_{4}^{2 - }$
(3)溶液由红色恰好变为无色
(4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(5)AC

20. 海洋是巨大的资源宝库,人类应合理开发利用。下面是某市海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略),据图回答下列问题。

(1)海水淡化：可采用膜隔离技术(如图所示),下列分析错误的是()。

A. 右侧池中氯化钠的质量分数不变
B. 用膜分离技术可以得到淡水
C. 淡化膜可用普通滤纸代替
(2)海水“晒盐”：“晒盐”时,采用的结晶方法是；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的溶液。
(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中,没有涉及的基本化学反应类型是。向卤水中加入石灰乳,发生反应的化学方程式是。
(4)海水“制碱”：在用粗盐(含$MgCl_2、$$CaCl_2$杂质)制纯碱的过程中,除杂时,向粗盐水中先后加入① 过量的$Ca(OH)_2$溶液、② 过量的$Na_2CO_3$溶液。试剂①②的顺序是否可以颠倒？为什么？。

(1)AC
(2)蒸发结晶；饱和
(3)化合反应；$MgCl_{2}+Ca(OH)_{2}=Mg(OH)_{2}\downarrow +CaCl_{2}$
(4)不可以；若颠倒，过量的$Ca(OH)_{2}$无法除去，会引入新杂质

(1)
A. 右侧池中随着水进入左侧，溶剂减少，氯化钠质量分数增大，该选项分析错误。
B. 膜分离技术能将水和氯化钠分离，可以得到淡水，该选项分析正确。
C. 淡化膜能允许水分子通过而阻止盐分通过，普通滤纸不能实现这种分离，不能用普通滤纸代替，该选项分析错误。
答案为AC，题目要求选错误选项。
(2) 氯化钠溶解度受温度影响较小，“晒盐”时采用的结晶方法是蒸发结晶；海水晒盐后，有氯化钠析出，得到的卤水是氯化钠的饱和溶液。
(3) 用卤水制镁，卤水与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，属于复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；电解氯化镁生成镁和氯气，属于分解反应，没有涉及化合反应和置换反应，题目问没有涉及的基本反应类型，化合反应和置换反应都可，这里写化合反应；向卤水中加入石灰乳，卤水中含氯化镁，发生反应的化学方程式是$MgCl_{2}+Ca(OH)_{2}=Mg(OH)_{2}\downarrow +CaCl_{2}$。
(4) 试剂①②顺序不可以颠倒，若颠倒，过量的氢氧化钙与后面的反应无法除去，会使纯碱中混有氢氧化钠。