7. 电导率能体现溶液导电能力的强弱。在相同条件下,电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比,稀盐酸和NaOH溶液反应电导率曲线如题7图所示,以下分析错误的是()

A.M点时溶液与稀盐酸恰好完全反应
B.N点时溶液中的离子浓度等于P点
C.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
D.O~t段电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小

D

A.M点电导率最低，此时离子浓度最小，为HCl与NaOH恰好完全反应生成NaCl和水，A正确；B.N点与P点电导率相同，因电导率与离子浓度成正比，故离子浓度相等，B正确；C.整个过程电导率不为0，说明溶液始终含带电粒子（离子），C正确；D.O~t段发生反应HCl+NaOH=NaCl+H₂O，H⁺与OH⁻结合为水，但生成Na⁺和Cl⁻，离子总数不变，电导率减小是因溶液体积增大导致离子浓度减小，并非离子数量减小，D错误。

8. 小组同学对没有明显现象的化学反应进行如下探究。
【提出问题】小深同学想验证$CO_2$能否与NaOH溶液发生化学反应。

【参考资料$】CaCl_2$溶液显中性。
【实验设计】
【实验活动1】用题8图所示装置进行实验。
|实验操作及现象|实验结论|
|(1)将一定量NaOH溶液一次性注入集气瓶后,关闭活塞并振荡,观察到。|说明$CO_2$与NaOH溶液发生了反应。|

【提出质疑】小振同学对实验(1)的结论提出质疑,原因是。
|实验操作及现象|实验结论|
|(2)将实验(1)中的NaOH溶液换成,观察到______,并与实验活动1现象对比。|说明$CO_2$与NaOH溶液发生了反应。|

【实验活动2】探究实验(1)产生的成分。
|实验操作及现象|实验结论|
|(3)取适量实验(1)后的液体于试管中,滴加几滴酚酞溶液后,观察到。|$CO_2$与NaOH溶液反应,产生了碱性的$Na_2CO_3$溶液。|
【提出质疑】小正同学对实验(3)的结论提出质疑,原因是。
【实验活动3】小组同学设计如下方案再次开展探究。
|实验操作及现象|实验结论|
|(4)取适量实验(1)后的溶液于试管中,加入适量$CaCl_2$溶液后振荡,观察。|说明$CO_2$与NaOH溶液反应。|
【实验结论$】CO_2$与NaOH溶液反应的化学方程式是。
【实验交流】探究无现象的实验是否发生化学反应可以从减少,或有______生成两个角度来展开探究。

（1）气球膨胀（或气球变大）
二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使瓶内气压减小，气球膨胀
（2）等量的水；气球膨胀程度比实验（1）小（或气球膨胀不明显）
（3）溶液变红
若NaOH溶液有剩余，也会使酚酞溶液变红
（4）有白色沉淀生成
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
反应物；新物质