一、元素与元素符号
1. 概念：具有相同的一类原子的总称。
2. 元素在地壳中的含量

3. 单质与化合物

4. 元素符号
(1)书写：一个字母，两个字母“一大二小”。
(2)意义：①宏观上表示一种；
②微观上表示这种元素的一个原子。
如：H表示和。

1.质子数
2.氧 硅 铝 铁
3.一种 纯净物 两种或两种以上 纯净物
4.大写 元素 氢元素 一个氢原子

【分析】本题考查化学中元素相关的基础概念，解题时需回忆课本对应知识点：1. 元素的定义是具有相同质子数的一类原子的总称，据此确定第一空；2. 地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，对应填空；3. 单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，据此填空；4. 元素符号书写规则为单个字母大写，两个字母“一大二小”；元素符号宏观表示一种元素，微观表示一个原子，因此H表示氢元素和一个氢原子。
【解析】1. 根据元素的定义：具有相同质子数的一类原子总称为元素，故填质子数；2. 地壳中元素含量由高到低前四位依次为氧、硅、铝、铁；3. 单质的定义是由一种元素组成的纯净物，化合物的定义是由两种或两种以上元素组成的纯净物；4. (1)元素符号书写规则：仅一个字母的元素符号需大写；(2)元素符号的宏观意义是表示一种元素，微观意义是表示该元素的一个原子，因此H表示氢元素和一个氢原子。
【答案】1.质子数；2.氧、硅、铝、铁；3.一种、纯净物、两种或两种以上、纯净物；4.(1)大写；(2)元素；氢元素、一个氢原子
【知识点】元素的定义、元素符号的书写与意义、单质与化合物的概念
【点评】本题为化学基础概念填空题，聚焦元素相关的核心识记类知识点，难度较低，主要用于巩固化学入门阶段的基础内容。
【难度系数】0.9

1. 最早的发现和编制者
1869年，俄国化学家最早发现和编制了第一张元素周期表。
2. 结构
元素周期表共有行、列，每一行叫作一个，每一列叫作一个
作一个（8,9,10三列共同组成一个）。
3. 原子序数
指每种元素的序号，它的数值等于其。
4. 单元格信息（以氢元素为例）

特别提醒 物质在宏观上是由元素组成的，在微观上是由分子、原子、离子等微粒构成的。在描述物质的宏观组成和微观构成时，一定要注意用词的准确性。

1.门捷列夫
2.7 18 周期 族 族
3.原子核内质子数
4.质子数 元素符号 相对原子质量

【分析】本题考查元素周期表的相关基础知识，属于化学学科的入门核心考点，解题思路是回忆课本中关于元素周期表的发现者、结构、原子序数定义以及单元格信息的内容，准确对应知识点即可完成解答。
【解析】
1. 1869年，俄国化学家门捷列夫最早发现并编制了第一张元素周期表，故填门捷列夫。
2. 元素周期表共有7个横行（即7行）、18个纵行（即18列）；每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族，故依次填7、18、周期、族、族。
3. 原子序数是元素在周期表中的序号，其数值等于原子核内的质子数，故填原子核内质子数。
4. 以氢元素的单元格为例，左上角的数字1代表质子数（原子序数），字母H代表元素符号，下方的数字1.008代表相对原子质量，故依次填质子数、元素符号、相对原子质量。
【答案】
1. 门捷列夫
2. 7；18；周期；族；族
3. 原子核内质子数
4. 质子数；元素符号；相对原子质量
【知识点】
元素周期表结构；原子序数；元素单元格信息
【点评】
本题聚焦元素周期表的基础常识，是化学学习中必须掌握的入门知识点，内容简单直接，只要准确记忆课本相关内容就能轻松解答，适合用于巩固化学基础。
【难度系数】
0.2

1. 地壳中含量最多的金属元素是（）

A.硅
B.铁
C.氧
D.铝

1.D

【分析】首先回忆地壳中元素含量的排序，前四位依次为氧、硅、铝、铁；再区分金属元素与非金属元素，氧、硅属于非金属元素，铝、铁属于金属元素，由此确定含量最多的金属元素。
【解析】地壳中元素含量由多到少的前四位是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）。其中氧和硅为非金属元素，铝和铁为金属元素，因此地壳中含量最多的金属元素是铝，对应选项D。
【答案】D
【知识点】地壳中元素含量、金属元素判断
【点评】本题为化学基础识记题，考查地壳元素含量排序及金属元素的区分，难度较低，需准确记忆相关知识点。
【难度系数】0.8

2. 一种元素与另一种元素的本质区别是（）

A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
D.电子数不同

2.A

【分析】
要解决这道题，需先明确元素的定义：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素的本质区别应从质子数的角度判断。再逐一分析各选项，排除不符合定义的选项即可。
【解析】
根据元素的定义，不同元素的本质区别是质子数不同，逐一分析选项：
A选项：质子数不同，符合元素的本质区别，正确；
B选项：中子数不同不是元素的本质区别，例如碳-12和碳-14属于同种元素，中子数不同，错误；
C选项：相对原子质量由质子数和中子数共同决定，不是元素的本质区别，错误；
D选项：电子数在原子得失电子形成离子时会改变，同种元素的原子和离子电子数不同，错误。
综上，答案选A。
【答案】
A
【知识点】
元素的概念
【点评】
本题考查元素的本质区别，属于化学基础概念题，只需准确记忆元素的定义即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.9

3.元素的化学性质主要取决于原子的()

A.核外电子数
B.核电荷数
C.最外层电子数
D.中子数

3.C

【分析】
要解答本题，需明确原子各结构部分的作用：核电荷数决定元素种类，中子数影响原子质量，核外电子总数不直接决定化学性质，而元素化学性质由原子得失电子的能力决定，该能力由最外层电子数决定，据此判断选项。
【解析】
逐一分析选项：
A. 核外电子数：整个原子的核外电子总数不直接决定化学性质，如Na和K核外电子数不同，但最外层均为1，化学性质相似，故A错误；
B. 核电荷数：决定元素的种类，与化学性质无关，故B错误；
C. 最外层电子数：原子在化学反应中得失电子的能力由最外层电子数决定，因此元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，故C正确；
D. 中子数：影响原子的质量，与元素化学性质无关，故D错误。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
最外层电子数与元素化学性质的关系；原子的构成
【点评】
本题考查原子结构与元素化学性质的基础知识点，属于识记类题目，是化学学习的核心基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.8

4.单质与化合物的本质区别是()

A.单质由同种原子构成，化合物由不同种原子构成
B.单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成
C.单质由同种分子构成，化合物由不同种分子构成
D.单质由同种物质组成，化合物由不同种物质组成

4.B

【分析】
要解决这道题，需先明确单质和化合物的定义：二者都属于纯净物，本质区别在于元素组成，而非构成粒子或物质种类。先逐一分析选项，排除错误表述后确定正确答案。
【解析】
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，据此分析各选项：
A. 单质不一定由同种原子构成，如氧气（O₂）由氧分子构成；化合物也不一定由不同种原子直接构成，如二氧化碳（CO₂）由二氧化碳分子构成，分子含不同原子，故A错误；
B. 单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成，这是二者的本质区别，故B正确；
C. 单质不一定由同种分子构成，如铁（Fe）由铁原子直接构成，故C错误；
D. 单质和化合物都是纯净物，均由同种物质组成，混合物才由不同种物质组成，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
单质与化合物的概念
【点评】
本题考查单质和化合物的核心概念，需准确区分“元素组成”“构成粒子”“物质种类”的不同，是初中化学的基础考点，侧重对基础定义的考查。
【难度系数】
0.7