18. 为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图1装置进行电解水实验。

（1）电解时，乙管中产生气泡的位置在（选填“a”“b”或“c”）处。将甲管中气体导出，做如图2中的检验，观察到的现象为，说明甲管中气体为。
（2）电解时，可向水中加入少量氢氧化钠溶液，目的是。
（3）下列说法中，正确的是（选填字母）。
A. 与乙管相连的是电源的正极
B. 甲、乙两管中产生气体的质量比为$1:2$
C. 该反应将化学能转化为电能
D. 该实验可以说明水由氢元素和氧元素组成

18. (1) c 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 氢气（$\ce{H_{2}}$）
(2) 增强水的导电性
(3) AD

【分析】
本题围绕电解水实验展开，需先明确电解水的核心规律：“正氧负氢，氢二氧一”，即与电源正极相连的电极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比约为1:2；气体在电极处生成；检验氢气用点燃法，氧气用带火星木条；纯水导电性弱，加氢氧化钠可增强导电性；实验结论为水由氢、氧元素组成。再结合各小问逐一分析：（1）确定乙管气泡位置、甲管气体及检验现象；（2）明确加氢氧化钠的目的；（3）逐一判断选项对错。
【解析】
（1）电解水时，气体在电极处产生，故乙管产生气泡的位置为电极处的c；甲管连接电源负极，产生的气体是氢气，检验氢气时，点燃该气体，会观察到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，因此甲管气体为氢气。
（2）纯水的导电性较弱，向水中加入少量氢氧化钠溶液，可解离出自由移动的离子，目的是增强水的导电性，加快电解速率。
（3）选项分析：A. 乙管产生的气体体积小，为氧气，对应电源正极，正确；B. 甲、乙两管气体体积比为2:1，质量比为1:8，错误；C. 电解水过程是将电能转化为化学能，错误；D. 电解水生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），根据质量守恒，说明水由氢元素和氧元素组成，正确。故正确选项为AD。
【答案】
(1) c；产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾；氢气（$\ce{H_{2}}$）(2) 增强水的导电性(3) AD
【知识点】
电解水实验、水的组成
【点评】
本题是初中化学核心基础实验题，考查电解水的现象、气体检验、实验注意事项及结论，需牢记“正氧负氢，氢二氧一”的规律，属于必掌握的基础内容，难度适中。
【难度系数】
0.8

19. 某生产化肥碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）的企业，做了一个大型户外广告牌，如图所示。根据相关信息回答问题。
（1）碳酸氢铵的相对分子质量是；其中，氮、氢、氧、碳四种元素的质量比为。
（2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为（保留一位小数），通过计算判断该广告属于（选填“虚假”或“真实”）广告。
（3）该化肥每袋最多含氮元素的质量为kg（保留一位小数）。

19. (1) 79 14 : 5 : 48 : 12
(2) 17.7% 虚假
(3) 8.9

【分析】
本题考查根据化学式的相关计算，解题思路如下：
1. 计算相对分子质量：将碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）中各原子的相对原子质量按原子个数相加，得到其相对分子质量；
2. 计算元素质量比：分别用氮、氢、碳、氧元素的相对原子质量乘以对应原子个数，再求比值并化简；
3. 计算氮元素质量分数：用氮元素的相对原子质量总和除以碳酸氢铵的相对分子质量，乘以100%，将结果与广告标注的含氮量对比，判断广告是否真实；
4. 计算每袋化肥含氮质量：用每袋化肥的净含量乘以氮元素的质量分数，保留一位小数即可。
【解析】
（1）碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）中，$\ce{N}$的相对原子质量为14，$\ce{H}$为1，$\ce{C}$为12，$\ce{O}$为16，其相对分子质量 = $14 + (1×5) + 12 + (16×3) = 79$；
氮、氢、氧、碳四种元素的质量比 = $14 : (1×5) : (16×3) : 12 = 14 : 5 : 48 : 12$；
（2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数 = $\frac{14}{79}×100\% ≈17.7\%$；
广告标注的含氮量为24%，远大于实际的17.7%，因此该广告属于虚假广告；
（3）每袋化肥净含量为50kg，最多含氮元素的质量 = $50kg ×17.7\% ≈8.9kg$。
【答案】
(1) 79；14 : 5 : 48 : 12
(2) 17.7%；虚假
(3) 8.9
【知识点】
化学式相对分子质量计算；元素质量比计算；元素质量分数计算
【点评】
本题结合化肥广告考查化学式的基础计算，既巩固了化学计算的基本方法，又引导学生运用化学知识辨别虚假宣传，题目难度较低，属于基础题型，适合初中学生练习。
【难度系数】
0.7