1. 燃烧条件的分析与探究。
酒精、红磷、木炭等能燃烧，而水、大理石等不能燃烧，由此可见，是燃烧发生的条件之一。
【教材实验】探究“燃烧的条件”。

1. 可燃物
教材实验现象：燃烧 不燃烧 不燃烧 燃烧
(1) 氧气(或空气)
(2) 温度是否达到着火点

【分析】
首先，根据题目中酒精、红磷等能燃烧，水、大理石不能燃烧的实例，可判断能燃烧的物质需为可燃物，由此得出可燃物是燃烧的条件之一。对于教材实验，需运用控制变量法分析：铜片上的白磷①，既与氧气接触，温度又达到了白磷的着火点，满足燃烧条件；铜片上的红磷②，虽与氧气接触，但温度未达到红磷的着火点；热水中的白磷③，温度达到着火点，但未接触氧气，通入氧气后才满足燃烧条件。对比白磷①和③，变量是是否接触氧气；对比白磷①和②，变量是温度是否达到着火点，据此分析实验结论。
【解析】
1. 第一问：酒精、红磷、木炭属于可燃物，能燃烧；水、大理石不属于可燃物，不能燃烧，因此可燃物是燃烧发生的条件之一。
2. 教材实验现象：
铜片上的白磷①：温度达到着火点且接触氧气，故燃烧；
铜片上的红磷②：接触氧气但温度未达着火点，故不燃烧；
热水中的白磷③：温度达着火点但未接触氧气，故通入氧气前不燃烧；通氧气后满足燃烧条件，故水下燃烧；
3. 实验分析：
对比白磷①和③，控制温度相同，变量为是否接触氧气，验证燃烧与氧气（或空气）接触有关；
对比白磷①和红磷②，控制都接触氧气，变量为温度是否达着火点，验证燃烧与温度是否达到着火点有关。
【答案】
可燃物；燃烧；不燃烧；不燃烧；燃烧；(1) 氧气（或空气）；(2) 温度是否达到着火点
【知识点】
燃烧的条件、控制变量法
【点评】
本题结合实例和教材实验探究燃烧的条件，通过控制变量法分析实验现象，考查对燃烧条件的理解，是化学中燃烧相关知识的基础应用，注重实验分析能力的培养。
【难度系数】
0.5

2. 燃烧的定义及条件。
(1)燃烧的定义：通常情况下，与发生的一种、的剧烈的反应叫作燃烧。
(2)燃烧的条件：①；②；③。

2. (1) 可燃物 氧气 发光 放热 氧化
(2) ① 可燃物
② 与氧气(或空气)接触
③ 达到燃烧所需的最低温度(着火点)

【分析】
要解答本题，需回忆化学中燃烧的基础定义和条件的知识点：首先，通常情况下燃烧是可燃物与氧气发生的反应，其特征是发光、放热的剧烈氧化反应；燃烧需要同时满足三个条件，分别对应可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点，据此可逐一完成填空。
【解析】
(1) 根据课本中燃烧的标准定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧，故依次填入对应内容；
(2) 燃烧的三个必要条件为：① 存在可燃物；② 可燃物与氧气（或空气）接触；③ 温度达到可燃物燃烧所需的最低温度（即着火点），故依次填入对应内容。
【答案】
2. (1) 可燃物 氧气 发光 放热 氧化
(2) ① 可燃物
② 与氧气(或空气)接触
③ 达到燃烧所需的最低温度(着火点)
【知识点】
燃烧的定义 燃烧的条件
【点评】
本题考查化学中燃烧的基础概念，属于识记类题目，需准确记忆课本中的标准表述，难度较低。
【难度系数】
0.9

对点练1 由如图所示的实验现象，判断下列说法不正确的是 ()

A.①②说明物质燃烧需要氧气
B.①说明白磷的着火点不高于 80 ℃
C.烧杯中的热水只起提高温度的作用
D.①③说明两种可燃物的着火点不同

对点练1 C

【分析】首先明确燃烧的三个条件：①是可燃物；②是与氧气（或空气）接触；③是温度达到可燃物的着火点，三者需同时满足物质才能燃烧。本题实验中，①为铜片上的白磷（可燃物、有氧气、温度80℃），②为热水中的白磷（可燃物、温度80℃、无氧气），③为铜片上的红磷（可燃物、有氧气、温度80℃），需逐一分析选项找出错误说法。
【解析】根据燃烧的三个条件分析各选项：
A选项：①和②的变量是是否与氧气接触，①有氧气燃烧，②无氧气不燃烧，说明物质燃烧需要氧气，该说法正确；
B选项：①中白磷在80℃时能燃烧，说明白磷的着火点不高于80℃，该说法正确；
C选项：烧杯中的热水不仅能提高温度，还能使水中的白磷隔绝氧气，并非只起提高温度的作用，该说法错误；
D选项：①和③的变量是可燃物种类，两者均有氧气、温度相同，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明两种可燃物的着火点不同，该说法正确。
因此不正确的说法为C选项。
【答案】C
【知识点】燃烧的条件；实验探究燃烧条件
【点评】本题是初中化学探究燃烧条件的经典基础题，需准确掌握燃烧的三个条件，理解实验各部分的作用，易错点是忽略热水的隔绝氧气功能，整体难度较低。
【难度系数】0.6

对点练2 野外露营时生篝火，小亮先把干燥的树叶堆在一起，然后用打火机点燃树叶，再往上面添加树枝，篝火就熊熊燃烧起来了。在这个过程中，干燥的树叶主要起的作用是 （）
A. 提供氧气 B. 降低温度 C. 作为可燃物 D. 提高着火点
方法指导
燃烧条件的探究实验中，薄铜片的作用是载体、传热；热水的作用是隔绝空气、提高温度。
知识点2 灭火的原理和方法
1. 灭火的原理(破坏燃烧的条件之一即可)。
(1)清除或使与其他物品隔离；
(2)隔绝；
(3)使温度降到。
2.【教材实验】探究“简易灭火器的设计与制作”。
【实验与分析】

实验图示：实验Ⅰ（蜡烛被烧杯罩住）、实验Ⅱ（蜡烛在烧杯中）、实验Ⅲ（烧杯内有碳酸钠溶液，倒入稀盐酸，蜡烛熄灭）
实验现象：实验Ⅰ：蜡烛熄灭；实验Ⅱ：正常燃烧；实验Ⅲ：
实验分析：实验Ⅰ：烧杯隔绝了氧气(或空气)；实验Ⅱ：同时具备燃烧的三个条件；实验Ⅲ：生成的二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，其密度比空气大，可隔绝空气
【设计与制作】根据灭火原理及上述实验Ⅲ利用的化学原理，填写下表。

实验图示：简易灭火器装置（装有盐酸和碳酸钠溶液的锥形瓶，连接倒置的漏斗装置）
实验分析：装置倒置时，盐酸与碳酸钠溶液接触，发生反应产生大量的二氧化碳气体，装置中压强迅速，气体夹带着液体从装置中喷出，喷射在可燃物的表面起到的作用。相关反应的化学方程式为
3. 资料卡片：灭火器及其灭火原理和适用范围。

| 灭火器 | 灭火原理 | 适用范围 |
| --- | --- | --- |
| 干粉灭火器 | | 扑灭一般火灾及油、气等燃烧引起的火灾 |
| 二氧化碳灭火器 | | 扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等存放场所的火灾 |
| 水基型灭火器 | | 扑灭非水溶性可燃液体(如汽油、柴油等)以及固体材料(如木材、棉布等)燃烧引起的火灾 |
4. 火灾发生时的自救措施：立即拨打火警电话。如火势不大，可根据可燃物及起火原因等现场情况，选择合适的方法和灭火器材将火扑灭；如火势较大或有蔓延的趋势和可能，应采取必要的自救措施，如采用捂住口鼻等方式迅速离开着火区域。

对点练2 C
1. (1) 可燃物 可燃物
(2) 氧气(或空气)
(3) 着火点以下
2. 有气泡产生，蜡烛熄灭 增大 隔绝空气和降温
Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl +CO₂↑+H₂O
3. 隔绝空气 降温、隔绝空气 隔绝空气
4. 119 湿毛巾

【分析】
首先处理对点练2的选择题：燃烧需同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。逐一分析选项：A选项，干燥树叶无法提供氧气，错误；B选项，点燃树叶是使温度达到其着火点，并非降低温度，错误；C选项，干燥树叶易燃，属于可燃物，是燃烧的必要条件之一，正确；D选项，着火点是物质固有属性，无法被提高，错误。再处理灭火原理相关填空：灭火核心是破坏燃烧条件，需结合燃烧三要素对应灭火方法；灭火器原理、实验现象及反应方程式需结合实验过程分析；火灾自救措施需记忆相关常识。
【解析】
一、对点练2解析：根据燃烧三要素，干燥树叶作为易燃物，属于可燃物，故选C。
二、灭火原理及相关填空解析：
1. 灭火原理：破坏燃烧的三个条件之一即可，（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）使温度降到着火点以下。
2. 实验Ⅲ现象：碳酸钠与稀盐酸反应生成CO₂，CO₂不燃烧也不支持燃烧，故现象为有气泡产生，蜡烛熄灭；装置倒置后，盐酸与碳酸钠接触反应产生大量CO₂，装置内压强增大，喷出的物质可隔绝空气并降温；反应方程式为Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl +CO₂↑+H₂O。
3. 灭火器原理：干粉灭火器利用隔绝空气灭火；二氧化碳灭火器利用降温、隔绝空气灭火；水基型灭火器利用隔绝空气灭火。
4. 火灾自救：火警电话为119，自救时用湿毛巾捂住口鼻，防止吸入有害气体。
【答案】
对点练2 C；
1. (1) 可燃物 可燃物；
(2) 氧气(或空气)；
(3) 着火点以下；
2. 有气泡产生，蜡烛熄灭 增大 隔绝空气和降温；Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl +CO₂↑+H₂O；
3. 隔绝空气 降温、隔绝空气 隔绝空气；
4. 119 湿毛巾
【知识点】
燃烧与灭火、灭火器原理、火灾自救
【点评】
本题结合生活实例和教材实验，考查燃烧条件、灭火原理、灭火器应用及火灾自救等基础知识点，侧重核心概念的记忆与理解，与生活联系紧密。
【难度系数】
0.3