6. 下列有关分子、原子的说法不正确的是
【 】

A.原子是化学变化中的最小粒子
B.分子、原子都可以直接构成物质
C.所有的原子都是由质子、电子、中子构成的
D.两种原子的质量之比等于它们相对原子质量之比

C

【分析】本题考查分子、原子的相关概念，需逐一分析各选项表述的正确性，找出不正确的选项。解题时需结合原子的定义、构成，分子与原子构成物质的情况，以及相对原子质量的关系等知识点，通过具体例子判断每个选项的正误。
【解析】A选项：化学变化中原子不能再分，是化学变化中的最小粒子，说法正确；B选项：分子（如水由水分子构成）、原子（如铁由铁原子构成）都可直接构成物质，说法正确；C选项：并非所有原子都由质子、电子、中子构成，例如普通氢原子（氕）仅含质子和电子，无中子，该说法错误；D选项：相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，说法正确。综上，不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】分子与原子的概念、原子的构成、相对原子质量
【点评】本题为微观粒子部分的基础题，重点考查原子构成的特例（氢原子无中子），需准确记忆相关基础概念，避免因忽略特例而出错，难度适中。
【难度系数】0.7

7.古人通过往铜中加入锡(Sn)熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119,质子数为50,则锡原子的核外电子数为 【 】

A.169
B.119
C.69
D.50

D

【分析】本题考查原子结构中粒子数的关系，解题思路是：在原子中，存在“质子数=核外电子数”的核心规律，题目已知锡原子的质子数为50，无需用到相对原子质量的数值，直接利用该规律即可求出核外电子数。
【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。题目给出锡原子的质子数为50，因此锡原子的核外电子数等于质子数，即50，对应选项D。
【答案】D
【知识点】原子的构成、原子中粒子数的关系
【点评】本题属于化学基础题，直接考查原子结构中质子数与核外电子数的等量关系，只要牢记原子的基本构成规律就能快速解答，难度较低。
【难度系数】0.9

8.化学家张青莲主持测定的铟、铱、锌等的相对原子质量数据被确认为国际标准。碳-12原子的质量为$1.993× 10^{-26}\ \mathrm{kg}$，一种锌原子的质量为$1.096× 10^{-25}\ \mathrm{kg}$，该锌原子的相对原子质量约是
【 】

A.12
B.64
C.66
D.$1.096× 10^{-25}$

C

【分析】要计算锌原子的相对原子质量，需依据相对原子质量的定义公式：相对原子质量=某原子的实际质量÷（碳-12原子质量×1/12），将题目中给出的锌原子实际质量和碳-12原子质量代入公式计算，再对比选项得出答案。
【解析】根据相对原子质量的计算公式：
相对原子质量 = 锌原子的实际质量 ÷（碳-12原子质量 × 1/12）
代入题目数值：
锌原子实际质量为$1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}$，碳-12原子质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，则：
相对原子质量 = $\frac{1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12}}$ ≈ $\frac{1.096×10^{-25}×12}{1.993×10^{-26}}$ ≈ $\frac{13.152×10}{1.993}$ ≈ 66
对应选项为C。
【答案】C
【知识点】相对原子质量的计算
【点评】本题考查相对原子质量的基本计算，属于化学基础知识点的应用，只要牢记计算公式即可快速解答，难度较低。
【难度系数】0.8

9.已知一种碳原子(碳-12)的质量是a kg,氮原子的相对原子质量为b。则：
(1)一个氮原子的实际质量为kg。
(2)如果一个铝原子的质量为c kg,则铝原子的相对原子质量为。

(1)$\dfrac{ab}{12}$ (2)$\dfrac{12c}{a}$

【分析】
首先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的1/12为标准，某原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量，公式为：相对原子质量 = 某原子实际质量 ÷ (碳-12原子质量 × 1/12)。
第(1)问，已知氮原子的相对原子质量和碳-12原子质量，将公式变形可直接求出氮原子的实际质量；第(2)问，已知铝原子实际质量和碳-12原子质量，直接代入公式即可求出铝原子的相对原子质量。
【解析】
根据相对原子质量计算公式：相对原子质量 = $\frac{某原子实际质量}{碳-12原子质量 × \frac{1}{12}}$，变形计算：
(1) 氮原子实际质量 = 氮的相对原子质量 × (碳-12原子质量 × $\frac{1}{12}$) = $b × (a × \frac{1}{12})$ = $\frac{ab}{12}$ kg；
(2) 铝原子的相对原子质量 = $\frac{铝原子实际质量}{碳-12原子质量 × \frac{1}{12}}$ = $\frac{c}{a × \frac{1}{12}}$ = $\frac{12c}{a}$。
【答案】
(1)$\dfrac{ab}{12}$ (2)$\dfrac{12c}{a}$
【知识点】
相对原子质量的计算
【点评】
本题考查相对原子质量的定义及公式应用，属于基础题型，需牢记公式并能灵活变形计算。
【难度系数】
0.3

10.科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是
【 】


A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C.卢瑟福等人通过$α$粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代

D

【分析】本题考查原子结构模型的演变，需逐一分析各选项对应的原子结构模型的内容及演变关系，判断选项正误。需明确各模型的核心观点：道尔顿实心球模型认为原子不可再分；汤姆孙发现电子后提出葡萄干布丁模型，推翻道尔顿模型；卢瑟福通过α粒子散射实验提出核式模型，修正汤姆孙模型；原子结构模型仍在发展，卢瑟福模型并非最完善的。
【解析】
选项A：道尔顿的原子学说认为原子是不可再分的实心球体，是构成物质的最小粒子，该表述正确。
选项B：汤姆孙发现电子，证明原子可再分，推翻了道尔顿的实心球模型，该表述正确。
选项C：卢瑟福等人通过α粒子散射实验，发现原子内部存在原子核，据此修正汤姆孙的葡萄干布丁模型，提出核式结构模型，该表述正确。
选项D：卢瑟福核式模型提出后，后续还有玻尔原子轨道模型、现代电子云模型等，说明卢瑟福核式模型并非最完善的，会被进一步修正替代，该表述错误。
【答案】D
【知识点】原子结构模型演变、化学史
【点评】本题属于化学基础常识题，考查原子结构模型的发展历程，需掌握各模型的提出背景与核心内容，是对化学史的基础考查，难度较低。
【难度系数】0.4

11.已知铝、锌、钠的相对原子质量依次是27、65、23,则等质量的三种金属所含的原子个数由多到少的顺序是;其中等质量的金属铝和金属钠中所含的金属原子的个数比是。

钠、铝、锌 23:27

【分析】
要解决该问题，需明确：原子个数的计算公式为“原子个数=金属总质量÷单个原子的质量”，由于单个原子的质量近似与相对原子质量成正比，因此当金属总质量相等时，原子个数与相对原子质量成反比（相对原子质量越小，原子个数越多）；对于两种金属的原子个数比，因总质量相等，可直接用相对原子质量的反比计算。
【解析】
1. 比较等质量的铝、锌、钠的原子个数：设三种金属质量均为$ m $，根据原子个数公式，三者原子个数分别为$ N_{Al}=\frac{m}{27} $、$ N_{Zn}=\frac{m}{65} $、$ N_{Na}=\frac{m}{23} $。因为$ 23＜27＜65 $，所以$ \frac{m}{23}＞\frac{m}{27}＞\frac{m}{65} $，即原子个数由多到少的顺序为钠、铝、锌。
2. 计算等质量铝和钠的原子个数比：设二者质量均为$ m $，则原子个数比为$ N_{Al}:N_{Na}=\frac{m}{27}:\frac{m}{23}=\frac{1}{27}:\frac{1}{23}=23:27 $（化简时消去总质量$ m $，将比例转化为相对原子质量的反比）。
【答案】
钠、铝、锌；23:27
【知识点】
相对原子质量与原子个数的关系，化学基本计算
【点评】
本题考查相对原子质量的基础应用，核心是掌握“质量相等时原子个数与相对原子质量成反比”的规律，计算过程简单，属于初中化学基础题型，难度较低，大部分学生可正确解答。
【难度系数】
0.7