13. 过氧乙酸($\mathrm{CH}_3\mathrm{COOOH}$)可用作医学消毒剂，具有高效的杀菌效果。过氧乙酸具有酸性、腐蚀性和可燃性，遇热易分解生成乙酸($\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH}$)、水和氧气。回答下列问题。
（1）过氧乙酸是一种酸，其水溶液的pH （填“＞”“＜”或“=”）7。
（2）以浓硫酸为催化剂，乙酸与过氧化氢反应可以生成过氧乙酸和水，该反应的化学方程式为 。
（3）不同浓度的过氧乙酸溶液对细菌芽孢的消杀率如图8-13所示，请分析用过氧乙酸消毒时为保证消杀效果应注意的因素是 。

13. （1）＜ （2）$\ce{CH_{3}COOH + H_{2}O_{2}\xlongequal{浓硫酸}CH_{3}COOOH + H_{2}O}$ （3）控制过氧乙酸溶液的浓度、保证足够的消杀时间

【分析】
本题围绕过氧乙酸的性质、反应及消杀效果展开，分三小问：
1. 第（1）问考查酸的pH特点，酸性溶液pH小于7，据此判断；
2. 第（2）问需根据题目给出的反应物、生成物和催化剂，按化学方程式书写规则配平书写；
3. 第（3）问需结合图像，分析浓度、消杀时间对消杀率的影响，提取保证消杀效果的因素。
【解析】
（1）酸的水溶液呈酸性，酸性溶液的pH＜7，过氧乙酸属于酸，因此其水溶液的pH＜7；
（2）反应物为乙酸（$\ce{CH_{3}COOH}$）和过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$），在浓硫酸催化作用下生成过氧乙酸（$\ce{CH_{3}COOOH}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），反应的化学方程式为：$\ce{CH_{3}COOH + H_{2}O_{2}\xlongequal{浓硫酸}CH_{3}COOOH + H_{2}O}$；
（3）观察图像可知：相同消杀时间下，过氧乙酸浓度越高，消杀率越高；同一浓度下，消杀时间越长，消杀率越高，因此为保证消杀效果，需控制过氧乙酸溶液的浓度，并保证足够的消杀时间。
【答案】
（1）＜；（2）$\ce{CH_{3}COOH + H_{2}O_{2}\xlongequal{浓硫酸}CH_{3}COOOH + H_{2}O}$；（3）控制过氧乙酸溶液的浓度、保证足够的消杀时间
【知识点】
酸的pH、化学方程式书写、图像分析
【点评】
本题结合实际应用考查化学基础知识点，难度适中，需掌握酸的性质、化学方程式书写方法及图像信息提取能力，属于常见题型。
【难度系数】
0.5

14. 氢氧化钙是一种常见的碱，可用于改良酸性土壤。氢氧化钙的生产过程如图8-14所示。

（1）石灰石的主要成分是。将生成的气体X通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体X是。
（2）生石灰与水反应的化学方程式是。56 kg生石灰完全反应生成熟石灰至少需要kg水。
（3）用熟石灰改良酸性土壤后，土壤的酸性将（填“增强”或“减弱”）。
（4）某同学发现存放了一段时间的熟石灰有结块现象，他认为可能是熟石灰变质造成的。
① 熟石灰变质的原因是（用化学方程式表示）。
② 检验熟石灰变质的方法是。

14. （1）碳酸钙 二氧化碳 （2）$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$ 18 （3）减弱 （4）① $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ ② 取少量样品,加入足量稀盐酸,若有气泡产生,说明熟石灰变质

【分析】
要解决本题，需结合钙的化合物的性质与转化关系分析：首先明确石灰石的主要成分，高温煅烧石灰石的产物；掌握生石灰与水的反应及相关计算；理解熟石灰改良酸性土壤的原理；清楚熟石灰变质的原因及检验方法，每一步需对应物质的组成、反应规律来推导。
【解析】
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；石灰石高温煅烧分解生成生石灰（$\ce{CaO}$）和二氧化碳，气体X通入澄清石灰水变浑浊，说明X是二氧化碳。
（2）生石灰（$\ce{CaO}$）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；根据化学方程式，$\ce{CaO}$与$\ce{H_{2}O}$的质量比为$56:18$，因此56 kg生石灰完全反应需要水的质量为18 kg。
（3）熟石灰属于碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，因此土壤的酸性会减弱。
（4）①熟石灰变质是因为与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；②变质后生成碳酸钙，检验时取少量样品，加入足量稀盐酸，若有气泡产生（碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体），说明熟石灰已变质。
【答案】
（1）碳酸钙；二氧化碳
（2）$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；18
（3）减弱
（4）①$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；②取少量样品，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明熟石灰变质
【知识点】
碳酸钙的分解、生石灰与水的反应、碱的性质、物质变质的检验
【点评】
本题围绕钙的化合物的生产与性质展开，结合生产流程考查基础化学知识，涵盖物质组成、化学方程式书写、简单计算及物质检验，是化学中常见的基础题型，需熟练掌握常见物质的转化关系。
【难度系数】
0.6