6. 向盛有$\ce{CO_{2}}$的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法正确的是 ＞＞ P7专题1 （）

A.注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压持续增大
B.“沸腾”的原因是汽水发生化学变化生成$\ce{CO_{2}}$
C.用氢氧化钾浓溶液代替烧碱实验，汽水不会“沸腾”
D.若烧瓶内气体换成$\ce{CO}$，不会观察到相同的现象

6. D 解析:注入烧碱浓溶液后,二氧化碳与氢氧化钠反应($\ce{2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$),烧瓶内气压会减小,而非持续增大,A错误;“沸腾”是因为烧瓶内气压减小,汽水中溶解的二氧化碳气体从汽水中冒出,并非汽水发生化学变化生成$\ce{CO_{2}}$,B错误;氢氧化钾浓溶液也能与二氧化碳反应($\ce{2KOH + CO_{2}=K_{2}CO_{3} + H_{2}O}$),使烧瓶内气压减小,汽水也会“沸腾”,C错误;若烧瓶内气体换成$\ce{CO}$,$\ce{CO}$不能与烧碱浓溶液反应,不会使烧瓶内气压减小,因此不会观察到相同的现象,D正确。

7. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系。下列说法错误的是 ()

A.在A点时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应
B.在E点时，溶液中的溶质有3种
C.在B点时，溶液中的溶质只有硫酸钠
D.在F点时，溶液的pH大于7

7. B 解析:A点时氢氧化钠恰好和稀硫酸完全反应生成硫酸钠和水,A正确,不符合题意;E点时氢氧化钠和稀硫酸完全反应生成硫酸钠和水,氢氧化钠和硫酸铜反应进行中,生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,因此溶液中的溶质有硫酸钠和未反应完的硫酸铜,只有两种溶质,B错误,符合题意;B点时氢氧化钠恰好和稀硫酸、硫酸铜完全反应,溶液中的溶质只有硫酸钠,C正确,不符合题意;F点时氢氧化钠过量,则F点时的溶液呈碱性,溶液的pH大于7,D正确,不符合题意。

8. 中和反应是一类重要的化学反应。利用下图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。＞＞ P8专题2

(1)写出稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式。
(2)仪器A中溶液的溶质是（填化学式），图2中d点表示的溶液中的阳离子是。
(3)图3中V的数值最接近（填“6”“12”或“16”）。
(4)下列说法正确的是（填字母）。
A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaOH
B. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
(5)实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？（填“可行”或“不可行”），理由是。

8. (1)$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$ (2)$\ce{HCl}$ $\ce{H^{+}}$、$\ce{Na^{+}}$
(3)12 (4)B (5)不可行 氢氧化钠固体溶于水放热
解析:(1)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,该反应的化学方程式为$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$。(2)图2中,刚开始时溶液pH＞7,显碱性,随着仪器A中溶液的加入,溶液pH逐渐减小,至V=12 mL,溶液pH=7,继续加入A中溶液,pH继续减小,故该反应为将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,仪器A中溶液的溶质为HCl;由图可知,d点溶液pH＜7,显酸性,说明盐酸过量,则此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢,溶液中的阳离子为钠离子和氢离子。(3)根据图3,实验过程中溶液温度先升高后降低,说明反应放热,恰好反应时pH=7,温度最高,V=12。反应结束后,随着稀盐酸的继续加入和装置中热量向外散失,溶液温度逐渐降低。(4)图2中b点溶液pH＞7,显碱性,此时氢氧化钠溶液和稀盐酸没有完全反应,溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和没有参加反应的氢氧化钠,A错误;图3中e→f过程,反应在进行中温度升高,说明反应放热,B正确;根据前面分析,c点时两者恰好完全反应,c→d过程中因为溶液中没有氢氧化钠,继续加入的稀盐酸不能反应,所以氯化钠的质量不变,C错误。(5)因为氢氧化钠固体溶于水放热,所以若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量不可行。