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一、单选题
1.在化学变化前后，一定不会发生改变的是()
①原子的种类 ②分子的数目
③元素的种类 ④物质的质量总和
⑤物质的种类 ⑥物质的体积
⑦物质的状态
A.②④⑤
B.①③⑦
C.①③④⑥
D.①③④
1.在化学变化前后，一定不会发生改变的是()
①原子的种类 ②分子的数目
③元素的种类 ④物质的质量总和
⑤物质的种类 ⑥物质的体积
⑦物质的状态
A.②④⑤
B.①③⑦
C.①③④⑥
D.①③④
答案
D
解析
【分析】首先明确化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程，结合质量守恒定律分析各量的变化：化学变化中，原子的种类、数目、质量均不变，因此元素种类、物质总质量一定不变；而分子数目、物质种类、体积、状态可能改变，据此判断选项。
【解析】根据质量守恒定律，化学变化前后：①原子的种类一定不变；②分子的数目可能改变（如$2H_2+O_2\stackrel{点燃}{=}2H_2O$，反应前分子总数为3，反应后为2）；③元素的种类一定不变；④物质的质量总和一定不变；⑤物质的种类一定改变（化学变化生成新物质）；⑥物质的体积可能改变；⑦物质的状态可能改变。因此一定不变的是①③④，对应选项D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律；化学变化的本质
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，需准确理解化学变化的微观本质与宏观守恒的关系，是初中化学的基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】根据质量守恒定律，化学变化前后：①原子的种类一定不变；②分子的数目可能改变（如$2H_2+O_2\stackrel{点燃}{=}2H_2O$，反应前分子总数为3，反应后为2）；③元素的种类一定不变；④物质的质量总和一定不变；⑤物质的种类一定改变（化学变化生成新物质）；⑥物质的体积可能改变；⑦物质的状态可能改变。因此一定不变的是①③④，对应选项D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律；化学变化的本质
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，需准确理解化学变化的微观本质与宏观守恒的关系，是初中化学的基础题型。
【难度系数】0.7
2.某同学在实验室进行了
所示的实验(B、C、D中的操作是将烧杯或锥形瓶倾斜使试剂混合),其中能够用于验证质量守恒定律的是()
所示的实验(B、C、D中的操作是将烧杯或锥形瓶倾斜使试剂混合),其中能够用于验证质量守恒定律的是()答案
C
解析
【分析】
要验证质量守恒定律，需满足两个核心条件：①发生的是化学变化（质量守恒定律仅适用于化学变化）；②若反应有气体参与或生成，需在密闭容器中进行，防止气体逸出或外界气体进入，导致无法准确测量反应前后总质量。接下来逐一分析选项：A选项镁条燃烧虽为化学变化，但装置开放，生成的氧化镁部分以白烟逸散，无法称量全部生成物；B选项蔗糖溶于水是物理变化，不适用质量守恒定律；C选项铁与硫酸铜反应是化学变化，无气体参与/生成，且装置密闭，可验证；D选项过氧化氢分解生成氧气，装置开放，氧气逸出，无法验证。
【解析】
验证质量守恒定律的实验要求：必须为化学变化，涉及气体的反应需在密闭体系中进行。
选项A：镁条燃烧反应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$，属于化学变化，但装置开放，生成的氧化镁部分以白烟形式逸散，无法准确测量反应前后总质量，不能验证质量守恒定律。
选项B：蔗糖溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，不能验证。
选项C：铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，属于化学变化，反应无气体参与或生成，且装置为密闭锥形瓶，反应前后物质总质量不变，可用于验证质量守恒定律。
选项D：过氧化氢分解反应为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，属于化学变化，但装置为开放烧杯，生成的氧气逸散到空气中，反应后总质量减小，无法验证质量守恒定律。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学变化与物理变化
【点评】
本题考查质量守恒定律的验证，解题关键是明确质量守恒定律的适用范围和实验装置的要求，需结合反应类型和装置特点逐一分析选项，难度适中。
【难度系数】
0.5
要验证质量守恒定律，需满足两个核心条件：①发生的是化学变化（质量守恒定律仅适用于化学变化）；②若反应有气体参与或生成，需在密闭容器中进行，防止气体逸出或外界气体进入，导致无法准确测量反应前后总质量。接下来逐一分析选项：A选项镁条燃烧虽为化学变化，但装置开放，生成的氧化镁部分以白烟逸散，无法称量全部生成物；B选项蔗糖溶于水是物理变化，不适用质量守恒定律；C选项铁与硫酸铜反应是化学变化，无气体参与/生成，且装置密闭，可验证；D选项过氧化氢分解生成氧气，装置开放，氧气逸出，无法验证。
【解析】
验证质量守恒定律的实验要求：必须为化学变化，涉及气体的反应需在密闭体系中进行。
选项A：镁条燃烧反应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$，属于化学变化，但装置开放，生成的氧化镁部分以白烟形式逸散，无法准确测量反应前后总质量，不能验证质量守恒定律。
选项B：蔗糖溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，不能验证。
选项C：铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，属于化学变化，反应无气体参与或生成，且装置为密闭锥形瓶，反应前后物质总质量不变，可用于验证质量守恒定律。
选项D：过氧化氢分解反应为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，属于化学变化，但装置为开放烧杯，生成的氧气逸散到空气中，反应后总质量减小，无法验证质量守恒定律。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学变化与物理变化
【点评】
本题考查质量守恒定律的验证，解题关键是明确质量守恒定律的适用范围和实验装置的要求，需结合反应类型和装置特点逐一分析选项，难度适中。
【难度系数】
0.5
3.现将一定量A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，40 g A完全反应后生成28 g C和33 g D，则该反应中B与C的质量比是()
A.$1:1$
B.$4:5$
C.$3:4$
D.$4:3$
A.$1:1$
B.$4:5$
C.$3:4$
D.$4:3$
答案
C
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：首先依据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，计算出参加反应的B的质量；再计算B与C的质量比，最后匹配选项得出答案。
【解析】
根据质量守恒定律，参加化学反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和。已知40g A完全反应，生成28g C和33g D，设参加反应的B的质量为$ m(B) $，则：
$ m(A) + m(B) = m(C) + m(D) $
代入数据得：$ 40g + m(B) = 28g + 33g $
解得：$ m(B) = 28g + 33g - 40g = 21g $
因此，反应中B与C的质量比为$ 21g:28g = 3:4 $，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律；化学反应中的质量关系
【点评】
本题属于初中化学基础题，核心考查质量守恒定律的基本应用，解题关键是准确计算参加反应的B的质量（注意B足量，仅计算反应部分的质量），难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.7
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：首先依据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，计算出参加反应的B的质量；再计算B与C的质量比，最后匹配选项得出答案。
【解析】
根据质量守恒定律，参加化学反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和。已知40g A完全反应，生成28g C和33g D，设参加反应的B的质量为$ m(B) $，则：
$ m(A) + m(B) = m(C) + m(D) $
代入数据得：$ 40g + m(B) = 28g + 33g $
解得：$ m(B) = 28g + 33g - 40g = 21g $
因此，反应中B与C的质量比为$ 21g:28g = 3:4 $，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律；化学反应中的质量关系
【点评】
本题属于初中化学基础题，核心考查质量守恒定律的基本应用，解题关键是准确计算参加反应的B的质量（注意B足量，仅计算反应部分的质量），难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.7
4.宋代德化窑的白瓷，享有“凝脂似玉、洁白高雅”的美誉。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括$\ce{CaCO_{3} + X \xlongequal{高温} CaSiO_{3} + CO_{2} \uparrow}$。反应中X的化学式为()
A.Si
B.SiC
C.SiO
D.$\ce{SiO_{2}}$
A.Si
B.SiC
C.SiO
D.$\ce{SiO_{2}}$
答案
D
解析
【分析】
要确定反应中X的化学式，需依据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变。通过统计反应物和生成物中各原子的种类与数量，对比差值即可推导X的组成。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。
反应式为：$\ce{CaCO_{3} + X \xlongequal{高温} CaSiO_{3} + CO_{2} \uparrow}$
1. 统计生成物中各原子总数：$\ce{CaSiO_{3}}$含1个Ca、1个Si、3个O，$\ce{CO_{2}}$含1个C、2个O，因此生成物总原子为：Ca(1)、Si(1)、C(1)、O(5)；
2. 统计反应物中已知原子总数：$\ce{CaCO_{3}}$含1个Ca、1个C、3个O；
3. 对比差值：X中需补充的原子为Si(1)、O(2)，故X的化学式为$\ce{SiO_{2}}$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化学式的推断
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后原子的种类和数目不变推导未知物质的化学式，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
要确定反应中X的化学式，需依据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变。通过统计反应物和生成物中各原子的种类与数量，对比差值即可推导X的组成。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。
反应式为：$\ce{CaCO_{3} + X \xlongequal{高温} CaSiO_{3} + CO_{2} \uparrow}$
1. 统计生成物中各原子总数：$\ce{CaSiO_{3}}$含1个Ca、1个Si、3个O，$\ce{CO_{2}}$含1个C、2个O，因此生成物总原子为：Ca(1)、Si(1)、C(1)、O(5)；
2. 统计反应物中已知原子总数：$\ce{CaCO_{3}}$含1个Ca、1个C、3个O；
3. 对比差值：X中需补充的原子为Si(1)、O(2)，故X的化学式为$\ce{SiO_{2}}$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化学式的推断
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后原子的种类和数目不变推导未知物质的化学式，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
5.下列化学方程式正确的是()
A.氢气在空气中燃烧：
$\ce{H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} H_{2}O}$
B.镁带在氧气中燃烧：
$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$
C.白磷在空气中燃烧：
$\ce{2P + O_{5}\xlongequal{\mathrm{点燃}} P_{2}O_{5}}$
D.铁丝在氧气中燃烧：
$\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2Fe_{2}O_{3}}$
A.氢气在空气中燃烧：
$\ce{H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} H_{2}O}$
B.镁带在氧气中燃烧：
$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$
C.白磷在空气中燃烧：
$\ce{2P + O_{5}\xlongequal{\mathrm{点燃}} P_{2}O_{5}}$
D.铁丝在氧气中燃烧：
$\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2Fe_{2}O_{3}}$
答案
B
解析
【分析】
判断化学方程式是否正确，需从三方面验证：①是否符合客观事实（反应能否发生、生成物是否正确）；②是否配平（反应前后各原子种类和数目相等）；③反应条件、物质化学式是否正确。逐一分析选项：A选项氢气燃烧方程式未配平；B选项镁燃烧的方程式符合规则；C选项白磷燃烧反应物化学式错误且未配平；D选项铁丝燃烧生成物错误。
【解析】
1. 选项A：氢气在空气中燃烧的化学方程式未配平，正确应为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，故A错误；
2. 选项B：镁带在氧气中燃烧生成氧化镁，反应条件为点燃，方程式$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$符合客观事实且配平正确，故B正确；
3. 选项C：白磷燃烧的反应物是$\ce{O_{2}}$而非$\ce{O_{5}}$，且方程式未配平，正确应为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$，故C错误；
4. 选项D：铁丝在氧气中燃烧生成$\ce{Fe_{3}O_{4}}$而非$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，正确应为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{3}O_{4}}$，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的书写、氧气的化学性质
【点评】
本题考查常见物质燃烧的化学方程式判断，需牢记反应的生成物、配平规则及物质化学式，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
判断化学方程式是否正确，需从三方面验证：①是否符合客观事实（反应能否发生、生成物是否正确）；②是否配平（反应前后各原子种类和数目相等）；③反应条件、物质化学式是否正确。逐一分析选项：A选项氢气燃烧方程式未配平；B选项镁燃烧的方程式符合规则；C选项白磷燃烧反应物化学式错误且未配平；D选项铁丝燃烧生成物错误。
【解析】
1. 选项A：氢气在空气中燃烧的化学方程式未配平，正确应为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，故A错误；
2. 选项B：镁带在氧气中燃烧生成氧化镁，反应条件为点燃，方程式$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$符合客观事实且配平正确，故B正确；
3. 选项C：白磷燃烧的反应物是$\ce{O_{2}}$而非$\ce{O_{5}}$，且方程式未配平，正确应为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$，故C错误；
4. 选项D：铁丝在氧气中燃烧生成$\ce{Fe_{3}O_{4}}$而非$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，正确应为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{3}O_{4}}$，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的书写、氧气的化学性质
【点评】
本题考查常见物质燃烧的化学方程式判断，需牢记反应的生成物、配平规则及物质化学式，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
6.在“你来描述我来猜”游戏中，某同学对某化学反应有以下描述：①该反应属于氧化反应；②该反应的生成物是绿色植物光合作用的原料；③该反应中，反应物的质量比为$1:4$。下列化学方程式完全符合以上描述的是（）
A.$\ce{H_{2}CO_{3} = CO_{2}↑ + H_{2}O}$
B.$\ce{CH_{4} + 2O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2} + 2H_{2}O}$
C.$\ce{C_{3}H_{8}O_{2} + 4O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 3CO_{2} + 4H_{2}O}$
D.$\ce{2Mg + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$
A.$\ce{H_{2}CO_{3} = CO_{2}↑ + H_{2}O}$
B.$\ce{CH_{4} + 2O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2} + 2H_{2}O}$
C.$\ce{C_{3}H_{8}O_{2} + 4O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 3CO_{2} + 4H_{2}O}$
D.$\ce{2Mg + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$
答案
B
解析
【分析】
要解决本题，需逐一匹配题目给出的三个条件：①氧化反应（物质与氧气发生的反应）；②生成物是绿色植物光合作用的原料（CO₂和H₂O）；③反应物质量比为1:4。先根据条件排除不符合的选项，再计算剩余选项的反应物质量比，最终选出符合要求的答案。
【解析】
1. 排除不符合条件①的选项：氧化反应是物质与氧气的反应，选项A为碳酸分解反应，无氧气参与，不属于氧化反应，排除A。
2. 排除不符合条件②的选项：绿色植物光合作用的原料是CO₂和H₂O，选项D的生成物为MgO，不是光合作用原料，排除D。
3. 计算剩余选项的反应物质量比：
选项B：CH₄的相对分子质量为12+1×4=16，O₂的相对分子质量为32，反应中O₂的化学计量数为2，故O₂总质量为2×32=64，反应物CH₄与O₂的质量比为16:64=1:4，符合条件③。
选项C：C₃H₈O₂的相对分子质量为3×12+8×1+2×16=76，O₂的化学计量数为4，O₂总质量为4×32=128，反应物质量比为76:128≠1:4，排除C。
综上，符合所有条件的是选项B。
【答案】
B
【知识点】
氧化反应、化学方程式的意义、光合作用的原料
【点评】
本题结合概念判断与化学计算，考查学生对基础化学概念的掌握，以及根据化学方程式计算反应物质量比的能力，需逐一分析条件排除选项，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需逐一匹配题目给出的三个条件：①氧化反应（物质与氧气发生的反应）；②生成物是绿色植物光合作用的原料（CO₂和H₂O）；③反应物质量比为1:4。先根据条件排除不符合的选项，再计算剩余选项的反应物质量比，最终选出符合要求的答案。
【解析】
1. 排除不符合条件①的选项：氧化反应是物质与氧气的反应，选项A为碳酸分解反应，无氧气参与，不属于氧化反应，排除A。
2. 排除不符合条件②的选项：绿色植物光合作用的原料是CO₂和H₂O，选项D的生成物为MgO，不是光合作用原料，排除D。
3. 计算剩余选项的反应物质量比：
选项B：CH₄的相对分子质量为12+1×4=16，O₂的相对分子质量为32，反应中O₂的化学计量数为2，故O₂总质量为2×32=64，反应物CH₄与O₂的质量比为16:64=1:4，符合条件③。
选项C：C₃H₈O₂的相对分子质量为3×12+8×1+2×16=76，O₂的化学计量数为4，O₂总质量为4×32=128，反应物质量比为76:128≠1:4，排除C。
综上，符合所有条件的是选项B。
【答案】
B
【知识点】
氧化反应、化学方程式的意义、光合作用的原料
【点评】
本题结合概念判断与化学计算，考查学生对基础化学概念的掌握，以及根据化学方程式计算反应物质量比的能力，需逐一分析条件排除选项，难度适中。
【难度系数】
0.6
7.中国在芯片刻蚀技术领域已达到国际领先水平。利用三氟化氮(NF₃)进行硅芯片刻蚀，其中反应的微观示意图如下。下列说法正确的是()
A.该反应属于化合反应
B.保持丁物质化学性质的最小粒子是氮原子
C.反应生成的丙和丁的分子个数比为3:2
D.该反应中乙和丁物质的质量比为1:1
A.该反应属于化合反应
B.保持丁物质化学性质的最小粒子是氮原子
C.反应生成的丙和丁的分子个数比为3:2
D.该反应中乙和丁物质的质量比为1:1
答案
C
解析
【分析】首先根据微观示意图中原子的种类和个数，确定各物质的化学式：甲为$\ce{NF_{3}}$（1个氮原子和3个氟原子构成），乙为$\ce{Si}$（硅原子），丙为$\ce{SiF_{4}}$（1个硅原子和4个氟原子构成），丁为$\ce{N_{2}}$（2个氮原子构成）。接着配平该反应的化学方程式，再结合化合反应的定义、分子的性质、化学方程式中分子个数比和质量比的计算，逐一分析选项。
【解析】根据微观示意图写出反应的化学方程式并配平：$\ce{4NF_{3} + 3Si\xlongequal{一定条件} 3SiF_{4} + 2N_{2}}$。
选项A：化合反应是“多变一”的反应，该反应生成$\ce{SiF_{4}}$和$\ce{N_{2}}$两种物质，不属于化合反应，A错误；
选项B：丁物质是$\ce{N_{2}}$，由氮分子构成，保持其化学性质的最小粒子是氮分子，不是氮原子，B错误；
选项C：由配平后的方程式可知，丙（$\ce{SiF_{4}}$）和丁（$\ce{N_{2}}$）的分子个数比为$3:2$，C正确；
选项D：乙（$\ce{Si}$）的相对原子质量为28，丁（$\ce{N_{2}}$）的相对分子质量为28，反应中乙和丁的质量比为$(3×28):(2×28)=3:2$，不是$1:1$，D错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式配平、微粒的性质、反应类型判断
【点评】本题通过微观示意图将宏观物质与微观粒子结合，考查化学核心知识，解题关键是正确推导物质化学式并配平反应，再结合概念分析选项，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.6
【解析】根据微观示意图写出反应的化学方程式并配平：$\ce{4NF_{3} + 3Si\xlongequal{一定条件} 3SiF_{4} + 2N_{2}}$。
选项A：化合反应是“多变一”的反应，该反应生成$\ce{SiF_{4}}$和$\ce{N_{2}}$两种物质，不属于化合反应，A错误；
选项B：丁物质是$\ce{N_{2}}$，由氮分子构成，保持其化学性质的最小粒子是氮分子，不是氮原子，B错误；
选项C：由配平后的方程式可知，丙（$\ce{SiF_{4}}$）和丁（$\ce{N_{2}}$）的分子个数比为$3:2$，C正确；
选项D：乙（$\ce{Si}$）的相对原子质量为28，丁（$\ce{N_{2}}$）的相对分子质量为28，反应中乙和丁的质量比为$(3×28):(2×28)=3:2$，不是$1:1$，D错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式配平、微粒的性质、反应类型判断
【点评】本题通过微观示意图将宏观物质与微观粒子结合，考查化学核心知识，解题关键是正确推导物质化学式并配平反应，再结合概念分析选项，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.6
