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1.10 g氯化钠加入40 g水中，全部溶解后溶液的溶质质量分数为()
A.10%
B.25%
C.20%
D.33.3%
A.10%
B.25%
C.20%
D.33.3%
答案
C
解析
【分析】
要计算溶液的溶质质量分数，需先明确溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%。本题中，溶质是氯化钠，质量为10g；溶剂是水，质量为40g，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，代入公式计算后对应选项即可得出答案。
【解析】
解：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 = 10g + 40g = 50g
溶质质量分数 = （溶质质量÷溶液质量）×100% = （10g÷50g）×100% = 20%
对应选项为C。
【答案】
C
【知识点】
溶质质量分数计算
【点评】
本题考查溶质质量分数的基础计算，只需牢记公式、准确计算溶液质量即可，属于简单基础题型。
【难度系数】
0.8
要计算溶液的溶质质量分数，需先明确溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%。本题中，溶质是氯化钠，质量为10g；溶剂是水，质量为40g，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，代入公式计算后对应选项即可得出答案。
【解析】
解：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 = 10g + 40g = 50g
溶质质量分数 = （溶质质量÷溶液质量）×100% = （10g÷50g）×100% = 20%
对应选项为C。
【答案】
C
【知识点】
溶质质量分数计算
【点评】
本题考查溶质质量分数的基础计算，只需牢记公式、准确计算溶液质量即可，属于简单基础题型。
【难度系数】
0.8
2.溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液可用于补充能量。下列有关该溶液的说法错误的是()
A.葡萄糖的质量分数为5%
B.每100 g溶液中含5 g葡萄糖
C.葡萄糖的溶解度为5 g
D.葡萄糖与水的质量比为5:95
A.葡萄糖的质量分数为5%
B.每100 g溶液中含5 g葡萄糖
C.葡萄糖的溶解度为5 g
D.葡萄糖与水的质量比为5:95
答案
C
解析
【分析】首先明确溶质质量分数的定义：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，公式为溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%；而溶解度是指一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，二者概念完全不同。接下来逐一分析选项：A选项直接对应题目中“溶质质量分数为5%”的描述，正确；B选项符合溶质质量分数的含义（100g溶液含5g溶质），正确；C选项混淆了溶质质量分数和溶解度的概念，错误；D选项通过计算得出溶质与溶剂的质量比，正确。因此错误选项为C。
【解析】根据溶质质量分数的定义，对各选项分析如下：
1. 选项A：题目明确说明该溶液溶质质量分数为5%，即葡萄糖的质量分数为5%，说法正确；
2. 选项B：溶质质量分数为5%，表示每100g溶液中含5g葡萄糖，说法正确；
3. 选项C：溶解度是指一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量，与溶质质量分数是不同的概念，不能将溶质质量分数等同于溶解度，说法错误；
4. 选项D：100g该溶液中，葡萄糖质量为5g，水（溶剂）质量为100g-5g=95g，故葡萄糖与水的质量比为5:95，说法正确。
综上，说法错误的是选项C。
【答案】C
【知识点】溶质质量分数、溶解度
【点评】本题考查溶质质量分数与溶解度的概念辨析，需准确把握两个概念的核心定义，避免概念混淆，属于基础概念类题目。
【难度系数】0.6
【解析】根据溶质质量分数的定义，对各选项分析如下：
1. 选项A：题目明确说明该溶液溶质质量分数为5%，即葡萄糖的质量分数为5%，说法正确；
2. 选项B：溶质质量分数为5%，表示每100g溶液中含5g葡萄糖，说法正确；
3. 选项C：溶解度是指一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量，与溶质质量分数是不同的概念，不能将溶质质量分数等同于溶解度，说法错误；
4. 选项D：100g该溶液中，葡萄糖质量为5g，水（溶剂）质量为100g-5g=95g，故葡萄糖与水的质量比为5:95，说法正确。
综上，说法错误的是选项C。
【答案】C
【知识点】溶质质量分数、溶解度
【点评】本题考查溶质质量分数与溶解度的概念辨析，需准确把握两个概念的核心定义，避免概念混淆，属于基础概念类题目。
【难度系数】0.6
3. 提升题 a、b、c 三种物质的溶解度曲线见下图。下列说法正确的是()
A.使 a、c 的饱和溶液析出晶体，都可以采用降温结晶的方法
B.$t_1°\mathrm{C}$时，a、c 两种物质的溶液中，溶质的质量分数都为 16.7%
C.$t_2°\mathrm{C}$时，a、b、c 三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由大到小的关系是a＞b＞c
D.$t_2°\mathrm{C}$时，将 30 g a 物质加入 50 g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 37.5%
A.使 a、c 的饱和溶液析出晶体，都可以采用降温结晶的方法
B.$t_1°\mathrm{C}$时，a、c 两种物质的溶液中，溶质的质量分数都为 16.7%
C.$t_2°\mathrm{C}$时，a、b、c 三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由大到小的关系是a＞b＞c
D.$t_2°\mathrm{C}$时，将 30 g a 物质加入 50 g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 37.5%
答案
C
解析
【分析】
本题考查溶解度曲线的综合应用，需结合溶解度随温度的变化规律、饱和溶液溶质质量分数计算、结晶方法等知识点，逐一分析每个选项的正误，判断时要注意溶液是否饱和、溶解的溶质质量是否受溶解度限制等细节。
【解析】
选项A：a的溶解度随温度降低而减小，降温结晶可使a的饱和溶液析出晶体；但c的溶解度随温度降低而增大，降温时c的饱和溶液会变为不饱和溶液，不会析出晶体，因此A错误。
选项B：$t_1°\mathrm{C}$时，a、c的溶解度均为20g，此时二者饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{20\mathrm{g}}{100\mathrm{g}+20\mathrm{g}}×100\%≈16.7\%$，但选项未说明溶液是饱和溶液，若为不饱和溶液，溶质质量分数不一定为16.7%，因此B错误。
选项C：饱和溶液的溶质质量分数公式为$\frac{溶解度}{100\mathrm{g}+溶解度}×100\%$，$t_2°\mathrm{C}$时溶解度大小关系为a＞b＞c，因此三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小为a＞b＞c，C正确。
选项D：$t_2°\mathrm{C}$时a的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g a，50g水最多溶解25g a，加入30g a只能溶解25g，所得溶液溶质质量分数为$\frac{25\mathrm{g}}{50\mathrm{g}+25\mathrm{g}}×100\%≈33.3\%$，并非37.5%，因此D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶解度曲线应用、溶质质量分数计算、结晶方法
【点评】
本题是溶解度曲线的典型综合题，需熟练掌握溶解度曲线的意义、饱和溶液溶质质量分数的计算逻辑、结晶方法的适用条件，易错点在于忽略“溶液是否饱和”“溶解溶质的质量受溶解度限制”等细节，需仔细审题。
【难度系数】
0.6
本题考查溶解度曲线的综合应用，需结合溶解度随温度的变化规律、饱和溶液溶质质量分数计算、结晶方法等知识点，逐一分析每个选项的正误，判断时要注意溶液是否饱和、溶解的溶质质量是否受溶解度限制等细节。
【解析】
选项A：a的溶解度随温度降低而减小，降温结晶可使a的饱和溶液析出晶体；但c的溶解度随温度降低而增大，降温时c的饱和溶液会变为不饱和溶液，不会析出晶体，因此A错误。
选项B：$t_1°\mathrm{C}$时，a、c的溶解度均为20g，此时二者饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{20\mathrm{g}}{100\mathrm{g}+20\mathrm{g}}×100\%≈16.7\%$，但选项未说明溶液是饱和溶液，若为不饱和溶液，溶质质量分数不一定为16.7%，因此B错误。
选项C：饱和溶液的溶质质量分数公式为$\frac{溶解度}{100\mathrm{g}+溶解度}×100\%$，$t_2°\mathrm{C}$时溶解度大小关系为a＞b＞c，因此三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小为a＞b＞c，C正确。
选项D：$t_2°\mathrm{C}$时a的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g a，50g水最多溶解25g a，加入30g a只能溶解25g，所得溶液溶质质量分数为$\frac{25\mathrm{g}}{50\mathrm{g}+25\mathrm{g}}×100\%≈33.3\%$，并非37.5%，因此D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶解度曲线应用、溶质质量分数计算、结晶方法
【点评】
本题是溶解度曲线的典型综合题，需熟练掌握溶解度曲线的意义、饱和溶液溶质质量分数的计算逻辑、结晶方法的适用条件，易错点在于忽略“溶液是否饱和”“溶解溶质的质量受溶解度限制”等细节，需仔细审题。
【难度系数】
0.6
4.某温度时，将20 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好饱和。下列关于该饱和溶液的叙述正确的是()
A.溶质和溶剂的质量比为20：120
B.溶质的质量分数为20％
C.降温后，有固体析出
D.升温后溶质的质量分数变大
A.溶质和溶剂的质量比为20：120
B.溶质的质量分数为20％
C.降温后，有固体析出
D.升温后溶质的质量分数变大
答案
C
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确已知条件：某温度下，20g硝酸钾溶解在100g水中恰好饱和，再结合饱和溶液的相关概念逐一分析选项：
1. 选项A需区分溶质、溶剂、溶液的质量关系；
2. 选项B需掌握溶质质量分数的计算公式；
3. 选项C、D需结合硝酸钾溶解度随温度的变化规律判断。
【解析】
1. 分析选项A：溶质质量为20g，溶剂质量为100g，因此溶质与溶剂的质量比为20:100，而非20:120（120g是溶液质量），A错误；
2. 分析选项B：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，溶液质量=20g+100g=120g，代入得溶质质量分数=（20g/120g）×100%≈16.7%，并非20%，B错误；
3. 分析选项C：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，该溶液为饱和溶液，降温后溶解度减小，无法溶解全部溶质，会有固体析出，C正确；
4. 分析选项D：升温后硝酸钾溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质、溶剂质量均未改变，因此溶质质量分数不变，D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶解度、溶质质量分数、饱和溶液
【点评】
本题考查饱和溶液的核心性质，涉及溶质溶剂质量比、溶质质量分数计算及溶解度随温度变化的应用，属于初中化学基础题型，重点考查学生对基本概念的掌握程度。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先明确已知条件：某温度下，20g硝酸钾溶解在100g水中恰好饱和，再结合饱和溶液的相关概念逐一分析选项：
1. 选项A需区分溶质、溶剂、溶液的质量关系；
2. 选项B需掌握溶质质量分数的计算公式；
3. 选项C、D需结合硝酸钾溶解度随温度的变化规律判断。
【解析】
1. 分析选项A：溶质质量为20g，溶剂质量为100g，因此溶质与溶剂的质量比为20:100，而非20:120（120g是溶液质量），A错误；
2. 分析选项B：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，溶液质量=20g+100g=120g，代入得溶质质量分数=（20g/120g）×100%≈16.7%，并非20%，B错误；
3. 分析选项C：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，该溶液为饱和溶液，降温后溶解度减小，无法溶解全部溶质，会有固体析出，C正确；
4. 分析选项D：升温后硝酸钾溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质、溶剂质量均未改变，因此溶质质量分数不变，D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶解度、溶质质量分数、饱和溶液
【点评】
本题考查饱和溶液的核心性质，涉及溶质溶剂质量比、溶质质量分数计算及溶解度随温度变化的应用，属于初中化学基础题型，重点考查学生对基本概念的掌握程度。
【难度系数】
0.6
5.对于某温度下的$\ce{Ca(OH)_{2}}$饱和溶液，下列方法能改变其溶质质量分数的是（）
A.加水
B.加少许$\ce{Ca(OH)_{2}}$
C.恒温蒸发水
D.
A.加水
B.加少许$\ce{Ca(OH)_{2}}$
C.恒温蒸发水
D.
答案
A；升高温度（合理即可）
解析
【分析】
要判断能否改变$\ce{Ca(OH)_{2}}$饱和溶液的溶质质量分数，需结合溶质质量分数公式（$\mathrm{溶质质量分数}=\frac{\mathrm{溶质质量}}{\mathrm{溶液质量}}×100\%$），以及$\ce{Ca(OH)_{2}}$的溶解度特性（随温度升高而减小）、饱和溶液的特点（一定温度下不能再溶解该溶质）分析各选项：
1. 选项A：加水会增加溶剂质量，溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小；
2. 选项B：饱和$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液中加$\ce{Ca(OH)_{2}}$，溶质不再溶解，溶质、溶液质量均不变，质量分数不变；
3. 选项C：恒温蒸发水，饱和溶液析出晶体后仍为该温度下的饱和溶液，溶解度不变，溶质质量分数不变；
4. 选项D：升高温度时，$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶解度减小，饱和溶液析出溶质，溶质质量减少，质量分数改变。
【解析】
溶质质量分数由溶质质量和溶液质量的比值决定，结合$\ce{Ca(OH)_{2}}$的性质逐一分析选项：
选项A：向饱和$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液中加水，溶剂质量增加，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，溶质质量分数减小，符合要求；
选项B：向饱和溶液中加$\ce{Ca(OH)_{2}}$，因溶液已达饱和状态，溶质无法继续溶解，溶质、溶液质量均无变化，溶质质量分数不变，不符合要求；
选项C：恒温蒸发水时，饱和$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液会析出晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶解度不变，因此溶质质量分数不变，不符合要求；
选项D：升高温度，$\ce{Ca(OH)_{2}}$的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液会析出溶质，溶质质量减少，溶质质量分数改变，符合要求。
【答案】
A；升高温度（合理即可）
【知识点】
溶质质量分数、饱和溶液、氢氧化钙的溶解度特性
【点评】
本题考查饱和溶液的性质与溶质质量分数的影响因素，核心是掌握$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶解度随温度变化的特殊性（多数固体溶解度随温度升高而增大，$\ce{Ca(OH)_{2}}$相反），需注意饱和溶液中加溶质、恒温蒸发水时溶质质量分数不变的规律，易因忽略溶解度特性出错。
【难度系数】
0.5
要判断能否改变$\ce{Ca(OH)_{2}}$饱和溶液的溶质质量分数，需结合溶质质量分数公式（$\mathrm{溶质质量分数}=\frac{\mathrm{溶质质量}}{\mathrm{溶液质量}}×100\%$），以及$\ce{Ca(OH)_{2}}$的溶解度特性（随温度升高而减小）、饱和溶液的特点（一定温度下不能再溶解该溶质）分析各选项：
1. 选项A：加水会增加溶剂质量，溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小；
2. 选项B：饱和$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液中加$\ce{Ca(OH)_{2}}$，溶质不再溶解，溶质、溶液质量均不变，质量分数不变；
3. 选项C：恒温蒸发水，饱和溶液析出晶体后仍为该温度下的饱和溶液，溶解度不变，溶质质量分数不变；
4. 选项D：升高温度时，$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶解度减小，饱和溶液析出溶质，溶质质量减少，质量分数改变。
【解析】
溶质质量分数由溶质质量和溶液质量的比值决定，结合$\ce{Ca(OH)_{2}}$的性质逐一分析选项：
选项A：向饱和$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液中加水，溶剂质量增加，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，溶质质量分数减小，符合要求；
选项B：向饱和溶液中加$\ce{Ca(OH)_{2}}$，因溶液已达饱和状态，溶质无法继续溶解，溶质、溶液质量均无变化，溶质质量分数不变，不符合要求；
选项C：恒温蒸发水时，饱和$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液会析出晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶解度不变，因此溶质质量分数不变，不符合要求；
选项D：升高温度，$\ce{Ca(OH)_{2}}$的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液会析出溶质，溶质质量减少，溶质质量分数改变，符合要求。
【答案】
A；升高温度（合理即可）
【知识点】
溶质质量分数、饱和溶液、氢氧化钙的溶解度特性
【点评】
本题考查饱和溶液的性质与溶质质量分数的影响因素，核心是掌握$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶解度随温度变化的特殊性（多数固体溶解度随温度升高而增大，$\ce{Ca(OH)_{2}}$相反），需注意饱和溶液中加溶质、恒温蒸发水时溶质质量分数不变的规律，易因忽略溶解度特性出错。
【难度系数】
0.5
6. 提升题 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线见下图，$t_2°\mathrm{C}$时向①②③三个均装有100 g水的烧杯中，分别加入40 g甲、乙、丙固体，并充分溶解，请填空。
(1)$0～t_2°\mathrm{C}$时，丙物质的溶解度逐渐（填“增大”或“减小”）。
(2)$t_2°\mathrm{C}$时，三个烧杯中的溶液恰好达到饱和状态的是（填序号）。
(3)若甲中含有少量的乙，应采用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
(4)若将三个烧杯中的物质均降温至$t_1°\mathrm{C}$，溶质质量分数的大小关系为（填字母）。
A. ②＞①=③ B. ②＞①＞③
C. ②＞③＞①
(1)$0～t_2°\mathrm{C}$时，丙物质的溶解度逐渐（填“增大”或“减小”）。
(2)$t_2°\mathrm{C}$时，三个烧杯中的溶液恰好达到饱和状态的是（填序号）。
(3)若甲中含有少量的乙，应采用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
(4)若将三个烧杯中的物质均降温至$t_1°\mathrm{C}$，溶质质量分数的大小关系为（填字母）。
A. ②＞①=③ B. ②＞①＞③
C. ②＞③＞①
答案
解：
(1) 减小
(2) ①
(3) 降温结晶
(4) A
(1) 减小
(2) ①
(3) 降温结晶
(4) A
解析
【分析】
本题围绕溶解度曲线的应用展开，需结合曲线走势、溶解度概念、结晶原理及溶质质量分数计算逐一分析：
1. 分析丙的溶解度在0～t₂℃的变化，直接观察曲线趋势即可；
2. 判断t₂℃时溶液是否恰好饱和，需对比该温度下各物质的溶解度与加入固体的质量（100g水加40g），溶解度等于40g时恰好饱和；
3. 提纯含少量乙的甲，根据甲、乙溶解度受温度影响的差异选择方法：受温度影响大的物质用降温结晶；
4. 降温至t₁℃时，先确定各物质在t₁℃的溶解度，计算实际溶解的溶质质量，再比较溶质质量分数（溶剂均为100g，只需比较溶质质量）。
【解析】
(1) 观察丙的溶解度曲线，0～t₂℃时曲线向下倾斜，说明丙物质的溶解度逐渐减小；
(2) t₂℃时，甲的溶解度为40g，向100g水中加入40g甲，恰好达到饱和；乙、丙在t₂℃时的溶解度均小于40g，加入40g时固体无法完全溶解，溶液为饱和但非恰好饱和，故恰好饱和的是①；
(3) 甲的溶解度随温度升高明显增大，乙的溶解度受温度影响较小，因此提纯含少量乙的甲，采用降温结晶的方法；
(4) 降温至t₁℃时：①中100g水最多溶解20g甲，溶质质量为20g；②中100g水可溶解全部40g乙（t₁℃时乙的溶解度大于40g），溶质质量为40g；③中100g水最多溶解20g丙，溶质质量为20g。溶剂均为100g，溶质质量分数：②＞①=③，故选A。
【答案】
(1) 减小；(2) ①；(3) 降温结晶；(4) A
【知识点】
溶解度曲线、结晶方法、溶质质量分数
【点评】
本题是溶解度相关知识的综合应用，涵盖溶解度变化判断、饱和溶液判定、结晶方法选择及溶质质量分数比较，需准确读取曲线信息，理解不同温度下的溶解规律，是溶解度模块的典型题型。
【难度系数】
0.6
本题围绕溶解度曲线的应用展开，需结合曲线走势、溶解度概念、结晶原理及溶质质量分数计算逐一分析：
1. 分析丙的溶解度在0～t₂℃的变化，直接观察曲线趋势即可；
2. 判断t₂℃时溶液是否恰好饱和，需对比该温度下各物质的溶解度与加入固体的质量（100g水加40g），溶解度等于40g时恰好饱和；
3. 提纯含少量乙的甲，根据甲、乙溶解度受温度影响的差异选择方法：受温度影响大的物质用降温结晶；
4. 降温至t₁℃时，先确定各物质在t₁℃的溶解度，计算实际溶解的溶质质量，再比较溶质质量分数（溶剂均为100g，只需比较溶质质量）。
【解析】
(1) 观察丙的溶解度曲线，0～t₂℃时曲线向下倾斜，说明丙物质的溶解度逐渐减小；
(2) t₂℃时，甲的溶解度为40g，向100g水中加入40g甲，恰好达到饱和；乙、丙在t₂℃时的溶解度均小于40g，加入40g时固体无法完全溶解，溶液为饱和但非恰好饱和，故恰好饱和的是①；
(3) 甲的溶解度随温度升高明显增大，乙的溶解度受温度影响较小，因此提纯含少量乙的甲，采用降温结晶的方法；
(4) 降温至t₁℃时：①中100g水最多溶解20g甲，溶质质量为20g；②中100g水可溶解全部40g乙（t₁℃时乙的溶解度大于40g），溶质质量为40g；③中100g水最多溶解20g丙，溶质质量为20g。溶剂均为100g，溶质质量分数：②＞①=③，故选A。
【答案】
(1) 减小；(2) ①；(3) 降温结晶；(4) A
【知识点】
溶解度曲线、结晶方法、溶质质量分数
【点评】
本题是溶解度相关知识的综合应用，涵盖溶解度变化判断、饱和溶液判定、结晶方法选择及溶质质量分数比较，需准确读取曲线信息，理解不同温度下的溶解规律，是溶解度模块的典型题型。
【难度系数】
0.6
