6. 泡菜的制作历史悠久。制作泡菜时把新鲜蔬菜泡在低浓度的食盐水里，经发酵而成。
(1)现要配制 50 g 5%的氯化钠溶液，实验用品如图 1，其中还缺少的仪器是。

(2)实验步骤如下：①计算。
②称量：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是，至天平平衡。若将食盐和砝码放反了，则实际称得氯化钠的质量为g。(1 g 以下用游码)
③量取：用(填“10”“50”或“100”)mL 量筒量取水，读数时视线应与相平。
(3)将上述溶液稀释成 3%的氯化钠溶液。在量取水时，视线如图 2 所示，会造成所得溶液溶质的质量分数(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

(4)下列操作可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是(填序号)。
①装瓶时，有部分溶液洒出
②溶解时，未用玻璃棒
③称量时使用了生锈的砝码
(5)泡好泡菜的关键之一是密封性要好，这样才有助于泡菜水发酵。其中，发酵的过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。

6．(1)胶头滴管 (2)②向左盘添加氯化钠 1.5 ③50 液体凹液面最低处 (3)偏小 (4)③ (5)化学变化
解析:(1)在量取一定量的液体时需要用到胶头滴管。
(2)②要配制50 g5%的氯化钠溶液,需要称量食盐2.5 g,故在称量过程中,发现指针偏右,说明食盐的质量不足2.5 g,需要继续添加食盐,则继续进行的操作是向左盘添加氯化钠至天平平衡。若将食盐和砝码放反了,则实际称得氯化钠的质量=砝码的质量-游码的质量=2 g-0.5 g=1.5 g。③要配制50 g5%的氯化钠溶液,需要水的体积为47.5 mL,故需选用50 mL量筒,读数时视线应与液体凹液面最低处相平。(3)量取水时,若仰视读数,会使读取的值偏小,即实际量取的水的体积会偏大,故会造成所得溶液溶质的质量分数偏小。(4)①装瓶时,有部分溶液洒出,溶液具有均一性,不会影响结果;②溶解时,未用玻璃棒只会导致食盐溶解较慢,不会影响溶质的质量分数;③称量时使用了生锈的砝码,生锈的砝码质量会大于原来的质量,故会使称量的食盐的质量偏大,导致溶质的质量分数偏大。故选③。(5)发酵过程中会生成大量的酸性物质,因此有新物质生成,属于化学变化。

7. 思想方法 分析法 现需溶质质量分数为 0.5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒，请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法，配制 0.5%的过氧乙酸。
(2)实验用品：水(把水的密度近似看成 1 g/cm³)、密度为 1.026 1 g/cm³ 溶质质量分数为 20%的过氧乙酸、量筒(1 000 mL)、10 L 塑料桶、竹棍(或木棍)、口罩、眼镜、橡皮手套。
(2)实验(配制)步骤：
①计算配制比例：将 200 mL 20%的过氧乙酸(密度为 1.026 1 g/cm³)稀释为 0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为mL；过氧乙酸与水的配制比例为(体积的整数比)。
②戴好防护用品，因过氧乙酸有性。
③用量筒量取 200 mL 20%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用搅拌后，盖好桶盖待用。
同学们通过查阅资料知道过氧乙酸易分解、易爆炸，因此储存、运输过氧乙酸时要注意的事项是(要求答两点)。
(3)请根据你学过的“(某些)金属能与(某些)酸反应”的有关知识思考分析：过氧乙酸(填“能”或“不能”)用铁质器皿盛装，原因是。

7．(2)①8 003.6 1 : 40 ②腐蚀 ③竹棍(或木棍) 放阴暗处、避免碰撞(或不能放在易燃物附近或密封,答案合理即可) (3)不能 过氧乙酸能与铁反应
解析:(2)①设稀释为0.5%的过氧乙酸需加入水的质量为x,则有200 mL×1.0261 g/cm³×20% = (200 mL×1.0261 g/cm³+x)×0.5%,解得x≈8 003.6 g(合8 003.6 mL);过氧乙酸与水的配制比例为200 mL : 8 003.6 mL ≈1 : 40。
②高浓度的过氧乙酸有较强的腐蚀性,配制时需戴好防护用品,防止被腐蚀。③在所提供的器材中,选取竹棍(或木棍)对混合后的溶液进行搅拌,以混合均匀;过氧乙酸易分解、易爆炸,因此储存、运输过氧乙酸时要注意放阴暗处、避免碰撞、不能放在易燃物附近、密封等。(3)金属铁的活动性位于氢之前,可以与酸反应,因此,不能使用铁质器皿盛装过氧乙酸。