登录
8. 电石与水反应的化学方程式如下：$CaC_{2}+2H_{2}O \xlongequal{} C_{2}H_{2}\uparrow +Ca(OH)_{2}$，$Ca(OH)_{2}$ 的溶解性随温度升高而减弱，若反应前饱和石灰水的温度为 $T_{1}$，将电石放入溶液中待反应完全后，趁热过滤，此时溶液温度为 $T_{2}$，等溶液温度降到与反应前的温度相当，记为 $T_{3}$。那么 $T_{2}$ 和 $T_{3}$ 时溶液分别为 (
A.不饱和溶液；不饱和溶液
B.不饱和溶液；饱和溶液
C.饱和溶液；不饱和溶液
D.饱和溶液；饱和溶液
C
)A.不饱和溶液；不饱和溶液
B.不饱和溶液；饱和溶液
C.饱和溶液；不饱和溶液
D.饱和溶液；饱和溶液
答案
8．C
解析
反应生成$Ca(OH)_2$并放热，温度升至$T_2$，$Ca(OH)_2$溶解度随温度升高而降低，此时趁热过滤，溶液为$T_2$时的饱和溶液；温度降至$T_3=T_1$，溶解度增大，原饱和溶液变为不饱和溶液。答案选C。
9. 小灵学习了溶液的相关知识后，在家里按一定的流程 (如图) 自制了一根“棒棒糖”。下列对制作流程的分析中，说法正确的是 (不考虑溶液体积的变化) (
A.甲→乙过程中溶液逐渐变饱和
B.向丙溶液中加入方糖一定可以继续溶解
C.丁溶液中溶质的质量可能与乙溶液中溶质的质量相等
D.乙溶液中烧杯底部为方糖中的杂质
A
)A.甲→乙过程中溶液逐渐变饱和
B.向丙溶液中加入方糖一定可以继续溶解
C.丁溶液中溶质的质量可能与乙溶液中溶质的质量相等
D.乙溶液中烧杯底部为方糖中的杂质
答案
9．A
10. 将 $8g$ 固体粉末进行如下实验，对于该实验的过程及结果判断正确的是 (
A.溶液Ⅰ一定是某种物质的饱和溶液
B.溶液Ⅱ一定是不饱和溶液
C.剩余的 $2g$ 固体一定是纯净物
D.溶液Ⅱ一定是饱和溶液
A
)A.溶液Ⅰ一定是某种物质的饱和溶液
B.溶液Ⅱ一定是不饱和溶液
C.剩余的 $2g$ 固体一定是纯净物
D.溶液Ⅱ一定是饱和溶液
答案
10．A 解析：将8g固体粉末进行题图实验，实验过程中温度不变，加入10g水，剩余固体的质量为4g，说明该温度下，10g水最多能溶解8g - 4g = 4g固体，则溶液I一定是某种物质的饱和溶液，A正确；若第二次加水溶解的固体与第一次溶解的固体不同，溶液Ⅱ可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，B错误；剩余的2g固体不一定是纯净物，可能是含多种物质的混合物，C错误；由B项中分析可知，不确定溶液Ⅱ是否饱和，D错误。
11. 将 $210g$ $70^{\circ}C$ 的 $KNO_{3}$ 溶液降温到不同温度时析出 $KNO_{3}$ 晶体的质量如表所示。下列说法正确的是 (
A.$70^{\circ}C$、$60^{\circ}C$ 时均是不饱和溶液
B.$70^{\circ}C$、$60^{\circ}C$ 时 $KNO_{3}$ 溶液的溶质质量分数不同
C.随着温度降低，烧杯内 $KNO_{3}$ 溶液的质量在增大
D.从 $KNO_{3}$ 的不饱和溶液中析出 $KNO_{3}$ 可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
D
)A.$70^{\circ}C$、$60^{\circ}C$ 时均是不饱和溶液
B.$70^{\circ}C$、$60^{\circ}C$ 时 $KNO_{3}$ 溶液的溶质质量分数不同
C.随着温度降低，烧杯内 $KNO_{3}$ 溶液的质量在增大
D.从 $KNO_{3}$ 的不饱和溶液中析出 $KNO_{3}$ 可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
答案
11．D 解析：将210g70℃的KNO₃溶液降温到60℃时，无晶体析出，说明70℃的溶液为不饱和溶液；降温到50℃时，析出24.5g晶体，但不能说明60℃的溶液为不饱和溶液，A错误；将210g70℃的KNO₃溶液降温到60℃时，无晶体析出，说明70℃、60℃时KNO₃溶液的溶质质量相等，溶质质量分数相同，B错误；随着温度降低，硝酸钾的溶解度减小，析出的硝酸钾晶体增多，则烧杯内KNO₃溶液的质量在减少，C错误；温度较高时KNO₃溶解较多，温度较低时溶解的较少，适合降温结晶析出晶体，即先蒸发溶剂、再冷却结晶。
12. (2025·泸州期中)硼酸在生产、生活中有广泛应用。$20^{\circ}C$ 时，进行如下实验，下列说法不正确的是 (
资料：$20^{\circ}C$ 时，$100g$ 水中可以溶解 $5.0g$ 硼酸；$40^{\circ}C$ 时，$100g$ 水中可以溶解 $8.7g$ 硼酸。
A.①所得溶液为不饱和溶液
B.若②升温至 $40^{\circ}C$，溶质质量变大
C.若向③中加水，溶液质量变大
D.若④升温至 $40^{\circ}C$，得到不饱和溶液
B
)资料：$20^{\circ}C$ 时，$100g$ 水中可以溶解 $5.0g$ 硼酸；$40^{\circ}C$ 时，$100g$ 水中可以溶解 $8.7g$ 硼酸。
A.①所得溶液为不饱和溶液
B.若②升温至 $40^{\circ}C$，溶质质量变大
C.若向③中加水，溶液质量变大
D.若④升温至 $40^{\circ}C$，得到不饱和溶液
答案
12．B 解析：②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g + 2g = 4g ＜ 5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，B错误。
13. 新趋势 数字化实验 (2025·亳州模拟)在一定温度下，向盛有一定质量氯化钠的烧杯中加水溶解，溶液的导电能力如图所示 (溶液导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷成正比)，下列有关说法错误的是 (
A.$O$ 点导电能力为 $0$ 的原因是 $NaCl$ 固体中没有 $Na^{+}$ 和 $Cl^{-}$
B.$a$、$b$、$c$ 三点 $NaCl$ 溶液浓度由小到大的顺序为 $a ＜ b = c$
C.$Ob$ 段和 $cd$ 段溶液不饱和，$bc$ 段溶液饱和
D.工业上常采用蒸发结晶的方法生产氯化钠
A
)A.$O$ 点导电能力为 $0$ 的原因是 $NaCl$ 固体中没有 $Na^{+}$ 和 $Cl^{-}$
B.$a$、$b$、$c$ 三点 $NaCl$ 溶液浓度由小到大的顺序为 $a ＜ b = c$
C.$Ob$ 段和 $cd$ 段溶液不饱和，$bc$ 段溶液饱和
D.工业上常采用蒸发结晶的方法生产氯化钠
答案
13．A 解析：O点导电能力为0的原因是NaCl固体还没有溶解，氯化钠固体中有Na⁺和Cl⁻，但是不能自由移动，A错误；溶液导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷成正比，导电能力：b = c ＞ a，故a、b、c三点NaCl溶液浓度由小到大的顺序为a ＜ b = c，B正确；Ob段氯化钠溶液导电能力逐渐增强，说明浓度逐渐增大，氯化钠逐渐溶解，溶液不饱和，cd段氯化钠溶液导电能力逐渐减弱，说明浓度逐渐减小，氯化钠溶液逐渐被水稀释，溶液不饱和，bc段导电能力不变且最大，溶液是饱和溶液，C正确；工业上常采用海水晒盐的方法生产氯化钠，原理为蒸发结晶，D正确。
