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6. 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行如图实验。图中所加试剂①②③错误的是()。
A.$ {NaOH} $ 溶液、石蕊溶液、过量稀盐酸
B.稀盐酸、石蕊溶液、过量 $ {NaOH} $ 溶液
C.$ {NaOH} $ 溶液、少量稀盐酸、酚酞溶液
D.稀盐酸、酚酞溶液、过量 $ {NaOH} $ 溶液
A.$ {NaOH} $ 溶液、石蕊溶液、过量稀盐酸
B.稀盐酸、石蕊溶液、过量 $ {NaOH} $ 溶液
C.$ {NaOH} $ 溶液、少量稀盐酸、酚酞溶液
D.稀盐酸、酚酞溶液、过量 $ {NaOH} $ 溶液
答案
C
解析
探究酸与碱能否反应需通过指示剂颜色变化判断。A项：先加NaOH溶液（①），加石蕊（②）显蓝色，加过量稀盐酸（③），酸与碱反应后溶液显酸性，石蕊变红，可证明反应；B项：先加稀盐酸（①），加石蕊（②）显红色，加过量NaOH（③），碱与酸反应后溶液显碱性，石蕊变蓝，可证明反应；C项：先加NaOH溶液（①），加少量稀盐酸（②），此时未加指示剂，再加酚酞（③），无法确定颜色变化是反应导致还是原溶液性质，不能证明反应；D项：先加稀盐酸（①），加酚酞（②）无色，加过量NaOH（③），碱与酸反应后溶液显碱性，酚酞变红，可证明反应。故C错误。
7. 室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示，下列叙述错误的是()。
A.$ B $ 点表示酸、碱恰好完全反应
B.稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
C.从 $ A $ 到 $ B $ 过程中，烧杯中溶液的 $ {pH} $ 逐渐增大
D.$ C $ 点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢
A.$ B $ 点表示酸、碱恰好完全反应
B.稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
C.从 $ A $ 到 $ B $ 过程中，烧杯中溶液的 $ {pH} $ 逐渐增大
D.$ C $ 点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢
答案
C
解析
A 选项：B点是温度最高点，说明此时酸碱恰好完全反应，放出的热量最多，该选项正确。
B 选项：从图中可以看出，随着反应进行，溶液温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，该选项正确。
C 选项：从A到B过程中，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠逐渐减少，溶液的碱性逐渐减弱，pH应该逐渐减小，而不是增大，该选项错误。
D 选项：C点时，盐酸过量，溶液中的溶质是生成的氯化钠和过量的氯化氢，该选项正确。
B 选项：从图中可以看出，随着反应进行，溶液温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，该选项正确。
C 选项：从A到B过程中，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠逐渐减少，溶液的碱性逐渐减弱，pH应该逐渐减小，而不是增大，该选项错误。
D 选项：C点时，盐酸过量，溶液中的溶质是生成的氯化钠和过量的氯化氢，该选项正确。
8. (健康教育)下图为“胃酸完全抑制剂”的标签。
|【药品名称】胃酸完全抑制剂|
|【主要成分】每片含碳酸钙 $ 800 \ \mathrm{mg} $，氢氧化镁 $ 116 \ \mathrm{mg} $|
|【适应症】用于胃酸过多、消化不良等|
|【用法用量】口服，一次 $ 1 $ 片，每日 $ 2 $ 次|
(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是 (写化学式)。
(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生的有气泡生成的反应的化学方程式为 。
|【药品名称】胃酸完全抑制剂|
|【主要成分】每片含碳酸钙 $ 800 \ \mathrm{mg} $，氢氧化镁 $ 116 \ \mathrm{mg} $|
|【适应症】用于胃酸过多、消化不良等|
|【用法用量】口服，一次 $ 1 $ 片，每日 $ 2 $ 次|
(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是 (写化学式)。
(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生的有气泡生成的反应的化学方程式为 。
答案
(1) $\mathrm{Mg(OH)_2}$
(2) $\mathrm{CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow}$
(2) $\mathrm{CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow}$
9. 向 $ 10 \ \mathrm{g} \ 4\% $ 的氢氧化钠溶液中加入 $ 10 \ \mathrm{g} \ 4\% $ 的盐酸，使其充分反应，再滴入紫色石蕊溶液，溶液的颜色是()。
A.蓝色
B.红色
C.紫色
D.无色
A.蓝色
B.红色
C.紫色
D.无色
答案
B
解析
10g4%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠质量为10g×4%=0.4g，10g4%的盐酸中含氯化氢质量为10g×4%=0.4g。
设0.4g氢氧化钠完全反应需氯化氢质量为x。
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
40 36.5
0.4g x
40/36.5 = 0.4g/x，x=0.365g。
因为0.4g＞0.365g，所以盐酸过量，溶液显酸性，滴入紫色石蕊溶液呈红色。
设0.4g氢氧化钠完全反应需氯化氢质量为x。
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
40 36.5
0.4g x
40/36.5 = 0.4g/x，x=0.365g。
因为0.4g＞0.365g，所以盐酸过量，溶液显酸性，滴入紫色石蕊溶液呈红色。
10. 某化学兴趣小组在学习了硫酸与氢氧化钠的反应后，结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行描述。图 $ A $ 是实际操作图，图 $ B $ 是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图 $ C $ 是微观粒子结合过程的示意图。
(1)硫酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式为 。
(2)依据图 $ A $、图 $ B $ 可知，该实验是将 滴加到另一种溶液中。
(3)图 $ B $ 中 $ b $ 点溶液中溶质有 。
(4)写出图 $ C $ 中方框内乙粒子的符号 。
(1)硫酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式为 。
(2)依据图 $ A $、图 $ B $ 可知，该实验是将 滴加到另一种溶液中。
(3)图 $ B $ 中 $ b $ 点溶液中溶质有 。
(4)写出图 $ C $ 中方框内乙粒子的符号 。
答案
(1)H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
(2)硫酸（或H₂SO₄溶液）
(3)NaOH、Na₂SO₄
(4)SO₄²⁻
(2)硫酸（或H₂SO₄溶液）
(3)NaOH、Na₂SO₄
(4)SO₄²⁻
