9. (福建中考改编)氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO₂。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N₂保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。

(1) 从电解法制得的溶液中提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是。
(2) 电解法制得的1000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
①该溶液中LiOH的质量为g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

9.(1)$LiOH$的溶解度受温度变化的影响很小
　(2)①100　②不饱和
　解析:　(1)由溶解度表可知，$LiOH$的溶解度受温度变化的影响很小，故从电解法制得的溶液中提取$LiOH$晶体选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法。
　(2)①该溶液中$LiOH$的质量为$1000\mathrm{g}× 10\%=100\mathrm{g}$。
　②$20^{\circ}C$时，$NaOH$的溶解度为109.0g，将该溶液蒸发溶剂并降低温度到$20^{\circ}C$，当剩余水的质量为100g时，溶液中$NaOH$的质量为$1000\mathrm{g}× 5\%=50\mathrm{g}$，则所得溶液是$NaOH$的不饱和溶液。

10. (黑龙江齐齐哈尔中考)小明同学用某铁粉样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)进行了如图所示实验，据此回答下列问题。

(1) 样品中铁的质量是g。
(2) 本实验最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)

10.(1)5.6
　　(2)解:设生成氯化亚铁的质量为$x$，生成氢气的质量为$y$。
　　$Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$
　　56　　　　　　　127　　　2
　　5.6g　　　　　　$x$　　　$y$
　　$\dfrac{56}{127}=\dfrac{5.6\mathrm{g}}{x}$
　　$x=\dfrac{127× 5.6\mathrm{g}}{56}=12.7\mathrm{g}$
　　$\dfrac{56}{2}=\dfrac{5.6\mathrm{g}}{y}$
　　$y=\dfrac{2× 5.6\mathrm{g}}{56}=0.2\mathrm{g}$
　　所得溶液中$FeCl_{2}$的质量分数为$\dfrac{12.7\mathrm{g}}{5.6\mathrm{g}+121.6\mathrm{g}-0.2\mathrm{g}}× 100\%=10\%$。
答:所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%。