1.（邯郸期中）不能用质量守恒定律解释的现象是
（）

A.蜡烛燃烧时，越来越短，最后消失
B.铁丝燃烧，其固体质量增加
C.潮湿的衣服在阳光下晒干
D.高锰酸钾受热后，固体质量减少

C

2.（邵阳模拟）化学反应前后肯定没有变化的是（）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质总质量

A.①②④⑥
B.①③⑤⑥
C.①②⑥
D.②③⑤

B

3. (2025·石家庄期末)纯净物 M 在密闭容器中微热分解为 $\ce{NH_{3}}$、$\ce{H_{2}O}$ 和 $\ce{CO_{2}}$,根据这一实验事实能得出的结论是（）

A.M 可能是碳酸钠
B.M 的化学性质很稳定
C.M 中有氨气
D.M 由四种元素组成

D

4. (醴陵模拟)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是（）


A.$x$ 的值是 7
B.丙可能是该反应的催化剂
C.丁一定是化合物
D.参加反应的甲和乙的质量比为 $7:13$

D 提示:根据质量守恒定律可知,x=14+26+3+5-36-3-2=7;丙反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是不参与反应的杂质;反应后甲、乙质量减小,是反应物,丁质量增大,是生成物,即甲和乙反应生成丁,故丁一定是化合物;参加反应的甲和乙的质量比为(14 g-2 g):(26 g-7 g)=12:19。

5. (2025·无锡)在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示。其中未知数数据正确的是（）


A.$m_1 = 17.2$
B.$m_2 = 8$
C.$m_3 = 8.8$
D.$m_4 = 2$

A 提示:根据质量守恒定律,反应前甲、乙、丙、丁的总质量为 20 g+20 g+0+0=40 g,则 $m_4$=40-13-16-11=0;根据反应过程中甲、丙的质量关系,可得(20 g-13 g):(16 g-0)=(20 g-$m_1$ g):(6.4 g-0),$m_1$=17.2;根据反应过程中乙、丙的质量关系,可得20 g:16 g=(20 g-$m_2$ g):6.4 g,$m_2$=12;根据反应前后物质的总质量相等,可知17.2 g+12 g+6.4 g+$m_3$ g=40 g,则 $m_3$=4.4。

6. 30 g 某有机物 M 在氧气中完全燃烧,生成
$44\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$ 和 $18\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}O}$。下列说法不正确
的是（）

A.M 含有 C、H、O 三种元素
B.M 中氧元素的质量分数约为 53.3%
C.完全燃烧时,M 与消耗 $\ce{O_{2}}$ 的质量比为
$15:16$
D.3.0 g M 在 $2.4\ \mathrm{g}\ \ce{O_{2}}$ 中燃烧生成 2.4 g
$\ce{CO}$、$1.2\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$ 和 $1.8\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}O}$

D 提示:反应生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$,根据质量守恒定律可知,M一定含有C、H两种元素;生成物$\ce{CO_{2}}$中C元素的质量为$44\ \mathrm{g}×(\dfrac{12}{44}×100\%)=12\ \mathrm{g}$,$\ce{H_{2}O}$中H元素的质量为$18\ \mathrm{g}×(\dfrac{2}{18}×100\%)=2\ \mathrm{g}$;12 g+2 g=14 g＜30 g,说明M含有O元素,且O元素质量为30 g-14 g=16 g。M中O元素的质量分数为$\dfrac{16\ \mathrm{g}}{30\ \mathrm{g}}×100\%\approx53.3\%$。完全燃烧时,消耗$\ce{O_{2}}$的质量为44 g+18 g-30 g=32 g,所以M与消耗$\ce{O_{2}}$的质量比为30 g:32 g=15:16。3.0 g M中C元素质量为$3.0\ \mathrm{g}×(\dfrac{12\ \mathrm{g}}{30\ \mathrm{g}}×100\%)=1.2\ \mathrm{g}$,$2.4\ \mathrm{g}\ \ce{CO}$中C元素质量为$2.4\ \mathrm{g}×(\dfrac{12}{28}×100\%)\approx1.03\ \mathrm{g}$;$1.2\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$中C元素质量为$1.2\ \mathrm{g}×(\dfrac{12}{44}×100\%)\approx0.33\ \mathrm{g}$,1.03 g+0.33 g=1.36 g＞1.2 g。

7.（2025·重庆）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（图1）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如图2、图3、图4所示（e点为图4上任意点）。下列说法不正确的是（）


A.$b$ 点的固体质量与 $d$ 点相等
B.$b$ 点的气体分子总数比 $c$ 点少
C.$a$ 点的 $\ce{N_{2}}$ 体积分数比 $d$ 点大
D.$c$ 点与 $e$ 点的固体中铜的质量分数可能相等

C 提示:铜粉在密闭容器中加热,与氧气反应生成氧化铜;由图可知,b点反应刚结束,固体质量最大,之后不变;d点反应结束,固体质量与b点相等;反应过程中气体分子总数减少,b点是反应刚结束时,c点是在反应进行中,故b点的气体分子总数比c点少;反应过程中氧气不断减少,故氮气的体积分数逐渐增大,a点是反应进行中,d点已经完全反应,故a点的$\ce{N_{2}}$体积分数比d点小;当c点和e点正好处于同一反应点时,固体中铜的质量分数相等。