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15. 下列关于燃料与燃烧的说法不正确的是 （
A.物质与氧气发生的反应都属于氧化反应
B.某可燃物在空气中完全燃烧生成二氧化碳，该可燃物中一定含有碳元素，可能含有氧元素
C.“烟头”能引发火灾是因为烟头改变了可燃物的着火点
D.镁条可以在氮气中燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加
C
）A.物质与氧气发生的反应都属于氧化反应
B.某可燃物在空气中完全燃烧生成二氧化碳，该可燃物中一定含有碳元素，可能含有氧元素
C.“烟头”能引发火灾是因为烟头改变了可燃物的着火点
D.镁条可以在氮气中燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加
答案
C
解析
【分析】本题为燃烧与氧化反应的概念辨析题，需逐一分析每个选项，结合氧化反应定义、质量守恒定律、燃烧的条件等知识点判断说法的正误，找出不正确的选项。
【解析】A选项：物质与氧气发生的反应属于氧化反应（氧化反应是物质与氧的反应，氧包含氧气），说法正确；B选项：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可燃物燃烧生成二氧化碳，二氧化碳中的碳元素来自可燃物，氧元素可能来自空气中的氧气，因此可燃物一定含碳元素，可能含氧元素，说法正确；C选项：着火点是物质的固有属性，一般不会改变，“烟头”引发火灾是因为烟头提供热量，使温度升高至可燃物的着火点，而非改变着火点，说法错误；D选项：镁条可在氮气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加，说法正确。
【答案】C
【知识点】氧化反应、质量守恒定律、燃烧的条件
【点评】本题考查燃烧相关的基础概念，易错点在于混淆着火点的固有属性与温度的变化，需准确理解各概念的核心内涵，属于基础概念辨析类题目。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：物质与氧气发生的反应属于氧化反应（氧化反应是物质与氧的反应，氧包含氧气），说法正确；B选项：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可燃物燃烧生成二氧化碳，二氧化碳中的碳元素来自可燃物，氧元素可能来自空气中的氧气，因此可燃物一定含碳元素，可能含氧元素，说法正确；C选项：着火点是物质的固有属性，一般不会改变，“烟头”引发火灾是因为烟头提供热量，使温度升高至可燃物的着火点，而非改变着火点，说法错误；D选项：镁条可在氮气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加，说法正确。
【答案】C
【知识点】氧化反应、质量守恒定律、燃烧的条件
【点评】本题考查燃烧相关的基础概念，易错点在于混淆着火点的固有属性与温度的变化，需准确理解各概念的核心内涵，属于基础概念辨析类题目。
【难度系数】0.6
16. 用如图所示实验探究燃烧的条件,下列说法正确的是 (
A.对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触
B.对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物
C.对比③④说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
D.本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷,能得到相同的实验结论
C
)A.对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触
B.对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物
C.对比③④说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
D.本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷,能得到相同的实验结论
答案
C
解析
【分析】
要判断各选项是否正确，需结合燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），利用控制变量法分析每组对比实验的变量是否唯一，进而推导结论：首先明确四个实验的情况：①是冷水（温度低）中的白磷，无氧气，不燃烧；②是80℃热水（温度达到白磷着火点）中的白磷，无氧气，不燃烧；③是冷水（温度低）中的白磷，通氧气，不燃烧；④是80℃热水（温度达到白磷着火点）中的白磷，通氧气，燃烧。再逐一分析选项的对比实验是否控制单一变量，能否得出对应结论。
【解析】
燃烧的三个条件为：①物质是可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点，探究时需保证每组对比实验只有一个变量。
选项A：①和③的变量是“是否与氧气接触”，但两者温度都远低于白磷的着火点（约40℃），均不燃烧，无法说明“与氧气接触”是燃烧条件，A错误。
选项B：①和④存在两个变量（温度、是否与氧气接触），变量不唯一，无法得出“需要有可燃物”的结论，B错误。
选项C：③和④均为白磷（可燃物），都与氧气接触，唯一变量是温度，③不燃烧、④燃烧，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一，C正确。
选项D：细铁丝的着火点约1535℃，80℃热水无法达到其着火点，即使通氧气，铁丝也不会燃烧，无法得到相同结论，D错误。
【答案】
C
【知识点】
燃烧的条件；控制变量法
【点评】
本题通过对比实验探究燃烧的条件，核心考查控制变量法的应用，需准确分析每组对比实验的变量，判断结论的合理性，侧重考查学生对燃烧条件的理解和实验分析能力。
【难度系数】
0.5
要判断各选项是否正确，需结合燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），利用控制变量法分析每组对比实验的变量是否唯一，进而推导结论：首先明确四个实验的情况：①是冷水（温度低）中的白磷，无氧气，不燃烧；②是80℃热水（温度达到白磷着火点）中的白磷，无氧气，不燃烧；③是冷水（温度低）中的白磷，通氧气，不燃烧；④是80℃热水（温度达到白磷着火点）中的白磷，通氧气，燃烧。再逐一分析选项的对比实验是否控制单一变量，能否得出对应结论。
【解析】
燃烧的三个条件为：①物质是可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点，探究时需保证每组对比实验只有一个变量。
选项A：①和③的变量是“是否与氧气接触”，但两者温度都远低于白磷的着火点（约40℃），均不燃烧，无法说明“与氧气接触”是燃烧条件，A错误。
选项B：①和④存在两个变量（温度、是否与氧气接触），变量不唯一，无法得出“需要有可燃物”的结论，B错误。
选项C：③和④均为白磷（可燃物），都与氧气接触，唯一变量是温度，③不燃烧、④燃烧，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一，C正确。
选项D：细铁丝的着火点约1535℃，80℃热水无法达到其着火点，即使通氧气，铁丝也不会燃烧，无法得到相同结论，D错误。
【答案】
C
【知识点】
燃烧的条件；控制变量法
【点评】
本题通过对比实验探究燃烧的条件，核心考查控制变量法的应用，需准确分析每组对比实验的变量，判断结论的合理性，侧重考查学生对燃烧条件的理解和实验分析能力。
【难度系数】
0.5
17. 常州的焦尾琴是四大古琴之一，面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说法错误的是 （
A.桐木能够燃烧说明其具有可燃性
B.向灶膛扇风可加快桐木的燃烧速度
C.桐木烧焦时部分桐木转化为木炭
D.浇水可降低桐木的着火点而灭火
D
）A.桐木能够燃烧说明其具有可燃性
B.向灶膛扇风可加快桐木的燃烧速度
C.桐木烧焦时部分桐木转化为木炭
D.浇水可降低桐木的着火点而灭火
答案
D
解析
【分析】本题围绕桐木燃烧的相关性质，考查燃烧与灭火的基础知识点。解题思路是先明确燃烧的条件、灭火的原理，以及物质固有属性的概念，再逐一分析每个选项的说法是否正确，最终选出错误选项。
【解析】本题考查燃烧与灭火的相关知识：
1. 选项A：物质能燃烧，说明其具有可燃性，桐木能够燃烧，因此桐木具有可燃性，该说法正确；
2. 选项B：向灶膛扇风可补充充足的氧气，氧气是燃烧的必要条件之一，充足的氧气能加快桐木的燃烧速度，该说法正确；
3. 选项C：桐木烧焦时会发生碳化反应，部分桐木会转化为木炭，该说法正确；
4. 选项D：着火点是物质的固有属性，一般不会改变，浇水灭火是利用水蒸发吸热，使温度降低到桐木的着火点以下，而非降低着火点，该说法错误。
综上，答案为D。
【答案】D
【知识点】燃烧的条件、灭火的原理、物质的性质
【点评】本题结合生活实例（古琴材料）考查燃烧与灭火的基础知识点，难度较低，需要准确区分“着火点是固有属性”和“灭火是降低温度至着火点以下”的概念，属于易混淆的基础考点。
【难度系数】0.6
【解析】本题考查燃烧与灭火的相关知识：
1. 选项A：物质能燃烧，说明其具有可燃性，桐木能够燃烧，因此桐木具有可燃性，该说法正确；
2. 选项B：向灶膛扇风可补充充足的氧气，氧气是燃烧的必要条件之一，充足的氧气能加快桐木的燃烧速度，该说法正确；
3. 选项C：桐木烧焦时会发生碳化反应，部分桐木会转化为木炭，该说法正确；
4. 选项D：着火点是物质的固有属性，一般不会改变，浇水灭火是利用水蒸发吸热，使温度降低到桐木的着火点以下，而非降低着火点，该说法错误。
综上，答案为D。
【答案】D
【知识点】燃烧的条件、灭火的原理、物质的性质
【点评】本题结合生活实例（古琴材料）考查燃烧与灭火的基础知识点，难度较低，需要准确区分“着火点是固有属性”和“灭火是降低温度至着火点以下”的概念，属于易混淆的基础考点。
【难度系数】0.6
18. 目前，大多数烧烤店都是用空心炭作燃料。下列说法错误的是 （
A.空心炭具有可燃性
B.空心炭不充分燃烧会产生CO，因此要注意通风
C.向空心炭扇风能使其着火点降低
D.将炭做成空心有利于充分燃烧
C
）A.空心炭具有可燃性
B.空心炭不充分燃烧会产生CO，因此要注意通风
C.向空心炭扇风能使其着火点降低
D.将炭做成空心有利于充分燃烧
答案
C
解析
【分析】本题考查燃烧相关的基础知识点，需结合燃烧条件、着火点的属性、燃料充分燃烧的条件逐一分析选项：首先明确着火点是物质固有属性，不会随外界条件改变；含碳燃料不充分燃烧会生成有毒的CO；空心结构可增大与氧气的接触面积，利于充分燃烧。据此判断各选项对错。
【解析】逐一分析各选项：
A. 空心炭的主要成分为碳单质，碳具有可燃性，该说法正确；
B. 含碳燃料不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳（CO），因此烧烤时需注意通风，防止CO中毒，该说法正确；
C. 着火点是物质的固有属性，一般不会改变。向空心炭扇风是通过空气流动带走热量，使温度降低至炭的着火点以下，并非降低着火点，该说法错误；
D. 将炭做成空心，增大了炭与空气（氧气）的接触面积，有利于炭的充分燃烧，该说法正确。
综上，错误的说法是C选项。
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火；燃料的充分燃烧；着火点的概念
【点评】本题围绕燃料燃烧的核心基础知识点命题，重点考查对“着火点是物质固有属性”这一概念的理解，以及含碳燃料燃烧的相关性质，属于初中化学的基础题型，难度适中，需准确区分外界条件对燃烧的影响与物质固有属性的差异。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
A. 空心炭的主要成分为碳单质，碳具有可燃性，该说法正确；
B. 含碳燃料不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳（CO），因此烧烤时需注意通风，防止CO中毒，该说法正确；
C. 着火点是物质的固有属性，一般不会改变。向空心炭扇风是通过空气流动带走热量，使温度降低至炭的着火点以下，并非降低着火点，该说法错误；
D. 将炭做成空心，增大了炭与空气（氧气）的接触面积，有利于炭的充分燃烧，该说法正确。
综上，错误的说法是C选项。
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火；燃料的充分燃烧；着火点的概念
【点评】本题围绕燃料燃烧的核心基础知识点命题，重点考查对“着火点是物质固有属性”这一概念的理解，以及含碳燃料燃烧的相关性质，属于初中化学的基础题型，难度适中，需准确区分外界条件对燃烧的影响与物质固有属性的差异。
【难度系数】0.6
19. (2024·镇江经开区段考)NH₃可用于烟气脱硝，反应为$4NH_{3}+6R\xlongequal[△]{催化剂}5N_{2}+6H_{2}O$。下列说法不正确的是（
A.R的化学式为NO
B.脱硝后的产物可直接参与大气循环
C.过程中需要不断添加催化剂
D.N₂在工业上用于合成NH₃
C
）A.R的化学式为NO
B.脱硝后的产物可直接参与大气循环
C.过程中需要不断添加催化剂
D.N₂在工业上用于合成NH₃
答案
C
解析
【分析】首先根据质量守恒定律确定未知物R的化学式，再逐一分析各选项：①利用化学反应前后原子种类、数目不变计算R的组成；②判断脱硝产物是否可参与大气循环；③明确催化剂的性质；④回忆氮气的工业用途，进而找出不正确的选项。
【解析】1. 确定R的化学式：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前含4个N原子、12个H原子；反应后含10个N原子、12个H原子、6个O原子。则6个R分子中含6个N原子和6个O原子，故R的化学式为NO，A选项正确。2. 分析B选项：脱硝反应产物为N₂和H₂O，N₂是空气主要成分，H₂O参与自然界水循环，均可直接参与大气循环，B选项正确。3. 分析C选项：催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，反应过程中不需要不断添加，C选项错误。4. 分析D选项：工业上常用N₂和H₂合成NH₃，D选项正确。综上，不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、催化剂的性质、氮气的用途
【点评】本题结合烟气脱硝的实际应用，考查化学基础知识点，侧重对概念的理解与应用，难度适中，需要学生准确掌握相关化学规律。
【难度系数】0.7
【解析】1. 确定R的化学式：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前含4个N原子、12个H原子；反应后含10个N原子、12个H原子、6个O原子。则6个R分子中含6个N原子和6个O原子，故R的化学式为NO，A选项正确。2. 分析B选项：脱硝反应产物为N₂和H₂O，N₂是空气主要成分，H₂O参与自然界水循环，均可直接参与大气循环，B选项正确。3. 分析C选项：催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，反应过程中不需要不断添加，C选项错误。4. 分析D选项：工业上常用N₂和H₂合成NH₃，D选项正确。综上，不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、催化剂的性质、氮气的用途
【点评】本题结合烟气脱硝的实际应用，考查化学基础知识点，侧重对概念的理解与应用，难度适中，需要学生准确掌握相关化学规律。
【难度系数】0.7
20.（2024·苏州工业园区星湾学校调研）载人航天器中处理$\ce{CO_{2}}$的另一种方法是将$\ce{CO_{2}}$与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（
A.乙和丙的元素组成相同
B.丙的相对分子质量为16
C.反应前后氧原子个数不相等
D.参加反应的甲和乙的分子个数比为$4:1$
○—氢原子
●—氧原子
⚫—碳原子
D
）A.乙和丙的元素组成相同
B.丙的相对分子质量为16
C.反应前后氧原子个数不相等
D.参加反应的甲和乙的分子个数比为$4:1$
○—氢原子
●—氧原子
⚫—碳原子
答案
D
解析
【分析】首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为$\ce{H_{2}}$，乙为$\ce{CO_{2}}$，丙为$\ce{H_{2}O}$，丁为$\ce{CH_{4}}$；再依据质量守恒定律写出反应的化学方程式；随后逐一分析各选项，判断正误。
【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式为$\ce{4H_{2} + CO_{2}\xlongequal{一定条件} 2H_{2}O + CH_{4}}$。
选项A：乙（$\ce{CO_{2}}$）由碳、氧元素组成，丙（$\ce{H_{2}O}$）由氢、氧元素组成，二者元素组成不同，A错误。
选项B：丙（$\ce{H_{2}O}$）的相对分子质量为$1×2 +16=18$，并非16，B错误。
选项C：根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，氧原子个数相等，C错误。
选项D：由化学方程式可知，参加反应的甲（$\ce{H_{2}}$）和乙（$\ce{CO_{2}}$）的分子个数比为$4:1$，D正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式书写、相对分子质量计算、质量守恒定律
【点评】本题结合微观反应示意图考查化学反应的核心规律，需先将微观粒子转化为化学方程式再分析选项，属于化学基础题型，侧重对概念的应用。
【难度系数】0.5
【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式为$\ce{4H_{2} + CO_{2}\xlongequal{一定条件} 2H_{2}O + CH_{4}}$。
选项A：乙（$\ce{CO_{2}}$）由碳、氧元素组成，丙（$\ce{H_{2}O}$）由氢、氧元素组成，二者元素组成不同，A错误。
选项B：丙（$\ce{H_{2}O}$）的相对分子质量为$1×2 +16=18$，并非16，B错误。
选项C：根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，氧原子个数相等，C错误。
选项D：由化学方程式可知，参加反应的甲（$\ce{H_{2}}$）和乙（$\ce{CO_{2}}$）的分子个数比为$4:1$，D正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式书写、相对分子质量计算、质量守恒定律
【点评】本题结合微观反应示意图考查化学反应的核心规律，需先将微观粒子转化为化学方程式再分析选项，属于化学基础题型，侧重对概念的应用。
【难度系数】0.5
21. 下列关于化学方程式$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$的描述，正确的是 （
A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，反应生成1个二氧化碳和2个水
C.1个$\ce{CH_{4}}$分子和2个$\ce{O_{2}}$分子在点燃条件下，反应生成1个$\ce{CO_{2}}$分子和2个$\ce{H_{2}O}$分子
D.1 g $\ce{CH_{4}}$和2 g $\ce{O_{2}}$在点燃条件下，反应生成1 g $\ce{CO_{2}}$和2 g $\ce{H_{2}O}$
C
）A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，反应生成1个二氧化碳和2个水
C.1个$\ce{CH_{4}}$分子和2个$\ce{O_{2}}$分子在点燃条件下，反应生成1个$\ce{CO_{2}}$分子和2个$\ce{H_{2}O}$分子
D.1 g $\ce{CH_{4}}$和2 g $\ce{O_{2}}$在点燃条件下，反应生成1 g $\ce{CO_{2}}$和2 g $\ce{H_{2}O}$
答案
C
解析
【分析】本题考查化学方程式的意义，解题思路是：先明确化学方程式从宏观（物质变化）、微观（粒子个数比）、质量（相对质量比）三个层面的含义，再逐一分析每个选项的描述是否符合化学方程式的正确意义，排除错误选项得出答案。
【解析】化学方程式的意义包括：①宏观意义：表示反应物、生成物及反应条件，“+”读作“和”，反应条件箭头读作“生成”；②微观意义：表示反应物和生成物的粒子个数比（即化学式前的化学计量数之比）；③质量意义：表示各物质的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）。逐一分析选项：
A选项：化学方程式中的“+”应读作“和”，不能读作“加”，描述错误；
B选项：未指明粒子种类，应为“1个甲烷分子和2个氧气分子”，而非“1个甲烷和2个氧气”，描述错误；
C选项：符合化学方程式的微观意义，描述正确；
D选项：计算质量比：$\ce{CH_{4}}$相对分子质量为16，2个$\ce{O_{2}}$相对总质量为$2×32=64$，$\ce{CO_{2}}$相对分子质量为44，2个$\ce{H_{2}O}$相对总质量为$2×18=36$，质量比为$16:64:44:36$，并非$1\ \mathrm{g}:2\ \mathrm{g}:1\ \mathrm{g}:2\ \mathrm{g}$，描述错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题属于化学基础题，核心是掌握化学方程式的三重意义，需准确区分宏观、微观、质量层面的表述，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】0.7
【解析】化学方程式的意义包括：①宏观意义：表示反应物、生成物及反应条件，“+”读作“和”，反应条件箭头读作“生成”；②微观意义：表示反应物和生成物的粒子个数比（即化学式前的化学计量数之比）；③质量意义：表示各物质的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）。逐一分析选项：
A选项：化学方程式中的“+”应读作“和”，不能读作“加”，描述错误；
B选项：未指明粒子种类，应为“1个甲烷分子和2个氧气分子”，而非“1个甲烷和2个氧气”，描述错误；
C选项：符合化学方程式的微观意义，描述正确；
D选项：计算质量比：$\ce{CH_{4}}$相对分子质量为16，2个$\ce{O_{2}}$相对总质量为$2×32=64$，$\ce{CO_{2}}$相对分子质量为44，2个$\ce{H_{2}O}$相对总质量为$2×18=36$，质量比为$16:64:44:36$，并非$1\ \mathrm{g}:2\ \mathrm{g}:1\ \mathrm{g}:2\ \mathrm{g}$，描述错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题属于化学基础题，核心是掌握化学方程式的三重意义，需准确区分宏观、微观、质量层面的表述，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】0.7
