9. 二氧化碳是一种宝贵的资源，可以用二氧化碳和氨气来合成高氮肥——尿素$\ce{[CO(NH_{2})_{2}]}$，反应原理为$\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal{一定条件}H_{2}O + CO(NH_{2})_{2}}$。已知尿素的相对分子质量为60，请计算：
(1)尿素中氮元素的质量分数为。
(2)若利用该反应生产300 t尿素，求理论上可消耗二氧化碳的质量。(写出计算过程)

解：
(1) 尿素中氮元素的质量分数为：$\frac{14×2}{60}×100\%\approx46.7\%$
(2) 设理论上可消耗二氧化碳的质量为$x$
$\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal{一定条件}H_{2}O + CO(NH_{2})_{2}}$
$44\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 60$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 300\ \mathrm{t}$
$\frac{44}{60}=\frac{x}{300\ \mathrm{t}}$
解得：$x=220\ \mathrm{t}$
答：理论上可消耗二氧化碳的质量为220 t。