2. (2025·眉山) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ()


A.甲的溶解度比乙的大
B.$ t_{1} \ {^{\circ}C} $ 时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
C.将 $ t_{2} \ {^{\circ}C} $ 时甲的饱和溶液降温至 $ t_{1} \ {^{\circ}C} $，析出晶体质量为 $ 20 \ \mathrm{g} $
D.分别将 $ t_{2} \ {^{\circ}C} $ 时甲、乙的饱和溶液降温至 $ t_{1} \ {^{\circ}C} $，所得溶液的溶质质量分数相等

2. D

3. (2025·成都) 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量 $ {Na_{2}SO_{4}} $ 和 $ {NaCl} $ 等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 ()


A.晶体 1 是 $ {NaCl} $，晶体 2 是 $ {Na_{2}SO_{4}} $
B.“过箩”到“晒制”，$ {NaCl} $ 的质量分数一直变大
C.“母液”中含有 $ {Na_{2}SO_{4}} $ 和 $ {NaCl} $
D.降温结晶可除去 $ {NaCl} $ 溶液中的少量 $ {Na_{2}SO_{4}} $

3. C

4. $ t_{1} \ {^{\circ}C} $ 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有 $ 100 \ \mathrm{g} $ 水的两个烧杯中，充分搅拌后如图 1 所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2 所示。下列说法不正确的是 ()


A.烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾
B.烧杯②溶液中溶质的质量分数大于 $ 20\% $
C.$ t_{2} \ {^{\circ}C} $ 时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到 $ t_{1} \ {^{\circ}C} $，硝酸钾溶液析出晶体较少
D.$ t_{1} \ {^{\circ}C} $ 时，将 $ 30 \ \mathrm{g} $ 硝酸钾加入 $ 100 \ \mathrm{g} $ 水中充分溶解得到 $ 125 \ \mathrm{g} $ 溶液

4. C

解：A. 由图2可知，$t_{1}^{\circ}C$时氯化钾溶解度为25g，硝酸钾溶解度小于25g。图1中烧杯①有固体剩余，烧杯②无固体剩余，因加入等质量溶质，故烧杯①溶质为硝酸钾，A正确。
B. $t_{1}^{\circ}C$时氯化钾溶解度25g，烧杯②为氯化钾不饱和溶液且溶质质量大于25g，溶质质量分数$＞\frac{25g}{100g+25g}×100\% = 20\%$，B正确。
C. $t_{2}^{\circ}C$时硝酸钾溶解度大于氯化钾，等质量饱和溶液中硝酸钾质量多，降温到$t_{1}^{\circ}C$，硝酸钾溶解度差值更大，析出晶体更多，C错误。
D. $t_{1}^{\circ}C$时硝酸钾溶解度小于25g，30g硝酸钾加入100g水最多溶解25g，溶液质量为125g，D正确。
答案：C