8. B (2023·包头)除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是()

8. B 点拨:A. 硝酸钡能与 H₂SO₄反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸,故选项所采取的方法错误;B. 足量铁粉能与 CuCl₂溶液反应生成氯化亚铁和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质(过量的铁粉不会混入),故选项所采取的方法正确;C. CaCO₃固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,反而会把原物质除去,故选项所采取的方法错误;D. Ca(OH)₂能与过量 Na₂CO₃溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的),故选项所采取的方法错误。

解：A. 加入适量${Ba(NO3)2}$溶液，${Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3}$，引入新杂质${HNO3}$，方法错误。
B. 加入足量铁粉，${Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu}$，过滤除去生成的${Cu}$和过量铁粉，能除杂且无新杂质，方法正确。
C. 高温煅烧${CaCO3}$，${CaCO3\xlongequal{高温}CaO + CO2↑}$，原物质被除去，方法错误。
D. 加入过量${Na2CO3}$溶液，${Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH}$，引入新杂质过量${Na2CO3}$，方法错误。
结论：正确选项为B。

9. B 实验室中同学们进行了如图所示的实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是()


A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl₂溶液(查阅资料得知：CaCl₂溶液显中性)

B.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C.D物质可能是气体，也可能是沉淀
D.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲

9. B 点拨:A. 甲溶液不能选择稀盐酸,因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液,溶液 B 为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液,滴加酚酞溶液不变色,无法确定溶液中是否含有氢氧化钠,故 A 错误;B. 甲溶液可以选用氯化钙溶液,若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象(现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色),分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠,则说明样品部分变质,故 B 正确;C. 由 A 选项的分析,D 物质是沉淀,故 C 错误;D. 若样品部分变质,则溶液 B 中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠,故 D 错误。故选 B。

10. A 实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)，小强用下列方法进行鉴别。请回答下列问题。
(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是，发生反应的化学方程式为。
(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量硝酸银溶液，观察到B中的现象为，发生反应的化学方程式为。
(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH7，则溶液为。
(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是(填字母)。
A. 锌
B. 硝酸钠溶液
C. 石蕊溶液
D. 碳酸钾溶液

10. (1) NaOH 溶液 3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
(2) 有白色沉淀产生 HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃
(3) ＞ 氢氧化钠溶液(或＜ 稀盐酸)
(4) ACD

11. B 用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题。
(1)实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是溶解、过滤、、计算产率。
(2)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中一个反应的化学方程式：，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。

11. (1) 蒸发 (2) CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl(合理即可) 除去过量的 NaOH 和 Na₂CO₃

11. (1) 蒸发
(2) ${CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl}$ 除去过量的 ${NaOH}$ 和 ${Na2CO3}$

12. B 从HCl、NaOH、K₂CO₃、Ca(OH)₂几种溶液中取出其中的两种混合(每空填写一对组合)。

(1)混合后溶液质量减小的组合是。
(2)混合后溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的体积与加入稀硫酸体积的关系如图所示，则组合为。

12. (1) HCl 和 K₂CO₃[或 K₂CO₃和 Ca(OH)₂]
(2) NaOH 和 K₂CO₃