实验目的
1. 体验初步提纯固体混合物的实验过程。
2. 学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
实验用品


实验步骤
1. 溶解

2. 过滤

3. 蒸发

4. 计算产率
用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中。将提纯后的固体（精盐）与粗盐作比较，并计算精盐的产率。

问题与交流
1. 制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？（提示：根据氯化钠的溶解度曲线考虑。）


2. 本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，请判断这样提纯得到的精盐是否为纯净物。


评价与反思

实验用品
仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒（10mL）、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、称量纸
药品：粗盐、蒸馏水
实验步骤（现象与结论/解释）
1. 溶解
（1）现象：粗盐逐渐溶解，部分固体不溶解，溶液呈浑浊状；结论或解释：玻璃棒搅拌作用是加速溶解，粗盐中含不溶性杂质使溶液浑浊。
（2）现象：剩余粗盐质量可称量；结论或解释：加入水中的粗盐质量=5.0g - 剩余粗盐质量（假设剩余1.0g，则加入4.0g）。
2. 过滤
现象：滤纸上有不溶性固体残留，滤液澄清；结论或解释：不溶性杂质被过滤除去，得到澄清滤液。
3. 蒸发
（1）现象：滤液受热后水分逐渐蒸发；结论或解释：蒸发皿中溶液逐渐浓缩。
（2）现象：加热过程中溶液沸腾，搅拌后无液滴飞溅，出现较多白色固体时停止加热，冷却后得到白色晶体；结论或解释：利用余热蒸干，得到氯化钠晶体。
4. 计算产率
（假设加入水中粗盐4.0g，精盐3.2g）
加到水中的粗盐/g：4.0
精盐/g：3.2
精盐产率/%：(3.2/4.0)×100%=80
问题与交流
1. 不能；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，降低温度时溶解度变化小，难以析出大量氯化钠，无法达到浓缩目的。
2. 利用了氯化钠易溶于水，而杂质不溶于水的性质；不是纯净物，因粗盐中含可溶性杂质（如氯化钙、氯化镁等），过滤无法除去。
评价与反思
若过滤后滤液浑浊，可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘。
若产率偏低，可能是蒸发时固体溅出或转移固体时有残留；若产率偏高，可能是精盐未完全干燥。