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13.金属和金属制品与我们的生活息息相关。铁、铜、银及其合金使用非常广泛。
(1)上述3种元素在地壳中含量最多的是
(2)要验证上述3种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是
(3)金属和金属制品除了正常消耗，还有很多因腐蚀而造成的消耗。防止钢铁生锈的措施有(填两种)：
(1)上述3种元素在地壳中含量最多的是
铁
。(2)要验证上述3种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是
硝酸亚铁溶液和硝酸银溶液（合理即可）
，写出对应的化学反应方程式：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag
。(3)金属和金属制品除了正常消耗，还有很多因腐蚀而造成的消耗。防止钢铁生锈的措施有(填两种)：
涂油
、刷漆（合理即可）
。答案
(1)铁；(2)硝酸亚铁溶液和硝酸银溶液（合理即可）；Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag；(3)涂油；刷漆（合理即可）
解析
(1)地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，铜和银含量较低，故含量最多的是铁。
(2)验证铁、铜、银活动性顺序，用一种金属和两种溶液，选择中间金属铜的盐溶液和活动性最强的铁的盐溶液或活动性最弱的银的盐溶液。因用一种金属，应选活动性处于中间的金属单质，即铜，两种溶液为硝酸亚铁（或氯化亚铁等铁的盐溶液）和硝酸银（或氯化银等银的盐溶液），铜与硝酸亚铁不反应，与硝酸银反应生成硝酸铜和银，证明活动性铁＞铜＞银。化学反应方程式为Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag。
(3)防止钢铁生锈的原理是隔绝氧气和水，措施有涂油、刷漆、镀金属、保持干燥等，任选两种即可。
(2)验证铁、铜、银活动性顺序，用一种金属和两种溶液，选择中间金属铜的盐溶液和活动性最强的铁的盐溶液或活动性最弱的银的盐溶液。因用一种金属，应选活动性处于中间的金属单质，即铜，两种溶液为硝酸亚铁（或氯化亚铁等铁的盐溶液）和硝酸银（或氯化银等银的盐溶液），铜与硝酸亚铁不反应，与硝酸银反应生成硝酸铜和银，证明活动性铁＞铜＞银。化学反应方程式为Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag。
(3)防止钢铁生锈的原理是隔绝氧气和水，措施有涂油、刷漆、镀金属、保持干燥等，任选两种即可。
14.向$CuCl_2$和$FeCl_2$的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤。
(1)若向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。滤液中一定含有
(2)若向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有
(1)若向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。滤液中一定含有
MgCl₂、FeCl₂
，滤出的固体中含有Cu
。(2)若向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有
Cu、Fe
。答案
（1）MgCl₂、FeCl₂；Cu （2）Cu、Fe
解析
（1）金属活动性顺序：Mg＞Fe＞Cu。镁先与CuCl₂反应生成Cu和MgCl₂，CuCl₂反应完后，Mg再与FeCl₂反应生成Fe和MgCl₂。向滤出固体滴加稀盐酸无气泡，说明固体中无Mg（氢前，与酸反应产气泡）和Fe（氢前，与酸反应产气泡），故固体只能为Cu（镁与CuCl₂反应生成）。滤液中，因Mg参与反应一定生成MgCl₂，且FeCl₂未反应（若反应会生成Fe，加酸有气泡），故滤液一定含MgCl₂、FeCl₂。
（2）滴加稀盐酸有气泡，说明固体含氢前金属（Fe或Mg）。因Mg先与CuCl₂反应，CuCl₂完全反应后才与FeCl₂反应，故有气泡时CuCl₂已反应完（否则固体只有Cu，无气泡），则固体一定含Cu，且至少含Fe（Mg可能过量，但Fe一定存在），故固体一定含Cu、Fe。
（2）滴加稀盐酸有气泡，说明固体含氢前金属（Fe或Mg）。因Mg先与CuCl₂反应，CuCl₂完全反应后才与FeCl₂反应，故有气泡时CuCl₂已反应完（否则固体只有Cu，无气泡），则固体一定含Cu，且至少含Fe（Mg可能过量，但Fe一定存在），故固体一定含Cu、Fe。
15.不锈钢中含有的金属铬($Cr$)显著提高了钢的耐腐蚀性，某兴趣小组为了认识铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
资料：通常情况下，铬是银白色有光泽的金属，在空气中，其表面能形成致密的保护膜。
【提出猜想】3种金属在金属活动性顺序中(从左向右：由强到弱)的相对位置关系：
猜想一：$Cr$、$Al$、$Cu$；猜想二：$Al$、$Cr$、$Cu$；猜想三：
【实验验证】(1)甲同学的实验：把形状、大小相同的3种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入盛有适量完全相同的稀硫酸的3支试管中，记录如下：
写出发生反应的化学方程式：
结论 猜想
(2)乙同学的实验：他只选用三种药品就得出了同样的结论。他选用的药品可能是
A.铝、铜、硫酸亚铬溶液($CrSO_4$)
B.铝、铬、硫酸铜溶液
C.硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、铬
D.硫酸铝溶液、硫酸亚铬溶液、铜
【归纳总结】探究金属在金属活动性顺序中的相对位置关系的方法有：
①利用金属与酸反应探究；
②利用
资料：通常情况下，铬是银白色有光泽的金属，在空气中，其表面能形成致密的保护膜。
【提出猜想】3种金属在金属活动性顺序中(从左向右：由强到弱)的相对位置关系：
猜想一：$Cr$、$Al$、$Cu$；猜想二：$Al$、$Cr$、$Cu$；猜想三：
Al、Cu、Cr
。【实验验证】(1)甲同学的实验：把形状、大小相同的3种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入盛有适量完全相同的稀硫酸的3支试管中，记录如下：
写出发生反应的化学方程式：
Cr + H₂SO₄ = CrSO₄ + H₂↑；2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
。结论 猜想
二
成立。(2)乙同学的实验：他只选用三种药品就得出了同样的结论。他选用的药品可能是
AC
(错选或漏选均不得分)。A.铝、铜、硫酸亚铬溶液($CrSO_4$)
B.铝、铬、硫酸铜溶液
C.硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、铬
D.硫酸铝溶液、硫酸亚铬溶液、铜
【归纳总结】探究金属在金属活动性顺序中的相对位置关系的方法有：
①利用金属与酸反应探究；
②利用
金属与金属盐溶液(或金属与盐溶液)
反应探究。答案
15. 【提出猜想】Al、Cu、Cr
【实验验证】(1) Cr + H₂SO₄ = CrSO₄ + H₂↑；2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ 二
(2) AC
【归纳总结】②金属与金属盐溶液(或金属与盐溶液)
【实验验证】(1) Cr + H₂SO₄ = CrSO₄ + H₂↑；2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ 二
(2) AC
【归纳总结】②金属与金属盐溶液(或金属与盐溶液)
16.可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷($CH_4$)。
(1)纯净的$CH_4$气体在空气中燃烧的化学反应方程式为
(2)$CH_4$能还原$CuO$，某化学兴趣小组同学设计实验探究$CH_4$还原$CuO$的反应。
【提出问题】$CH_4$还原$CuO$的反应产物是什么？
【查阅资料】白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色；浓硫酸是一种常见的气体干燥剂。
【实验探究】①在点燃B处酒精灯之前先通入甲烷气体的作用是
②点燃酒精灯一段时间后B装置内的现象是
③反应过程中，C装置中的现象是
④D装置内澄清石灰水变浑浊，证明有
⑤请根据以上信息写出$CH_4$还原$CuO$的化学反应方程式：
(1)纯净的$CH_4$气体在空气中燃烧的化学反应方程式为
$CH_{4}+2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}+2H_{2}O$
。(2)$CH_4$能还原$CuO$，某化学兴趣小组同学设计实验探究$CH_4$还原$CuO$的反应。
【提出问题】$CH_4$还原$CuO$的反应产物是什么？
【查阅资料】白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色；浓硫酸是一种常见的气体干燥剂。
【实验探究】①在点燃B处酒精灯之前先通入甲烷气体的作用是
排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
。②点燃酒精灯一段时间后B装置内的现象是
黑色粉末逐渐变成红色
，证明有铜生成。③反应过程中，C装置中的现象是
白色固体变蓝色
，证明有水生成。④D装置内澄清石灰水变浑浊，证明有
$CO_{2}$
生成。⑤请根据以上信息写出$CH_4$还原$CuO$的化学反应方程式：
$CH_{4}+4CuO\xlongequal{\triangle}4Cu+CO_{2}+2H_{2}O$
。答案
(1)$CH_{4}+2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}+2H_{2}O$
(2)①排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
②黑色粉末逐渐变成红色
③白色固体变蓝色
④$CO_{2}$
⑤$CH_{4}+4CuO\xlongequal{\triangle}4Cu+CO_{2}+2H_{2}O$
(2)①排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
②黑色粉末逐渐变成红色
③白色固体变蓝色
④$CO_{2}$
⑤$CH_{4}+4CuO\xlongequal{\triangle}4Cu+CO_{2}+2H_{2}O$
