2025年单元自测试卷青岛出版社九年级化学上册鲁教版第102页答案
1.下列对实验现象的描述，正确的是(
B
)。

A.铜片放入盐酸中有气泡产生
B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
C.铁在空气中燃烧，火星四射
D.红磷在氧气中燃烧，有大量白雾生成

答案

B

解析

A.铜在金属活动性顺序中排在氢后，与盐酸不反应，无气泡产生，A错误；B.镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，B正确；C.铁在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧火星四射，C错误；D.红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量白烟，不是白雾，D错误。
2.废旧计算机的某些零件中含有锌、铁、铜、银、铂、金，这些零件与足量稀盐酸反应后，过滤，剩余的固体中不可能有(
B
)。

A.铜、银
B.铁、锌
C.铂、铜
D.银、金

答案

B

解析

在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，越容易与酸发生反应。锌、铁的活动性排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成相应的金属氯化物和氢气，反应后溶于溶液中；而铜、银、铂、金的活动性排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，会以固体形式剩余。所以与足量稀盐酸反应后，剩余固体中不可能有铁、锌。
3.有些不法商人常常用铜锌合金冒充“金元宝”来蒙骗他人。下列鉴别方法不能识破骗术的是(
D
)。

A.用盐酸溶解
B.测定密度
C.用火灼烧
D.直接观察颜色

答案

D

解析

金在金属活动性顺序中位于氢之后，不会与盐酸反应，而铜锌合金中的锌能与盐酸反应产生氢气，可以用盐酸溶解法鉴别，A选项方法可行；金的密度与铜锌合金的密度不同，通过测定密度可以鉴别，B选项方法可行；金在高温下不与氧气反应，铜在灼烧时能与氧气反应生成黑色的氧化铜，可用灼烧法鉴别，C选项方法可行；铜锌合金的颜色与黄金的颜色相似，直接观察颜色无法鉴别，D选项方法不可行。
4.生铁放入足量的稀硫酸中，经充分反应后，剩余的残渣主要是(
D
)。

A.硫酸铁
B.硫酸亚铁
C.铁
D.碳

答案

D

解析

生铁是铁和碳的合金，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而碳不与稀硫酸反应，因为稀硫酸足量，铁会完全反应，所以剩余的残渣主要是碳。
5.X、Y、Z、W 这 4 种金属，只有 W 在自然界存在；将 X、Y、Z分别放入稀盐酸中，Y 无明显现象，X、Z 都有气泡，但 Z 产生气泡速率更快，则金属活动性顺序是(
B
)。

A.X＞Z＞Y＞W
B.Z＞X＞Y＞W
C.W＞Z＞X＞Y
D.Y＞X＞W＞Z

答案

B

解析

只有W在自然界存在，说明W化学性质最不活泼，金属活动性最弱，Y无明显现象，X、Z有气泡且Z产生气泡速率更快，说明X、Z在H前，且Z比X活泼，Y在H后，所以金属活动性顺序为Z＞X＞Y＞W。
6.锂常被人们誉为“金属味精”。已知锂的核电荷数为 3，锂比铝活泼。下列说法错误的是
(
D
)。

A.锂是一种金属材料
B.锂原子核外有 3 个电子
C.锂具有良好的导电性
D.锂不能与盐酸反应

答案

D

解析

A.金属材料包括纯金属和合金，锂是纯金属，属于金属材料，A正确；B.核电荷数=质子数=核外电子数，锂核电荷数为3，故核外有3个电子，B正确；C.金属一般具有良好导电性，锂是金属，有良好导电性，C正确；D.锂比铝活泼，铝能与盐酸反应，故锂更能与盐酸反应，D错误。
7.将铁粉、铜粉分别与下列溶液混合，以探究 Fe、Cu 的金属活动性顺序，所用试剂错误的是
(
B
)。

A.稀盐酸
B.AgNO₃溶液
C.FeSO₄溶液
D.CuCl₂溶液

答案

B

解析

A选项通过铁与稀盐酸反应产生氢气而铜不能，可判断铁活动性大于铜；C选项铜不与FeSO₄溶液反应，说明铁的活动性大于铜；D选项铁能置换出CuCl₂溶液中的铜，说明铁的活动性大于铜；而B选项Fe、Cu均能与AgNO₃溶液反应，只能说明Fe、Cu的活动性都大于银，但无法比较Fe与Cu的活动性顺序。
8.下列反应属于置换反应的是(
C
)。

A.$ Fe_2 O_3 + 3 CO \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2 Fe + 3 CO_2$
B.$ CH_4 + 2 O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} CO_2 + 2 H_2 O$
C.$2 Na + 2 H_2 O =\!=\!= 2 NaOH + H_2 \uparrow$
D.$ Na_2 CO_3 + CaCl_2 =\!=\!= CaCO_3 \downarrow + 2 NaCl$

答案

C

解析

置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A选项反应物为两种化合物，不属于置换反应；B选项生成物为两种化合物，不属于置换反应；C选项是钠（单质）与水（化合物）反应生成氢氧化钠（化合物）和氢气（单质），符合置换反应定义；D选项是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应。
9.现有 Al、Cu、Ag 这 3 种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是(
A
)。

A.CuSO₄溶液
B.稀 H₂SO₄
C.AgNO₃溶液
D.AlCl₃溶液

答案

A

解析

本题可根据金属活动性顺序表，结合各选项中的试剂与这三种金属的反应情况来判断能否验证它们的金属活动性强弱。
选项A：把铝、铜、银分别放入硫酸铜溶液中，铝能置换出硫酸铜中的铜，说明铝的活动性大于铜；银不能置换出硫酸铜中的铜，说明铜的活动性大于银，能验证这三种金属的活动性强弱，该选项正确。
选项B：稀硫酸只能与铝反应产生氢气，说明铝在氢前，铜、银在氢后，但无法比较铜和银的活动性强弱，该选项错误。
选项C：铝、铜都能与硝酸银溶液反应，说明铝、铜的活动性比银强，但无法比较铝和铜的活动性强弱，该选项错误。
选项D：铝、铜、银都不能与氯化铝溶液反应，只能说明铝的活动性较强，无法比较铜和银的活动性强弱，该选项错误。
10.金属制品与我们的日常生活密不可分。
(1)金属锅铲常需要加上橡胶柄，是因为金属具有
导热
性。
(2)铁、铜、镁、银 4 种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是
铜、银
。
(3)为验证 Fe、Cu、Ag 这 3 种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行实验，其中不合理的一组是
③
(填序号)。
①Fe、CuSO₄溶液、Ag
②FeSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液
③Fe、Cu、AgNO₃溶液
(4)已知金属活动性：Fe＞Cu，$ Fe + CuSO_4 =\!=\!= FeSO_4 + Cu$。非金属与金属类似，活动性：Cl₂＞Br₂＞I₂，请写出将 Cl₂通入 NaBr 溶液中发生反应的化学方程式：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂
。

答案

(1)导热；(2)铜、银；(3)③；(4)Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

解析

(1)金属锅铲加橡胶柄是为防止烫手，利用金属导热性。(2)根据金属活动性顺序，铁、镁排在氢前能与稀硫酸反应，铜、银排在氢后不能。(3)①Fe能与CuSO₄反应，Ag不能，可验证活动性Fe＞Cu＞Ag；②Cu不能与FeSO₄反应，能与AgNO₃反应，可验证Fe＞Cu＞Ag；③Fe、Cu都能与AgNO₃反应，但无法比较Fe和Cu的活动性，不合理。(4)由金属活动性规律类比，Cl₂活动性大于Br₂，可置换出NaBr中的Br₂，化学方程式为Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂。