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5. 要区分二氧化碳和氧气，下列方法中不 可 行 的是（
A.加入适量紫色石蕊溶液
B.加入适量澄清石灰水
C.闻气味
D.将燃着的木条伸入集气瓶内
C
）A.加入适量紫色石蕊溶液
B.加入适量澄清石灰水
C.闻气味
D.将燃着的木条伸入集气瓶内
答案
5. C
解析
【分析】要区分二氧化碳和氧气，需利用二者性质的差异，判断各选项操作能否产生不同现象：回忆二氧化碳和氧气的性质：二氧化碳能与水反应生成碳酸、能使澄清石灰水变浑浊、不支持燃烧；氧气支持燃烧，二者均为无味气体。据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】要区分二氧化碳和氧气，需利用二者性质差异，分析各选项：
A. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液时，会与水反应生成碳酸，使溶液变红；氧气通入紫色石蕊溶液无明显现象，现象不同，可行。
B. 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊；氧气与澄清石灰水不反应，无明显现象，现象不同，可行。
C. 二氧化碳和氧气都是无色无味的气体，闻气味无法区分二者，不可行。
D. 氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可行。
综上，不可行的方法是C。
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、二氧化碳的性质、氧气的性质
【点评】本题考查常见气体的鉴别，核心是掌握二氧化碳和氧气的特性，通过不同实验现象区分，属于初中化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】要区分二氧化碳和氧气，需利用二者性质差异，分析各选项：
A. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液时，会与水反应生成碳酸，使溶液变红；氧气通入紫色石蕊溶液无明显现象，现象不同，可行。
B. 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊；氧气与澄清石灰水不反应，无明显现象，现象不同，可行。
C. 二氧化碳和氧气都是无色无味的气体，闻气味无法区分二者，不可行。
D. 氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可行。
综上，不可行的方法是C。
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、二氧化碳的性质、氧气的性质
【点评】本题考查常见气体的鉴别，核心是掌握二氧化碳和氧气的特性，通过不同实验现象区分，属于初中化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
6. 向滴有紫色石蕊溶液的水中通入$\ce{CO_{2}}$，可观察到
紫色石蕊溶液变为红色
，产生该现象的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，而碳酸可使紫色石蕊变为红色
；将上述溶液加热后，溶液从红色变回紫色
，产生该现象的原因是$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} H_{2}O + CO_{2}↑}$
（用化学方程式表示）。如果在加热后的液体中加入适量的活性炭，振荡后静置，溶液从紫色变为无色
，产生该现象的原因是活性炭有吸附色素的作用
。答案
6. 紫色石蕊溶液变为红色 二氧化碳与水反应生成碳酸，而碳酸可使紫色石蕊变为红色 从红色变回紫色 $\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} H_{2}O + CO_{2}↑}$ 从紫色变为无色 活性炭有吸附色素的作用
解析
【分析】
这是一道关于二氧化碳相关性质的实验分析题，解题思路分三步：1. 向水中通入$\ce{CO_{2}}$时，需考虑$\ce{CO_{2}}$与水的反应产物对指示剂的作用；2. 加热反应后的溶液时，要分析碳酸的不稳定性对溶液酸碱性的影响；3. 加入活性炭时，需结合活性炭的吸附性判断现象。
【解析】
1. 向滴有紫色石蕊溶液的水中通入$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$会与水反应生成碳酸（$\ce{H_{2}CO_{3}}$），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此观察到紫色石蕊溶液变为红色；
2. 加热上述溶液时，碳酸不稳定，受热易分解为水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} H_{2}O + CO_{2}↑}$，溶液酸性消失，石蕊溶液从红色变回紫色；
3. 加热后的溶液中加入活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附色素的作用，振荡静置后，溶液中的色素被吸附，因此溶液从紫色变为无色。
【答案】
紫色石蕊溶液变为红色；二氧化碳与水反应生成碳酸，而碳酸可使紫色石蕊变为红色；从红色变回紫色；$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} H_{2}O + CO_{2}↑}$；从紫色变为无色；活性炭有吸附色素的作用
【知识点】
二氧化碳的化学性质、碳酸的不稳定性、活性炭的吸附性
【点评】
本题围绕二氧化碳与水的反应、碳酸的性质及活性炭的吸附性展开，均为初中化学核心基础知识点，是典型的实验现象分析题，侧重考查学生对基础物质性质的记忆与应用能力。
【难度系数】
0.7
这是一道关于二氧化碳相关性质的实验分析题，解题思路分三步：1. 向水中通入$\ce{CO_{2}}$时，需考虑$\ce{CO_{2}}$与水的反应产物对指示剂的作用；2. 加热反应后的溶液时，要分析碳酸的不稳定性对溶液酸碱性的影响；3. 加入活性炭时，需结合活性炭的吸附性判断现象。
【解析】
1. 向滴有紫色石蕊溶液的水中通入$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$会与水反应生成碳酸（$\ce{H_{2}CO_{3}}$），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此观察到紫色石蕊溶液变为红色；
2. 加热上述溶液时，碳酸不稳定，受热易分解为水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} H_{2}O + CO_{2}↑}$，溶液酸性消失，石蕊溶液从红色变回紫色；
3. 加热后的溶液中加入活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附色素的作用，振荡静置后，溶液中的色素被吸附，因此溶液从紫色变为无色。
【答案】
紫色石蕊溶液变为红色；二氧化碳与水反应生成碳酸，而碳酸可使紫色石蕊变为红色；从红色变回紫色；$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} H_{2}O + CO_{2}↑}$；从紫色变为无色；活性炭有吸附色素的作用
【知识点】
二氧化碳的化学性质、碳酸的不稳定性、活性炭的吸附性
【点评】
本题围绕二氧化碳与水的反应、碳酸的性质及活性炭的吸附性展开，均为初中化学核心基础知识点，是典型的实验现象分析题，侧重考查学生对基础物质性质的记忆与应用能力。
【难度系数】
0.7
7. 在校园“碳捕集”模型测算中，使用足量的氢氧化钙溶液吸收模拟烟气（假设只含$\ce{CO_{2}}$）。计算吸收4.4 g二氧化碳至少需要氢氧化钙的质量为
7.4 g
。答案
7. 7.4 g
解析
【分析】
本题是根据化学方程式进行的基础计算，解题思路为：①确定二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式；②计算反应中相关物质的相对分子质量，明确质量比；③设未知量，代入已知二氧化碳的质量，依据质量比列比例式求解；④得出所需氢氧化钙的质量。
【解析】
解：设吸收4.4 g二氧化碳至少需要氢氧化钙的质量为$ x $。
二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式为：
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
各物质的相对质量：$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$12 + 16×2 = 44$，$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量为$40 + (16 + 1)×2 = 74$。
根据化学方程式中各物质的质量比等于相对质量之比，列比例式：
$\frac{44}{74} = \frac{4.4\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \frac{74×4.4\ \mathrm{g}}{44} = 7.4\ \mathrm{g}$
【答案】
7.4 g
【知识点】
根据化学方程式的计算；碱的化学性质
【点评】
本题为化学基础计算题型，考查学生对化学方程式书写、相对分子质量计算及比例式应用的掌握，步骤清晰，是化学计算的核心基础题型。
【难度系数】
0.8
本题是根据化学方程式进行的基础计算，解题思路为：①确定二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式；②计算反应中相关物质的相对分子质量，明确质量比；③设未知量，代入已知二氧化碳的质量，依据质量比列比例式求解；④得出所需氢氧化钙的质量。
【解析】
解：设吸收4.4 g二氧化碳至少需要氢氧化钙的质量为$ x $。
二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式为：
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
各物质的相对质量：$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$12 + 16×2 = 44$，$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量为$40 + (16 + 1)×2 = 74$。
根据化学方程式中各物质的质量比等于相对质量之比，列比例式：
$\frac{44}{74} = \frac{4.4\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \frac{74×4.4\ \mathrm{g}}{44} = 7.4\ \mathrm{g}$
【答案】
7.4 g
【知识点】
根据化学方程式的计算；碱的化学性质
【点评】
本题为化学基础计算题型，考查学生对化学方程式书写、相对分子质量计算及比例式应用的掌握，步骤清晰，是化学计算的核心基础题型。
【难度系数】
0.8
8. 某化学兴趣小组用下图中所示的装置做有关$\ce{CO_{2}}$的实验。
（1）甲同学将集气瓶中的$\ce{CO_{2}}$倒入烧杯中（如图A所示），观察到的现象是
该现象说明$\ce{CO_{2}}$具有的性质：①
②
（2）乙同学将收集满$\ce{CO_{2}}$气体的试管倒插入水中（如图B所示），静置一段时间。
①描述观察到的现象：
②写出该反应的化学方程式：
（3）丙同学向图C所示的烧瓶中倒入澄清石灰水，立即塞紧瓶塞（如图D所示），并轻轻振荡。
①可观察到：系在导气管一端的气球慢慢胀大，
气球胀大的原因是
②写出该反应的化学方程式：
（1）甲同学将集气瓶中的$\ce{CO_{2}}$倒入烧杯中（如图A所示），观察到的现象是
低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭
。该现象说明$\ce{CO_{2}}$具有的性质：①
既不支持燃烧也不能燃烧
；②
密度比空气的大
。（2）乙同学将收集满$\ce{CO_{2}}$气体的试管倒插入水中（如图B所示），静置一段时间。
①描述观察到的现象：
紫色石蕊溶液变为红色，试管内液面上升
。②写出该反应的化学方程式：
$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
。（3）丙同学向图C所示的烧瓶中倒入澄清石灰水，立即塞紧瓶塞（如图D所示），并轻轻振荡。
①可观察到：系在导气管一端的气球慢慢胀大，
澄清石灰水变浑浊
。气球胀大的原因是
$\ce{CO_{2}}$与石灰水反应，瓶内压强减小，大气压使气球胀大
。②写出该反应的化学方程式：
$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
。答案
8. （1）低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭 ①既不支持燃烧也不能燃烧 ②密度比空气的大
（2）①紫色石蕊溶液变为红色，试管内液面上升 ②$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
（3）①澄清石灰水变浑浊 $\ce{CO_{2}}$与石灰水反应，瓶内压强减小，大气压使气球胀大 ②$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
（2）①紫色石蕊溶液变为红色，试管内液面上升 ②$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
（3）①澄清石灰水变浑浊 $\ce{CO_{2}}$与石灰水反应，瓶内压强减小，大气压使气球胀大 ②$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
解析
【分析】
本题围绕二氧化碳的性质设计了三个实验，需结合二氧化碳的密度、可燃性、与水反应、与澄清石灰水反应等性质分析实验现象：
（1）图A中，二氧化碳密度比空气大，会先聚集在烧杯底部，且二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，因此低处蜡烛先接触二氧化碳而熄灭，高处蜡烛后熄灭；
（2）图B中，二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性使紫色石蕊变红，同时试管内气体减少、压强减小，外界大气压将水压入试管，导致液面上升；
（3）图D中，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，同时瓶内二氧化碳被消耗，压强减小，外界空气进入气球，使气球胀大。
【解析】
（1）将$\ce{CO_{2}}$倒入盛有高低蜡烛的烧杯，观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭；该现象说明$\ce{CO_{2}}$的性质：①既不支持燃烧也不能燃烧；②密度比空气大。
（2）①$\ce{CO_{2}}$与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，且试管内气体减少，压强减小，因此观察到紫色石蕊溶液变红，试管内液面上升；②反应的化学方程式为：$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。
（3）①$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，因此还会观察到澄清石灰水变浑浊；气球胀大的原因是：$\ce{CO_{2}}$与石灰水反应，瓶内气体减少，压强减小，外界大气压使空气进入气球，导致气球胀大；②反应的化学方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$。
【答案】
（1）低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭；①既不支持燃烧也不能燃烧；②密度比空气的大
（2）①紫色石蕊溶液变为红色，试管内液面上升；②$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
（3）①澄清石灰水变浑浊；$\ce{CO_{2}}$与石灰水反应，瓶内压强减小，大气压使气球胀大；②$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
【知识点】
二氧化碳的性质、化学方程式书写、实验现象分析
【点评】
本题通过三个基础实验考查二氧化碳的核心性质，结合实验现象分析物质性质是化学学习的重要方法，侧重基础知识点的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕二氧化碳的性质设计了三个实验，需结合二氧化碳的密度、可燃性、与水反应、与澄清石灰水反应等性质分析实验现象：
（1）图A中，二氧化碳密度比空气大，会先聚集在烧杯底部，且二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，因此低处蜡烛先接触二氧化碳而熄灭，高处蜡烛后熄灭；
（2）图B中，二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性使紫色石蕊变红，同时试管内气体减少、压强减小，外界大气压将水压入试管，导致液面上升；
（3）图D中，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，同时瓶内二氧化碳被消耗，压强减小，外界空气进入气球，使气球胀大。
【解析】
（1）将$\ce{CO_{2}}$倒入盛有高低蜡烛的烧杯，观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭；该现象说明$\ce{CO_{2}}$的性质：①既不支持燃烧也不能燃烧；②密度比空气大。
（2）①$\ce{CO_{2}}$与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，且试管内气体减少，压强减小，因此观察到紫色石蕊溶液变红，试管内液面上升；②反应的化学方程式为：$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。
（3）①$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，因此还会观察到澄清石灰水变浑浊；气球胀大的原因是：$\ce{CO_{2}}$与石灰水反应，瓶内气体减少，压强减小，外界大气压使空气进入气球，导致气球胀大；②反应的化学方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$。
【答案】
（1）低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭；①既不支持燃烧也不能燃烧；②密度比空气的大
（2）①紫色石蕊溶液变为红色，试管内液面上升；②$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
（3）①澄清石灰水变浑浊；$\ce{CO_{2}}$与石灰水反应，瓶内压强减小，大气压使气球胀大；②$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
【知识点】
二氧化碳的性质、化学方程式书写、实验现象分析
【点评】
本题通过三个基础实验考查二氧化碳的核心性质，结合实验现象分析物质性质是化学学习的重要方法，侧重基础知识点的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
