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1. 正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（
A.由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的
B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的
C.由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的
D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的
B
）A.由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的
B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的
C.由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的
D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的
答案
1. B
2. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是
（
A.原子核外电子数为3
B.相对原子质量为2
C.原子结构示意图为
D.原子结构示意图为
（
D
）A.原子核外电子数为3
B.相对原子质量为2
C.原子结构示意图为
D.原子结构示意图为
答案
2. D
3.（绵阳游仙月考）质量相同的$\ce{CO}$、$\ce{N_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$四种物质中，含分子数最少的是（
A.$\ce{CO}$
B.$\ce{N_{2}}$
C.$\ce{SO_{2}}$
D.$\ce{CO_{2}}$
C
）A.$\ce{CO}$
B.$\ce{N_{2}}$
C.$\ce{SO_{2}}$
D.$\ce{CO_{2}}$
答案
3. C 提示:质量相同时,相对分子质量越大,分子数越少。CO、N₂、SO₂、CO₂四种物质的相对分子质量分别为28、28、64、44,故分子数由多到少的顺序是CO=N₂＞CO₂＞SO₂。
4.（常州中考）已知某氧原子的实际质量为 $m\ \mathrm{g}$,其相对原子质量为 16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为 152,铕(Eu)原子的质量为（
A.$\dfrac{152m}{16}\ \mathrm{g}$
B.$\dfrac{152m}{16}$
C.$\dfrac{152m}{12}\ \mathrm{g}$
D.$\dfrac{152m}{12}$
A
）A.$\dfrac{152m}{16}\ \mathrm{g}$
B.$\dfrac{152m}{16}$
C.$\dfrac{152m}{12}\ \mathrm{g}$
D.$\dfrac{152m}{12}$
答案
4. A 提示:设铕原子的质量为x,则$\dfrac{m\ \mathrm{g}}{x}=\dfrac{16}{152}$,解得$x=\dfrac{152m}{16}\ \mathrm{g}$。
5.（2025·衡阳衡南期末）利用逆水煤气变换反应可捕集$\ce{CO_{2}}$并催化转化为$\ce{CO}$,反应微观过程如图所示。下列说法正确的是
（
A.“吸附”时有新物质产生
B.“解离”时分子分成原子
C.“解离”“重组”过程中,碳、氢、氧原子发生了改变
D.“脱附”后的生成物为纯净物
（
B
）A.“吸附”时有新物质产生
B.“解离”时分子分成原子
C.“解离”“重组”过程中,碳、氢、氧原子发生了改变
D.“脱附”后的生成物为纯净物
答案
5. B 提示:由图可知,“吸附”时只是将二氧化碳分子和氢分子吸附在催化剂表面,没有新物质产生;“解离”时二氧化碳分子和氢分子分成碳原子、氧原子和氢原子;“解离”“重组”过程中,碳、氢、氧原子没有发生改变;“脱附”后的生成物是一氧化碳和水,属于混合物。
6.（2025·安阳滑县月考）碘是人体必需的微量元素，适当补充可预防甲状腺肿大。已知碘的原子结构示意图如图1所示，图2为四种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是（
A.图1中$x$的值是16
B.碘在化学反应中易失去电子
C.图2中②的化学性质与碘的化学性质相似
D.图2中表示原子结构的只有①和④
C
）A.图1中$x$的值是16
B.碘在化学反应中易失去电子
C.图2中②的化学性质与碘的化学性质相似
D.图2中表示原子结构的只有①和④
答案
6. C 提示:原子中质子数=核外电子数,所以x=53-2-8-18-7=18;碘原子最外层有7个电子,大于4,在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构;元素的化学性质由最外层电子数决定,碘原子最外层有7个电子,图2中②的最外层也有7个电子,因此②的化学性质与碘相似;图2中①②④的质子数等于核外电子数,都属于原子。
7. 原子或离子半径大小比较的一般方法：电子层
数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷
数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均
相同，则最外层电子数越多，半径越大。
（1）有下列三种粒子，用字母填空。
①属于阳离子的是
②易得到电子形成阴离子的是
③属于同种元素的是
④半径由大到小的顺序是
（2）对金属元素来说，原子半径越大，最外
层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧
化物碱性越强，对应的阳离子的氧化性越
弱。现有Na、Mg、K(
)三种金属。
①$\ce{NaOH}$、$\ce{Mg(OH)_{2}}$、$\ce{KOH}$中碱性最强的
是
②$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{K^{+}}$中氧化性最强的是
数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷
数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均
相同，则最外层电子数越多，半径越大。
（1）有下列三种粒子，用字母填空。
①属于阳离子的是
A
。②易得到电子形成阴离子的是
B
。③属于同种元素的是
BC
。④半径由大到小的顺序是
CBA
。（2）对金属元素来说，原子半径越大，最外
层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧
化物碱性越强，对应的阳离子的氧化性越
弱。现有Na、Mg、K(
)三种金属。①$\ce{NaOH}$、$\ce{Mg(OH)_{2}}$、$\ce{KOH}$中碱性最强的
是
KOH
。②$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{K^{+}}$中氧化性最强的是
Mg²⁺
。答案
7.（1）①A ②B ③BC ④CBA
（2）①KOH ②Mg²⁺
提示:(2) Na、Mg电子层数相同,核电荷数越大,半径越小,则Na原子的半径比Mg原子的半径大;电子层数越多,半径越大,则K原子的半径最大;则三种原子半径由大到小的顺序是K、Na、Mg;对金属元素来说,原子半径越大,最外层电子数越少,金属性越强,对应的氢氧化物碱性越强,对应的阳离子的氧化性越弱,则NaOH、Mg(OH)₂、KOH中碱性最强的是KOH,Na⁺、Mg²⁺、K⁺中氧化性最强的是Mg²⁺。
（2）①KOH ②Mg²⁺
提示:(2) Na、Mg电子层数相同,核电荷数越大,半径越小,则Na原子的半径比Mg原子的半径大;电子层数越多,半径越大,则K原子的半径最大;则三种原子半径由大到小的顺序是K、Na、Mg;对金属元素来说,原子半径越大,最外层电子数越少,金属性越强,对应的氢氧化物碱性越强,对应的阳离子的氧化性越弱,则NaOH、Mg(OH)₂、KOH中碱性最强的是KOH,Na⁺、Mg²⁺、K⁺中氧化性最强的是Mg²⁺。
