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7.（2026·泰州泰兴期末）天然气中含少量$\ce{H_{2}S}$，使用前须“脱硫”，减少污染。光电催化法“脱硫”微观反应示意图如图所示。下列说法不正确的是（
A.物质丙的化学式为$\ce{S_{2}}$
B.参加反应的甲、乙分子个数比为$1:1$
C.“脱硫”前后原子种类不变
D.“脱硫”过程将化学能转化为光能和电能
D
）A.物质丙的化学式为$\ce{S_{2}}$
B.参加反应的甲、乙分子个数比为$1:1$
C.“脱硫”前后原子种类不变
D.“脱硫”过程将化学能转化为光能和电能
答案
7. D 提示:由图可知,丙分子由2个硫原子构成,物质丙的化学式为$\ce{S_{2}}$;该反应为$\ce{2H_{2}S +2O_{2}\xlongequal[光照]{通电}S_{2} +2H_{2}O_{2}}$,参加反应的甲($\ce{H_{2}S}$)、乙($\ce{O_{2}}$)分子个数比为$2:2=1:1$;化学反应前后原子的种类不变;"脱硫"过程是将光能和电能转化为化学能。
8. (2026·泰州兴化期末)捕集$\ce{CO_{2}}$合成尿素$\ce{[CO(NH_{2})_{2}]}$,可实现$\ce{CO_{2}}$资源化利用,转化流程如图所示。下列说法错误的是
（
A.理论上,反应②中合成$3.4\ \mathrm{t}\ \ce{NH_{3}}$需要$2.8\ \mathrm{t}\ \ce{N_{2}}$
B.理论上,反应③中参加反应的$\ce{NH_{3}}$和$\ce{CO_{2}}$的质量比为$17:44$
C.该转化流程中,$\ce{H_{2}O}$可循环利用,但需额外补充
D.该转化流程中,分子总数减少
（
B
）A.理论上,反应②中合成$3.4\ \mathrm{t}\ \ce{NH_{3}}$需要$2.8\ \mathrm{t}\ \ce{N_{2}}$
B.理论上,反应③中参加反应的$\ce{NH_{3}}$和$\ce{CO_{2}}$的质量比为$17:44$
C.该转化流程中,$\ce{H_{2}O}$可循环利用,但需额外补充
D.该转化流程中,分子总数减少
答案
8. B 提示:反应②为$\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} 2NH_{3}}$,合成$3.4\ \mathrm{t}\ \ce{NH_{3}}$需要$\ce{N_{2}}$的质量为$\frac{3.4\ \mathrm{t}×28}{34}=2.8\ \mathrm{t}$;反应③为$\ce{2NH_{3} + CO_{2}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$,参加反应的$\ce{NH_{3}}$和$\ce{CO_{2}}$的质量比为$(17×2):44=34:44=17:22$;据图可知,反应①中水转化为氢气,根据质量守恒定律可知,反应①还会生成氧气,则该转化的总反应为$\ce{2CO_{2} + 4H_{2}O + 2N_{2}\xlongequal{一定条件}2CO(NH_{2})_{2} + 3O_{2}}$,则该转化流程需要不断补充$\ce{H_{2}O}$;反应前分子总数为8,反应后分子总数为5,因此该转化流程中分子总数减少。
二、非选择题
9.（2026·泰州泰兴期末）“碳索氢能”助力“零碳”排放。
Ⅰ. 了解$\ce{CO_{2}}$排放
（1）天然气中$\ce{CH_{4}}$完全燃烧的化学方程式为
（2）工业生产中可用石灰石煅烧制备生石灰，该反应的基本反应类型为
（3）$\ce{CO_{2}}$过度排放会导致的环境问题是
（4）实验室用大理石与稀盐酸反应制备$\ce{CO_{2}}$。
①仪器a名称为
②制备$\ce{CO_{2}}$反应的化学方程式为
③选用装置B制备$\ce{CO_{2}}$，反应一段时间后关闭弹簧夹，看到
④选用装置C制备$\ce{CO_{2}}$的优点是
⑤选用装置D收集$\ce{CO_{2}}$，检验$\ce{CO_{2}}$已集满的操作是
Ⅱ. 探究$\ce{CO_{2}}$转化
氢气是理想“绿色能源”，甲烷制氢的一种流程如图所示：
（5）“水化”中发生反应的化学方程式为
（6）“分离”过程在喷淋塔进行，如图所示，$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$混合气体从塔底鼓入，溶液从塔顶喷淋，其目的是
（7）甲烷制氢原理为$\ce{CH_{4} + 2H_{2}O\xrightarrow{高温} 4H_{2} + CO_{2}}$，理论上，$16\ \mathrm{g}\ \ce{CH_{4}}$可产生多少克$\ce{H_{2}}$？（写出计算过程）
9.（2026·泰州泰兴期末）“碳索氢能”助力“零碳”排放。
Ⅰ. 了解$\ce{CO_{2}}$排放
（1）天然气中$\ce{CH_{4}}$完全燃烧的化学方程式为
$\ce{CH_{4} +2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} +2H_{2}O}$
。（2）工业生产中可用石灰石煅烧制备生石灰，该反应的基本反应类型为
分解反应
。（3）$\ce{CO_{2}}$过度排放会导致的环境问题是
加剧温室效应
。（4）实验室用大理石与稀盐酸反应制备$\ce{CO_{2}}$。
①仪器a名称为
分液漏斗
。②制备$\ce{CO_{2}}$反应的化学方程式为
$\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
。③选用装置B制备$\ce{CO_{2}}$，反应一段时间后关闭弹簧夹，看到
长颈漏斗内液面上升,固体与液体分离
，反应停止。④选用装置C制备$\ce{CO_{2}}$的优点是
可以控制反应的速率
。⑤选用装置D收集$\ce{CO_{2}}$，检验$\ce{CO_{2}}$已集满的操作是
将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则证明已集满
。Ⅱ. 探究$\ce{CO_{2}}$转化
氢气是理想“绿色能源”，甲烷制氢的一种流程如图所示：
（5）“水化”中发生反应的化学方程式为
$\ce{CH_{4} +H_{2}O\xlongequal{高温}CO +3H_{2}}$
。（6）“分离”过程在喷淋塔进行，如图所示，$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$混合气体从塔底鼓入，溶液从塔顶喷淋，其目的是
增大反应物之间的接触面积,使反应更充分
。（7）甲烷制氢原理为$\ce{CH_{4} + 2H_{2}O\xrightarrow{高温} 4H_{2} + CO_{2}}$，理论上，$16\ \mathrm{g}\ \ce{CH_{4}}$可产生多少克$\ce{H_{2}}$？（写出计算过程）
答案
9. (1) $\ce{CH_{4} +2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} +2H_{2}O}$
(2) 分解反应
(3) 加剧温室效应
(4) ①分液漏斗 ②$\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$ ③长颈漏斗内液面上升,固体与液体分离 ④可以控制反应的速率 ⑤将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则证明已集满
(5) $\ce{CH_{4} +H_{2}O\xlongequal{高温}CO +3H_{2}}$
(6) 增大反应物之间的接触面积,使反应更充分
(7) 解:设$16\ \mathrm{g}\ \ce{CH_{4}}$可产生$\ce{H_{2}}$质量为$x$。
$\ce{CH_{4} +2H_{2}O\xrightarrow{高温}4H_{2} +CO_{2}}$
16 8
16 g $x$
$\frac{16}{8}=\frac{16\ \mathrm{g}}{x}$
解得:$x=8\ \mathrm{g}$。
答:$16\ \mathrm{g}\ \ce{CH_{4}}$可产生$\ce{H_{2}}$质量为$8\ \mathrm{g}$。
(2) 分解反应
(3) 加剧温室效应
(4) ①分液漏斗 ②$\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$ ③长颈漏斗内液面上升,固体与液体分离 ④可以控制反应的速率 ⑤将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则证明已集满
(5) $\ce{CH_{4} +H_{2}O\xlongequal{高温}CO +3H_{2}}$
(6) 增大反应物之间的接触面积,使反应更充分
(7) 解:设$16\ \mathrm{g}\ \ce{CH_{4}}$可产生$\ce{H_{2}}$质量为$x$。
$\ce{CH_{4} +2H_{2}O\xrightarrow{高温}4H_{2} +CO_{2}}$
16 8
16 g $x$
$\frac{16}{8}=\frac{16\ \mathrm{g}}{x}$
解得:$x=8\ \mathrm{g}$。
答:$16\ \mathrm{g}\ \ce{CH_{4}}$可产生$\ce{H_{2}}$质量为$8\ \mathrm{g}$。
